【題目】小芳在實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取了二氧化碳,并對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定:取廢液上層清液50克,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液,出現(xiàn)氣泡,滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生,過(guò)濾,洗滌,干燥,稱得沉淀質(zhì)量為5克,并繪制了圖象,如圖:
(1)圖象中的a點(diǎn)數(shù)值
(2)廢液中含有的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)
(3)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明,圖象橫坐標(biāo)中b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少?

【答案】
(1)1.1
(2)HCl、CaCl2
(3)

設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y,

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3

    106      100

    y      5g

= ,y=5.3g;

所需碳酸鈉溶液質(zhì)量是5.3g÷26.5%=20g;

b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量為20g+10g=30g.


【解析】(1)圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量,設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106        44
10g×26.5%        x
x=1.1g.
(2)取廢液上層清液50克,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液,出現(xiàn)氣泡,說(shuō)明廢液中含有鹽酸;滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明廢液中含有氯化鈣;故廢液是鹽酸和氯化鈣溶液的混合物,廢液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl2
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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