Question

16．觀察如圖并回答問題：

由圖可知，HC1與NaOH的反應實質是H⁺和OH^-之間的反應，Na⁺和Cl^-并沒有參加反應，此反應可表示為：H⁺+OH^-=H₂O．像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式，任何復分解反應都可用離子方程式來表示．
【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式
NaOH溶液與CuCl₂溶液反應的離子方程式：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．
H₂SO₄溶液與Na₂CO₃溶液反應的離子方程式2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
【歸納】復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成沉淀、氣體或水的反應．
【應用】下列離子組在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存的是C．
A．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-B．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-          D．Ca²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-．

Answer 1

分析 根據復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應以及復分解反應的實質進行分析解答即可．

解答 解：NaOH溶液與CuCl₂溶液反應的實質是氫氧根離子和銅離子結合生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，故填：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．
H₂SO₄溶液與Na₂CO₃溶液反應的實質是氫離子和碳酸根離子結合生成水和二氧化碳，離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，故填：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
【歸納】復分解反應的實質是溶液中的陰陽離子結合生成沉淀、氣體或水的反應，故填：沉淀、氣體或水．
【應用】A．Mg²⁺能與氫氧根離子結合產生沉淀，不能共存，錯誤；
B．CO₃^2-能與氫離子結合產生水和二氧化碳氣體，不能共存，錯誤；
C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-在強酸和強堿溶液中能共存，錯誤；
D．Cu²⁺與氫氧根離子結合產生沉淀，不能共存，錯誤；
故填：C．

點評 本題考查的是復分解反應的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．