3.現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液,為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如圖甲實驗方案:
【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù):
第①組,氣體吸收完全后,NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g;
第②組,沉淀完全后,經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g.
根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算:
(1)混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為7.3%.(只寫結(jié)果)
(2)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)
(3)實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng),經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少?
(4)若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3的溶液,請你如圖乙中畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖.

分析 (1)由題意可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,可以據(jù)此結(jié)合碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求算出氯化氫的質(zhì)量,然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可.
(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以知道生成沉淀的質(zhì)量為10g,可以據(jù)此結(jié)合碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式求算出氯化鈣的質(zhì)量,然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可.
(3)根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以知道反應(yīng)后得到的濾液為氯化鈉溶液,所以可以根據(jù)上述反應(yīng)求算出氯化鈉的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式求解即可.
(4)根據(jù)題中所給物質(zhì)的性質(zhì)可以知道,在鹽酸存在的情況下碳酸鈣不可能以沉淀的形式析出,可以據(jù)此結(jié)合題中所給數(shù)據(jù)完成作圖.

解答 解:(1)氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,即為4.4g,
設(shè)混合溶液中含有氯化氫的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,消耗碳酸鈉的質(zhì)量為z.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106           73    117                44
 z              x      y                   4.4g
$\frac{106}{z}=\frac{73}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得:x=7.3g,y=11.7g,z=10.6g
混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%;
(2)設(shè)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為m,生成氯化鈉的質(zhì)量為n,消耗碳酸鈉的質(zhì)量為p.
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111        106       100         117
 m           p       10g             n
$\frac{111}{m}=\frac{106}{p}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{n}$
解得:m=11.1g,n=11.7g,p=10.6g;
混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{11.1g}{100g}$×100%=11.1%;
答:混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為11.1%.
(3)據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以知道反應(yīng)后得到的濾液為氯化鈉溶液,
濾液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為:11.7g+11.7g=23.4g,
鹽酸消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為:10.6g÷10.6%=100g,
氯化鈣消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為:10.6g÷10.6%=100g
所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為:100g+100g+100g-4.4g-10g=285.6g
故反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{23.4g}{285.6g}$×100%=8.2%;
(4)根據(jù)題中所給物質(zhì)的性質(zhì)可以知道,在鹽酸存在的情況下碳酸鈣不可能以沉淀的形式析出,所以加入的碳酸鈉要先和鹽酸反應(yīng),根據(jù)(3)的解答可以知道,鹽酸消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g,即當(dāng)?shù)稳?00g碳酸鈉溶液后才會產(chǎn)生沉淀,其中生成沉淀的質(zhì)量為10g,此時一共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g+100g=200g,可以據(jù)此描點連線得出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖(見答案).
故答案為:(1)7.3%;
(2)11.1%
(3)8.2%;
(4)作圖見如圖曲線.

點評 要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式,以及與之相關(guān)的知識等.然后,根據(jù)所給的問題情景,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能,細致地分析題意并細心地探究、推理后,按照題目要求進行認真地解答即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某研究小組將足量的A、B兩種金屬同時分別放入兩份質(zhì)量分數(shù)相同的少量稀鹽酸中,根據(jù)實驗現(xiàn)象,繪制的反應(yīng)生成H2的體積
(氣體體積都在相同狀況下測定)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.根據(jù)此圖,請你寫出兩條結(jié)論.
(1)反應(yīng)速率:A>B;
(2)金屬活動性:A>B.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.除去如表物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑和操作方法都正確的是( 。
選項物 質(zhì) 雜質(zhì)試 劑操作方法
ACuOC足量空氣在空氣中灼燒
BCO2HCl足量氫氧化鈉溶液和濃硫酸依次通過兩種試劑
CKClK2SO4蒸餾水和過量BaCl2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)
DFeCl3溶液CuCl2過量鐵粉過濾
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.
(1)鋁可以制成鋁箔,這是利用金屬鋁具有良好的延展性.
(2)鐵制品生銹的條件是與水和氧氣接觸,用稀鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O..
(3)一般情況下,兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時,活動性強的金屬首先被腐蝕.造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕,通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是D(填字母序號).
A.銀塊             B.銅塊      C.鉛塊       D.鋅塊.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.判斷推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方式,下列判斷正確的是(  )
A.碘酒能使淀粉變藍,則可用加碘食鹽檢驗面粉中是否含有淀粉
B.氧氣有助燃性,則氧氣可作燃料
C.取少量久置的氫氧化鈉溶液,加入過量的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,過濾,向濾液中加入幾滴酚酞溶液,溶液由無色變紅色,證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)
D.中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水,則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.燃氣灶能效標(biāo)準將于2015年4月1日正式實施,這標(biāo)志著與市民生活息息相關(guān)的燃氣灶將進入節(jié)能時代,如圖是一款燃氣灶的示意圖:
(1)所示物質(zhì)中含有的金屬單質(zhì)是鐵或銅(填一種即可).
(2)燃氣灶不用燃氣包括煤氣、天然氣、液化石油氣等,天然氣屬于不可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源.寫出天然氣的主要成分燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
(3)熄滅然氣灶的方法是關(guān)閉閥門,其滅火的原理是清除可燃物,發(fā)現(xiàn)燃氣泄漏,采取的措施是關(guān)閉燃氣閥門,打開門窗,離開現(xiàn)場.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān),請試用所學(xué)過的化學(xué)方程式表示:
(1)食品包裝袋中的干燥劑(主要成分是氧化鈣)有防潮作用.CaO+H2O═Ca(OH)2
(2)有些治胃酸過多的藥中含有氫氧化鋁Al(OH)3,它在人的胃中起中和作用.Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.用扇子扇火爐時,火越扇越旺,而用扇子扇蠟燭時一扇就滅,請用化學(xué)原理說明理由.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.水是一種重要的資源.
(1)海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題.如圖為太陽能海水淡化裝置示意圖.
①水變成水蒸氣的過程中,不發(fā)生變化的是AB(填字母序號).
A.分子質(zhì)量B.分子種類C.分子間隔
②利用裝置將一定量的海水曬一段時間后,剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會變大(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)用如圖方法獲得淡水的過程中發(fā)生的是變化物理(填寫“物理”或“化學(xué)”);
(3)今年4月25日尼泊爾境內(nèi)發(fā)生地震,高鐵酸鉀(K2FeO4)可用于災(zāi)區(qū)飲用水的凈化,制備 K2FeO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O,X 的化學(xué)式為KCl,K2FeO4中 Fe 元素的化合價為+6.
(4)污水處理是防止水污染的重要措施之一,某工廠甲、乙兩車間產(chǎn)生的污水中各含有以下四種物質(zhì)中的兩種:Ba(NO32,KOH,K2SO4,HNO3,用石蕊試液和氯化鋇溶液分別對兩車間污水進行檢測,現(xiàn)象如表:
石蕊試液氯化鋇溶液
甲車間變藍色產(chǎn)生白色沉淀
乙車間變紅色無明顯現(xiàn)象
則甲車間產(chǎn)生的污水含有上述四種物質(zhì)中的KOH、K2SO4,工廠決定將兩車間產(chǎn)生的污水排入反應(yīng)池內(nèi)充分反應(yīng)后再排放,寫出發(fā)生反應(yīng)的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式KOH+HNO3=KNO3+H2O,若反應(yīng)池內(nèi)各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng),排放液中的溶質(zhì)是(硝酸鉀填寫物質(zhì)名稱).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案