取某燒堿樣品共20g，完全與稀鹽酸作用，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g，則樣品中NaOH的純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為多少（不含其他雜質(zhì)）？

將某濃度的鹽酸與100g 40%氫氧化鈉溶液混合，當(dāng)達(dá)到pH=7時(shí)，測(cè)得溶液中鈉離子與水分子個(gè)數(shù)比為l：20．（設(shè)水都以水分子的形式存在）   計(jì)算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）         
（2）反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量，（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

向鐵粉和氧化銅的混合物中加入一定量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上有少量濾渣，再濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，則以下判斷不正確的是（　�。�

將3.6g碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，計(jì)算固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量．

小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用大理石（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水也不和酸反應(yīng)）和稀鹽酸來制取二氧化碳，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小明將實(shí)驗(yàn)的廢液倒入廢液缸．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）廢液缸中的廢液的溶質(zhì)可能有幾種情況（假設(shè)二氧化碳已全部逸出；CaCl₂溶液呈堿性）？
猜想一：只有CaCl₂
猜想二：CaCl₂、（填化學(xué)式）
（3）小剛同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出溶質(zhì)的情況為猜想二，則小剛所選的物質(zhì)可能有哪些（請(qǐng)寫出所選物質(zhì)的化學(xué)式，不能寫化學(xué)式的寫物質(zhì)的名稱，所選物質(zhì)要求類別不同）：
①②③④⑤．
（4）簡(jiǎn)述其中的一種鑒別方法（寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
（5）小強(qiáng)同學(xué)在老師的要求下把酸反應(yīng)掉，在不用指示劑的情況下，得到的廢液中的溶質(zhì)只有一種，則選用的物質(zhì)是
A．氧化鈣  B．氫氧化鈣  C．碳酸鈣   D．硝酸鈣
（6）小強(qiáng)同學(xué)選擇正確的試劑處理廢水后認(rèn)為廢液就可以排放了，小華同學(xué)認(rèn)為不行，此時(shí)的水可能是硬水，要加適量碳酸鈉溶液后才能排放，寫出化學(xué)方程式．

在實(shí)驗(yàn)室配制50g15%的氯化鈉溶液．
（1）需要氯化鈉的質(zhì)量是g，
（2）現(xiàn)已有儀器①托盤天平、②藥匙、③量筒（10mL，50mL，100mL），還需要用到下列儀器中的（填序號(hào)）
A．玻璃棒B．燒杯C．漏斗D．膠頭滴管
（3）該實(shí)驗(yàn)是定量實(shí)驗(yàn)，選擇儀器不恰當(dāng)右操作不規(guī)范都會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差，
實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇量筒的規(guī)格應(yīng)為mL，讀數(shù)時(shí)如果俯視，則配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將15%（填“＞”或“＜”），
稱量時(shí)若砝碼與藥品放反了（1g以下為游碼），所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將15%（填“＞”或“＜”）．

小王實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鉀溶液90g．

（1）請(qǐng)?zhí)顚憳?biāo)號(hào)儀器的名稱：b．
（2）量取所需要的水應(yīng)選擇（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒．
（3）以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)?div id="inp9c7d" class='quizPutTag' contenteditable='true'>