Question

13．水是一種重要的資源．
（1）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題．如圖為太陽能海水淡化裝置示意圖．
①水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是AB（填字母序號）．
A．分子質(zhì)量B．分子種類C．分子間隔
②利用裝置將一定量的海水曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）用如圖方法獲得淡水的過程中發(fā)生的是變化物理（填寫“物理”或“化學”）；
（3）今年4月25日尼泊爾境內(nèi)發(fā)生地震，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）可用于災區(qū)飲用水的凈化，制備 K₂FeO₄的化學反應方程式為：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，X 的化學式為KCl，K₂FeO₄中 Fe 元素的化合價為+6．
（4）污水處理是防止水污染的重要措施之一，某工廠甲、乙兩車間產(chǎn)生的污水中各含有以下四種物質(zhì)中的兩種：Ba（NO₃）₂，KOH，K₂SO₄，HNO₃，用石蕊試液和氯化鋇溶液分別對兩車間污水進行檢測，現(xiàn)象如表：

	石蕊試液	氯化鋇溶液
甲車間	變藍色	產(chǎn)生白色沉淀
乙車間	變紅色	無明顯現(xiàn)象

則甲車間產(chǎn)生的污水含有上述四種物質(zhì)中的KOH、K₂SO₄，工廠決定將兩車間產(chǎn)生的污水排入反應池內(nèi)充分反應后再排放，寫出發(fā)生反應的中和反應的化學方程式KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O，若反應池內(nèi)各物質(zhì)均恰好完全反應，排放液中的溶質(zhì)是（硝酸鉀填寫物質(zhì)名稱）．

Answer 1

分析 （1）①水變成水蒸氣的過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，進行分析解答．
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，水分蒸發(fā)，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減少，進行分析解答．
（2）根據(jù)海水淡化的過程以及物理變化與化學變化的區(qū)別來分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化合物中元素化合價的計算方法來分析；
（4）根據(jù)物質(zhì)溶液的酸堿性、物質(zhì)的共存問題來分析解答．

解答 解：（1）：①水變成水蒸氣的過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，水分子本身沒有改變，只是水分子間的間隔發(fā)生改變．
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，水分蒸發(fā)，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減少，則剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會變大．
故答案為：①AB；②變大；
（2）海水是鹽與水的混合物，海水淡化只是它們分離開，過程中并沒有生成新的物質(zhì)，發(fā)生的屬于物理變化；故填：物理；
（3）由2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，反應前：2Fe、16O、16H、10K、6Cl；反應后：2Fe、16O、16H、4K、0Cl．所以6X中含有6K和6Cl，則X為KCl；在K₂FeO₄中，鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價．故答案為：KCl；+6．
（4）甲車間的污水中滴加石蕊試液變藍色，證明甲中污水顯堿性，其中含有KOH，因為KOH與HNO₃不能共存，所以HNO₃存在于乙中，又因為甲中滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，所以乙中還含有硫酸鉀；則硝酸鋇存在于乙污水中；四種物質(zhì)中的酸是硝酸，堿是氫氧化鉀，二者中和生成硝酸鉀和水；硫酸鉀與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀．
故答案為：KOH、K₂SO₄；KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O；硝酸鉀．

點評 本題考查的是水的凈化的知識，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零計算指定元素化合價的解題能力，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．