下列化學(xué)方程式能正確表示所述內(nèi)容的是（　�。�

（1）電解水符號(hào)表達(dá)式為：；
（2）氫氣在空氣中燃燒的文字表達(dá)式：．

將碳和氧化銅的混合物加熱，使碳完全反應(yīng)生成CO₂，反應(yīng)完成后剩余固體質(zhì)量為15.6g，比原混合物質(zhì)量減輕了4.4g，求反應(yīng)前原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），經(jīng)常用來制造電器零件及日用品，為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15mL．稀硫酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的體積（mL）	5	5	5
生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.04	m	0.02

（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）m=．
（3）列出第一次反應(yīng)中參加反應(yīng)的鋅（x）的比例式．
（4）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
（5）第三次反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）
（6）若工業(yè)上用含Cu₂S80%的輝銅礦135t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），能煉出上述黃銅的質(zhì)量為．

大自然中學(xué)的佳樂同學(xué)把少量的水加入到一定質(zhì)量的氧化鈣中，得固體130g，其中含氫元素2g，則原氧化鈣樣品中與水反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

現(xiàn)有表面被氧化的鎂條樣品10g，加入到盛有240.9g10%的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，得到0.4g氣體，則樣品中被氧化前鎂條的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�

乙炔（C₂H₂）是一種非常重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用電石（主要成分為碳化鈣CaC₂）與水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC₂十2H₂O=Ca（OH）₂十C₂H₂↑．某同學(xué)利用含碳化鈣80%的電石40g制取乙炔．請(qǐng)計(jì)算：（1）40g電石中含碳化鈣的質(zhì)量．（2）理論上可以制取乙炔的質(zhì)量．

某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對(duì)該補(bǔ)鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．剩余固體和溶液總質(zhì)量為107.8g．請(qǐng)完成下列問題：
（1）反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏wg；
（2）10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量是g；
（3）求反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

實(shí)驗(yàn)室用25克石灰石與50克稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，完全反應(yīng)后容器中剩余物的質(zhì)量共為66.2克，問：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（相對(duì)原子質(zhì)量：碳  12，氧  16，鈣  40，氫  1，氯  35.5）

九5班的陸曉宇同學(xué)去實(shí)驗(yàn)室做制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共30克，反應(yīng)完全后，稱得試管中共有固體20.4克，問陸曉宇同學(xué)實(shí)際取了氯酸鉀多少克？