Question

【題目】在20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.60%的某硫酸銅溶液中，逐滴加入某濃度的氫氧化鋇溶液（發(fā)生的反應(yīng)類似于硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng)），測(cè)得溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越高表示溶液的導(dǎo)電性越好）、溶液的pH值隨滴入Ba（OH）2溶液體積的變化曲線如圖所示．
（1）圖I中C點(diǎn)所示溶液中，含量較多的微粒有 ， D點(diǎn)所示溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐泻��?/span>；
（2）計(jì)算氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．
（3）從圖Ⅱ中可知，將足量打磨過(guò)的鋁片放入上述硫酸銅溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2O；較多的自由移動(dòng)的Ba2+、OH﹣
（2）解：20mL1.60%的硫酸銅溶液中CuSO4的質(zhì)量為20mL×1g/cm3×1.60%=0.32 g

設(shè)與32 g硫酸銅完全反應(yīng)需Ba（OH）2的質(zhì)量為x

CuSO4+	Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2
160	171
0.32g	x

x=0.342g

氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=1.14%

（3）鋁片表面有氣泡，且表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色
【解析】解：（1）C點(diǎn)導(dǎo)電性為零，說(shuō)明所示氫氧化鋇和硫酸銅恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀，C點(diǎn)所示溶液中，含量較多的微粒有：H2O； D點(diǎn)所示所加氫氧化鋇溶液過(guò)量，溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐泻�有較多的自由移動(dòng)的Ba2+、OH﹣；（3）將打磨過(guò)的鋁片放入上述該硫酸銅溶液中，從溶液的pH變化分析，一開始溶液顯酸性，說(shuō)明其中含有酸，鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，鋁與酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以觀察到的現(xiàn)象是鋁片表面有氣泡，且表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色；
答案：（1）H2O；較多的自由移動(dòng)的Ba2+、OH﹣；（3）Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.14%．（4）鋁片表面有氣泡，且表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．