A～G是初中常見的物質．其中E為黑色固體，如圖為這些物質的轉化關系圖，其中部分生成物和反應條件已省略．

（1）寫出下列物質的化學式：B，E．
（2）化學反應常伴有能量變化．B與水反應時會（“吸收”或“放出”）熱量
（3）實驗室不用A與稀硫酸反應來制取C，原因是．
（4）寫出下列反應的化學方程式：D→F：  E→C：．

通過初中化學的學習，我們知道通過多種途徑可獲得氧氣．
A．加熱分解氧化汞
B．分離液態(tài)空氣法
C．加熱分解KClO₃
D．加熱分解KMnO₄
E．分解H₂O₂
（1）請寫出二氧化錳在E方法中起到的作用．
（2）請寫出C方法中制取氧氣的文字表達式：．
（3）若用如圖裝置加熱KMnO₄制取氧氣，發(fā)生反應的文字表達式
改正裝置中的三處錯誤：、、．
（4）實驗完畢，停止實驗前應該，才能防止水槽中的水倒吸入試管中，使熱試管炸裂．

分類歸納是化學學習中一種重要的方法．
（1）甲物質與鹽酸反應時生成物中有NaCl和H₂O，甲物質可以是、（填兩種不同類別物質的化學式）；上述轉化中，屬于中和反應的化學方程式是．
（2）乙物質與O₂反應生成CO₂和H₂O，乙物質可以是、（填常溫常壓下不同狀態(tài)的兩種物質的名稱）．

為測定某鹽酸中溶質的質量分數(shù)，小榮同學取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鎂粉，反應結束后收集到0.4g氫氣，請完成下列計算與分析：
（1）計算該鹽酸中溶質質量分數(shù)．（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）
（2）小榮將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質的質量分數(shù)為35%）進行對比，發(fā)現(xiàn)標簽上溶質的質量分數(shù)與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是．

手機中使用的鋰（Li）電池是新型的高能電池，鋰是自然界密度最小的金屬元素，銀白色，很柔軟，可溶于液氨．鋰是一種活動性比鐵強的金屬．它是原子結構示意圖為，
（1）寫出鋰離子的符號鋰的氧化物的化學式
（2）金屬鋰的物理性質有，．（寫出兩點即可）
（3）寫出鋰與稀硫酸反應的化學方程式．

向20g鋅樣品（雜質不溶于水，也不溶于酸）中加入100g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應．試計算該鋅樣品中鋅的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用（填序號）裝置來制取和收集較為干燥的氧氣．
（2）硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味、有毒、能溶于水的氣體．
①實驗室常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸通過復分解反應來制取，該反應的化學方程式為．實驗室制取硫化氫氣體可選用的發(fā)生及收集裝置是（填序號）．
②硫化氫極易與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，該反應的化學方程式為．鑒于硫化氫有毒，小明同學認為可改用如圖2所示裝置收集硫化氫氣體，其中甲裝置用來收集硫化氫氣體，請在圖中將導管補畫完整．乙裝置的作用是．

如圖所示為甲、乙兩物質（均不含結晶水）的溶解度曲線．請根據(jù)曲線回答以下問題：
（1）30℃時，乙物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是．
（2）40℃時，甲的飽和溶液比乙的飽和溶液（填“濃”或“稀”）．
（3）試判斷下列結論中正確的是．
A、30℃時，100g甲溶液中最多含甲物質25g
B、甲物質溶解度隨溫度的變化率大于乙
C、乙物質溶解度隨溫度的變化率大于甲
D、將50℃的甲、乙兩種飽和溶液分別降溫到30℃，都有晶體析出．

如圖是實驗室制取氣體的常用儀器．請根據(jù)要求填空：

（1）寫出圖中儀器a、b的名稱、．
（2）實驗室用圖B裝置來制取氧氣，反應的化學方程式為，若用裝置C來制備CO₂，該裝置的優(yōu)點是．
（3）已知氨氣是一種無色有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣，則其發(fā)生裝置應選擇，收集裝置應選擇（填寫裝置的字母代號）

請從H、C、O、Ca四種元素中選擇一種或幾種元素，寫出符合下列要求的化學式．
（1）相對分子質量最小的氣體是；
（2）其固體能用于人工降雨的是；
（3）用于改良酸性土壤的物質是；
（4）用作食品干燥劑的物質是．