Question

16．在一燒杯中盛有42.2gCaCO₃和CaCl₂的粉末狀混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶的固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：
（1）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）CaCl₂．
（2）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，及粉末狀混合物的組成，進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式，計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量、生成氣體的質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算所得不飽和溶液中氯化鈣的質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律即可求得燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是：CaCl₂； 故答案為：CaCl₂；
 （2）B點(diǎn)時(shí)滴入稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：146g×10%=14.6g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成CO₂的質(zhì)量為y，氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
  100      73       111     44
   x       14.6g     z        y 
$\frac{100}{x}=\frac{73}{14.6g}=\frac{111}{z}=\frac{44}{y}$    
解得  x=20g，y=8.8g，z=22.2g
不飽和溶液中氯化鈣的質(zhì)量為22.2g+（42.2g-20g）=44.4g
燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為：264.6g+42.2g+146g-8.8g=444g；
所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{44.4g}{444g}×100%$=10%，
答：所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會(huì)分析、且條理分明．