Question

【題目】已知：Na2O為白色，Na2O2為淡黃色；Na2O+H2O=2NaOH．某興趣小組對鈉和銅的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

①將銅片置于鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，觀察到銅片表面變黑；

②趁熱將鈉置于銅片表面，鈉劇烈燃燒，有淡黃色物質(zhì)生成，將此淡黃色物質(zhì)轉(zhuǎn)移到試管中待用，再用蒸餾水沖洗銅片，觀察到銅片上鈉燃燒處出現(xiàn)了光亮的銅斑；

③向盛裝淡黃色物質(zhì)的試管中滴加蒸餾水，觀察到冒氣泡，將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃。

回答下列問題：

(1)步驟①產(chǎn)生的黑色物質(zhì)是________，步驟②淡黃色產(chǎn)物中氧元素的化合價為________價。

(2)步驟②中產(chǎn)生銅斑反應(yīng)的另一產(chǎn)物，進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)也轉(zhuǎn)化為淡黃色物質(zhì)，則產(chǎn)生銅斑反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)步驟③產(chǎn)生的氣體物質(zhì)為________。

(4)猜想步驟③還可能有一種常見物質(zhì)________(填化學(xué)式)生成，向反應(yīng)后的溶液中滴加________溶液(可供選擇的試劑：H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3)，觀察到________的現(xiàn)象時，即證明了你的猜想。

Answer 1

【答案】氧化銅 -1 CuO+2NaCu+Na2O 氧氣 NaOH CuSO4 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

【解析】

(1)將銅片置于鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，步驟①產(chǎn)生的黑色物質(zhì)是氧化銅。步驟②淡黃色產(chǎn)物是Na2O2，鈉元素顯+1價，設(shè)氧元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)×2+2x=0，則x=-1價。故填：氧化銅；-1
(2)銅片上鈉燃燒處出現(xiàn)了光亮的銅斑，是因?yàn)檠趸�銅與鈉在加熱條件下生成銅和氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2NaCu+Na2O；故填：CuO+2NaCu+Na2O；

(3)將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，說明產(chǎn)生的氣體是氧氣。故填：氧氣
(4)由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，步驟③還可能有一種常見物質(zhì)是氫氧化鈉，氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，則觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明猜想正確。故填：NaOH；CuSO4；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀