為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗．請計算：

（1）反應后產(chǎn)生氣體的質量為　　g．
（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)．

煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO₃ 含量。右圖是某種石灰石煅燒過程中質量的變化曲線圖。（假設雜質受熱不分解）。（寫出計算過程）

（1）寫出石灰石分解的化學方程式       。
（2）該石灰石中CaCO₃的物質的量是       mol。
（3）該石灰石中CaCO₃ 質量分數(shù)是       。

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃。某校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaCO₃的含量。他們?nèi)?00g水垢，加入足量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內(nèi)生成CO₂質量，測量數(shù)據(jù)如下表：

若要生產(chǎn)含雜質4%的生鐵100 t，需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質量是多少？（要求：寫出計算過程，計算結果保留小數(shù)點后1位）

某�；瘜W興趣小組同學用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如下圖所示的實驗。

已知：Na₂SO₄ + BaCl₂ =  BaSO₄↓ + 2NaCl
請根據(jù)以上信息，計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

某堿廠的主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉），為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（假設該樣品中只含氯化鈉一種雜質）．取樣品10.0g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如下圖所示．（有關反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）

求：（1）樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)．
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

將銅和氧化銅固體混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100 g時，氧化銅與硫酸恰好完全反應．過濾后所得溶液的質量為108g，（不考慮過濾過程中溶液的質量損失）．
（1）混合物中銅元素的質量分數(shù)為　　（計算結果保留到0.1%）
（2）求稀硫酸中H₂SO₄的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

工業(yè)上用煅燒石灰石（主要成分為CaCO₃）制取生石灰，其生產(chǎn)流程圖如下：

（1）某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質量是　 　t．
（2）上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t？（寫出計算過程）

在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后，再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應．反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質量為165.0g．反應的方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑試回答下列問題：

（1）完全反應時產(chǎn)生二氧化碳的質量為　     　g
（2）原混合物中氯化鈉的質量．
（3）反應后所得氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)．

一化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的質量分數(shù)．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質量分數(shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸146g．（假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）
試求：
（1）稀鹽酸中HCl的質量是多少克？
（2）銅礦中堿式碳酸銅的質量是多少克？其質量分數(shù)是多少？
（3）反應后所得氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
（反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．反應中各物質的相對分子質量：Cu₂（OH）₂CO₃～222  
HCl～36.5    CuCl₂～135     CO₂～44     H₂O～18）