醫(yī)院使用的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液．若將80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液配成生理鹽水，需要加入蒸餾水g，溶液的pH值7．

某活動性小組的同學，正在設(shè)計實驗證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱．化學老師給他們提供如下藥品：稀鹽酸、銅絲、硝酸銀溶液、鐵絲、銀片、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸鋅溶液（儀器任選），讓他們從中選擇藥品設(shè)計三種不同的實驗方案（每種方案選擇的藥品最多不超過四種）．請你和他們一起探究，幫助他們完成下面的實驗報告：

方案	所選藥品	實驗步驟	涉及反應(yīng)方程式
1
2
3

興趣小組同學向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B，并對固體A和溶液B進行探究．
上述實驗中發(fā)生的反應(yīng)有：①CaO+H₂O=Ca（OH）₂；②（寫化學方程式）．
Ⅰ．固體A成分的探究及測定
【猜想】
①固體A中只有CaCO₃；
②固體A中含有CaCO₃和Ca（OH）₂；含有Ca（OH）₂的理由是．
【實驗】
取少量固體A于試管中加足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn)，猜想②成立．
【組成測定】
取8.7g固體A于試管中，加足量稀鹽酸至固體完全溶解，收集到純凈CO₂ 2.2g，則固體A中CaCO₃和Ca（OH）₂的質(zhì)量比為．
Ⅱ．溶液B的成分探究
【猜想】
①溶液B中的溶質(zhì)是NaOH；
②溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Na₂CO₃；
③溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）₂．
根據(jù)對固體A成分的探究，小組同學認為猜想③正確，其理由是．
【實驗】
取少量溶液B于試管中，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明猜想③正確．

某中學的九年級（1）班同學去太行山春游，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進行實驗測定（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)），測得數(shù)據(jù)如下表：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
所取石灰石樣品質(zhì)量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質(zhì)量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

試回答：
（1）10.0g樣品與45.0g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余（填“是”或“否”），樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是．
（2）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）．

根據(jù)題中所給信息，回答下列問題（題中字母所代表物質(zhì)均為初中化學常見物質(zhì)）．
（1）A、B均由兩種相同元素組成．
①若A發(fā)生分解反應(yīng)能生成B，則A的化學式為．
②若A發(fā)生化合反應(yīng)能生成B，則該反應(yīng)的化學方程式為．
③若C分別與不同類別的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能生成A、B．其反應(yīng)化學方程式分別為、．
（2）D、E、F均由3種元素組成．D能分別與E、F發(fā)生化學反應(yīng)，且E與F能相互轉(zhuǎn)化．其相對分子質(zhì)量大小為：F＞D＞E．則D、E、F的化學式分別為．

造紙廠生產(chǎn)會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小華取80g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如圖所示．
（1）恰好完全反應(yīng)時，所加稀硫酸的質(zhì)量為g．
（2）計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系．A是發(fā)酵粉主要成分之一，B是氣體，C是常見的無色液體，D是有機化合物．請回答下列問題：

（1）自然界中普遍存在反應(yīng)②，其名稱為，D的化學式為．
（2）日常生活中為防止鐵發(fā)生過程⑤的變化，可采取的措施（寫一點即可）．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：①；⑥．
（4）過程④中發(fā)生的反應(yīng)是：2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO為使反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為HNO₃，需控制NO、O₂、H₂O的分子個數(shù)比為．

A、B、C為初中化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）
請回答下列問題：
（1）若A、B、C中含有同種非金屬元素，其中C為單質(zhì)，A、B為氧化物，且A、B的組成元素相同，則B→C的化學方程式為，其基本反應(yīng)類型為
（2）若A、B、C中含有同種金屬元素，且A、B、C為不同類別的物質(zhì)，則A的化學式為，
B→C的化學方程式為．

一年的化學學習，我們親身體驗了一系列的探究實驗，感受到了化學的無窮魅力．下面就讓我們一起回顧硫酸型酸雨形成的模擬實驗：
【相關(guān)資料】
（1）硫酸型酸雨的主要成分是硫酸和亞硫酸
（2）硫酸的酸性比亞硫酸強
（3）酸雨能污染河流、土壤，破壞農(nóng)作物生長；腐蝕橋梁、建筑物、機器；危害人體健康．
【回答下列問題】
（1）硫粉在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，現(xiàn)象不同的主要原因是：，該反應(yīng)的化學方程式是：．
（2）小明說實驗操作前，在集氣瓶中加入少量滴加紫色石蕊試液的水，既可以吸收產(chǎn)生的SO₂，防止污染空氣，又可以證明有生成．
（3）小明和同學們發(fā)現(xiàn)動物園門口的大理石雕像腐蝕嚴重，他們懷疑空氣已被二氧化硫污染，于是收集了一杯雨水水樣，用pH計每隔幾分鐘測一次pH，數(shù)據(jù)如表：

測定時間	8：00	8：10	8：20	8：30
pH	4.94	4.88	4.86	4.85

請分析表中pH發(fā)生變化的可能原因：．
（4）酸雨造成的危害很大，請說出一種防治硫酸型酸雨的措施．

某興趣小組從實驗室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液，想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如圖實驗方案．結(jié)合實驗方案回答下列問題：
（1）步驟①中，金屬X是，步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是；
（2）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是．