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科目： 來源：不詳 題型：計算題

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣。學�；瘜W研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中碳酸鈣的含量為多少。他們?nèi)?00g水垢，加入200g稀鹽酸，一段時間后恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），同時5分鐘（min）內(nèi)生成CO2質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表：
時間/min
1
2
3
4
5
生成CO2的質(zhì)量/g
6
12
18
22
22
計算：
（1）經(jīng)過     分鐘后，水垢中的CaCO3已經(jīng)反應完全；
（2）該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應使用的稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

實驗室的藥品回收桶內(nèi)有6g固體藥品，是由Na2CO3和Na2SO4組成的混合物，現(xiàn)在向其中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀硫酸50g，將產(chǎn)生的氣體全部通入足量氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液增重2.2g。
(1)求原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量。
(2)求硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

有甲、乙兩人，他們生活用水情況如下表：
用水方式
每天用水次數(shù)
甲每次用水量
乙每次用水量
刷牙
2次
不間斷用水，
7L/30s，每次2.5min
口杯接水，0.5L/口杯
洗衣
1次
普通洗衣機，155L/次
節(jié)水型洗衣機，100L/次
沖廁所
4次
舊式馬桶，14L/次
節(jié)水型馬桶，4L/次
 試問：（1）每年（每月按30天計）乙比甲節(jié)約用水多少升？
（2）從計算的結(jié)果來看，你有什么感想                           。

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將密度為1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入燒杯置于托盤天平的左盤上，在天平右盤加砝碼使天平平衡。然后向燒杯中加鋅片若干，反應停止后取出剩余鋅片，向天平右盤添加11.0g砝碼，天平又達到平衡。另外稱得上述剩余鋅片的質(zhì)量為1.65g。
（1）倒入燒杯中的硫酸溶液質(zhì)量為              g，反應完后溶液增重了         g
（2）最初放入燒杯中鋅片的質(zhì)量是               g
（3）反應完后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

（8分）長期飲用溶有較多鈣、鎂離子的水容易引起結(jié)石病癥，加熱可使水中鈣、鎂離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼�，它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。為確定水垢的成分，社會實踐小組進行了下面實驗：
①稱取5g水垢樣品研碎后放入100mL燒杯中，然后注入50 g 10%的稀鹽酸；
②反應停止后，反應混合物的質(zhì)量共減少1.54g；
③另取少量水垢放入實驗②的混合液中，有氣泡產(chǎn)生。
請根據(jù)以上信息回答：
（1）實驗③的目的是                                  ；
（2）計算水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（要求根據(jù)化學方程式計算，計算結(jié)果精確到0.01）。

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

(6分)某實驗小組同學做中和反應實驗時，向80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共用去稀鹽酸l54g。
請你計算：
(1)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

某鎂鋁合金的樣品7.2 g，研成粉末后與200 g稀鹽酸恰好完全反應，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能是
A．18.25%B．14.6%
C．12%D．3.6 %

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

成人大約每分鐘需40升空氣，則每天需氧氣多少升？若這些氣體全部由某種葉片的光合作用提供出來，每天每平方米的該葉片產(chǎn)生0、02升氧氣，則成人每天需多少平方米葉片提供氧氣？ （空氣中氧氣約占空氣體積的1/5）    

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.0g稀硫酸。剩余固體3.5g。則所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．實驗過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關系如圖所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）．

（1）計算A點處生成NaNO3的質(zhì)量？
（2）計算B點溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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