Question

4．硬水受熱后會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其它成分不參與反應(yīng)．實驗室由水垢制取純凈CaCl₂固體的流程如下：

請按要求填空：
（1）酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學(xué)式是HCl；
（2）步驟②中生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）步驟④加酸A的作用是除去過量的氫氧化鈣；
（4）步驟⑤是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈣固體．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)人體胃酸的主要成分，進(jìn)行分析解答．
（2）步驟②中，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）步驟③過濾后的濾液中含有過量的氫氧化鈣，進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)從氯化鈣溶液中獲取氯化鈣固體的方法，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）酸A是人體胃酸的主要成分，人體胃酸的主要成分是鹽酸，酸A的化學(xué)式是HCl．
（2）步驟②中，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（3）步驟③過濾后的濾液中含有過量的氫氧化鈣，步驟④加酸A的作用是除去過量的氫氧化鈣．
（4）從氯化鈣溶液中獲取氯化鈣固體，利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈣固體即可．
故答案為：（1）HCl；（2）Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；（3）除去過量的氫氧化鈣；（4）蒸發(fā)結(jié)晶．

點評 本題難度難度，理解由水垢制取純凈CaCl₂固體的流程，熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．