Question

9．硫化氫（H₂S）氣體會造成設(shè)備的腐蝕和環(huán)境的污染，某工廠排放的廢氣中H₂S的平均含量為357mg/m³，可采用含氧化鋅（ZnO）90%的吸附劑進行處理，反應(yīng)的化學方程式為：ZnO+H₂S$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$ZnS+H₂O．處理后氣體中H₂S的平均含量降至17mg/m³．如果處理100m³廢氣，請計算：
（1）100m³廢氣中含H₂S質(zhì)量為35700 mg．
（2）需要吸附劑的質(zhì)量（寫出計算過程及結(jié)果）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)廢氣的體積和H₂S的平均含量分析計算；
（2）根據(jù)氧化鋅與硫化氫反應(yīng)的方程式，由H₂S的質(zhì)量求出需要吸附劑的質(zhì)量．

解答 解：（1）100m³廢氣中含H₂S質(zhì)量為：100m³×357mg/m³=35700mg
（2）實際吸收H₂S的質(zhì)量=（357-17）mg/m³×100 m³=34000 mg=34g
設(shè)需要吸附劑的質(zhì)量為x．
ZnO+H₂S$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$ZnS+H₂O
81   34
x    34g
$\frac{81}{34}=\frac{x}{34g}$  解得：x=81g
需要吸附劑的質(zhì)量為81g÷90%=90g
故答為：（1）35700；（2）需要吸附劑的質(zhì)量是90g．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，難度不大，注意計算的數(shù)據(jù)要準確，書寫的格式要規(guī)范．