Question

8．物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及變化是化學(xué)研究的主要問題之一．
（1）如圖1所示是從元素周期表中截取的四種元素的信息，請(qǐng)回答下列問題：
①C元素的一種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為它屬于金屬元素（填“金屬元素”或“非金屬元素”或“稀有氣體元素”），該微粒的符號(hào)為Al³⁺；
②由B與D形成化合物的化學(xué)式是NaCl．
（2）在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示．

物   質(zhì)	氧  氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應(yīng)前質(zhì)量/g	50	1	1	23
反應(yīng)后質(zhì)量/g	2	45	28	x

①X的數(shù)值為0．
②W中含有的元素是碳、氫、氧．
（3）如圖2所示是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子．下列說法不正確的是AC（填字母序號(hào)）．
A．反應(yīng)前后，分子個(gè)數(shù)不變
B．反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變
C．該反應(yīng)中共涉及兩種單質(zhì)和三種化合物
D．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的信息、元素的分類以及化合物的寫法來分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物來分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)前2個(gè)化合物的分子、反應(yīng)后1個(gè)化合物分子和3個(gè)單質(zhì)分子，反應(yīng)前后的6個(gè)分子中共含有3種原子、4種分子．

解答 解：（1）①C元素是13號(hào)是鋁元素，屬于金屬元素，該微粒核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，是帶有三個(gè)單位正電荷的鋁離子；
故填：金屬元素；Al³⁺；
②B是鈉元素，D是氯元素，二者組成的化合物的化學(xué)式為NaCl；故填：NaCl；
（2）①因?yàn)榉磻?yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即50+1+1+23=2+45+28+x，則x=0；故填：0；
②由表格信息可知反應(yīng)后CO₂質(zhì)量增加了44g，是生成物；H₂O質(zhì)量增加了27g，是生成物；生成物共增加質(zhì)量44g+27g=71g，O₂質(zhì)量減少了48g，是反應(yīng)物；故W質(zhì)量應(yīng)該減少71g-48g=23g，所以反應(yīng)后物質(zhì)W的質(zhì)量x為0，反應(yīng)物是W和O₂，生成物是CO₂ 和 H₂O，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，生成物中含有C，H和O三種元素，反應(yīng)物O₂中含有O元素．所以C和H一定來自W，C元素質(zhì)量為：44g×$\frac{12}{44}$×100%=12g；H元素質(zhì)量為：27g×$\frac{2}{18}×100%$=3g．12g+3g=15g＜23g，所以W中一定含有碳、氫、氧三種元素；故填：碳、氫、氧；
（3）A、反應(yīng)前后，分子個(gè)數(shù)由2變?yōu)?，發(fā)生了變化，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)前后遵守質(zhì)量守恒定律，故反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，故B正確；
C、由圖可知，反應(yīng)前2個(gè)化合物的分子、反應(yīng)后1個(gè)化合物分子和3個(gè)單質(zhì)分子，故分子個(gè)數(shù)、分子種類發(fā)生了改變；該反應(yīng)中共涉及一種單質(zhì)和三種化合物，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)中參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1，故D正確．
故答案為：AC．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，分子變成原子，原子重新組合成新分子，反應(yīng)前后原子的種類不變，利用此知識(shí)結(jié)合相關(guān)的圖示信息解決即可．