Question

14．金屬在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛．
（1）銅可用來制作導(dǎo)線，是因為其具有良好的延展性和導(dǎo)電性．
（2）在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是氧化鋁．
（3）某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行如表實驗

實驗序號	實驗過程	實驗現(xiàn)象
1	鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)	鎂粉產(chǎn)生氣體快
2	鐵粉和鐵片分別與15%鹽酸反應(yīng)	鐵粉產(chǎn)生氣體快
3	鐵片分別與5%鹽酸和15%鹽酸反應(yīng)	15%鹽酸產(chǎn)生氣體快

由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有：
a：金屬活動性，活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快b：金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應(yīng)越快c：酸的濃度，酸的濃度越大，反應(yīng)越快
（4）小明將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．
①鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
②若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子是Zn²⁺、Cu²⁺（寫離子符號）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)解答；
（2）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁解答；
（3）本題是對影響金屬與酸反應(yīng)快慢的不同的因素的探究，實驗1用的是鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)，實驗2用的是鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)，實驗3是鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合控制變量法，即其它量保持不變，控制一個變量，進(jìn)行分析解答；
（4）①根據(jù)鋅的活動性比銀強(qiáng)，利用鋅與硝酸銀的反應(yīng)規(guī)律，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②根據(jù)三種金屬的活動性順序鋅銅銀，推斷將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)，得到固體和藍(lán)色溶液，對反應(yīng)后溶液的組成進(jìn)行猜測；

解答 解：
（1）銅可用來制作導(dǎo)線，是因為其具有良好的延展性和導(dǎo)電性；
（2）在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是鋁和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁；
（3）實驗1：鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)，鎂粉產(chǎn)生氣體的速度快，說明活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；
實驗2：鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)，鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片與酸的接觸面積大，而鐵粉的產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸反應(yīng)的速率與金屬和酸的接觸面積有關(guān)，即接觸面積越大反應(yīng)越快；
實驗3：鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)，10%鹽酸產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸反應(yīng)的速率是否與酸的濃度有關(guān)，即濃度越大反應(yīng)速率越快．
（4）①鋅置換硝酸銀中的銀，同時得到硝酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
②由得到溶液呈藍(lán)色，說明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中一定含有硝酸銅；由于鋅的活動性比銅強(qiáng)，鋅會先于銅與硝酸銀反應(yīng)且鋅粉可與硝酸銅反應(yīng)，因此可判斷鋅粉已完全反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反應(yīng)則成為所要猜測的兩種可能，若硝酸銀完全反應(yīng)，則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅，若硝酸銀有剩余，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀；
故答案為：
（1）導(dǎo)電性；
（2）氧化鋁；
（3）a．金屬活動性，活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；b．金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應(yīng)越快；c．酸的濃度，酸的濃度越大，反應(yīng)越快（合理即可）．
（4）①Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；②Zn²⁺、Cu²⁺．

點評 本題是對影響金屬與酸反應(yīng)快慢不同的因素的探究，分析時可利用了控制變量法，從金屬的活動性、金屬的狀態(tài)和酸的濃度等不同的角度探究某一個量對反應(yīng)的影響．