Question

為測(cè)定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實(shí)驗(yàn)室里取用8.5g化肥樣品加入到13.2g水中完全溶解，與20gNaOH溶液混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為40g （提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應(yīng)）．試求：

（1）生成氨氣的質(zhì)量．

（2）該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．

【分析】反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)氨氣的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸氫銨和生成的碳酸鈉質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【解答】解：（1）生成氨氣質(zhì)量為：8.5g+13.2g+20g﹣40g=1.7g，

答：生成了1.7g氨氣．

（2）設(shè)碳酸氫銨質(zhì)量為x，生成碳酸鈉質(zhì)量為y，

NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，

  79            106       17

  x              y        1.7g

==，

x=7.9g，y=10.6g，

碳酸氫銨中氮元素質(zhì)量為：7.9g××100%=1.4g，

該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=16.5%，

答：該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.5%．

（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=26.5%，

答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．

【點(diǎn)評(píng)】差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．