某活動小組取32g氧化鐵，在高溫的條件下用一氧化碳還原，產(chǎn)生的氣體用過量的氫氧化鈉溶液來吸收，在上述實驗中，經(jīng)測定氫氧化鈉溶液增重8.8g，反應后的固體中含有鐵和四氧化三鐵，計算其中單質鐵的質量分數(shù)．

（1）加熱分解12.25克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣，同時生成氯化鉀多少克？
（2）制取224毫升氧氣，需要氯酸鉀多少克？（ρ（O₂）=14.3克/升）
（3）碳酸鈣加熱可分解為氧化鈣和二氧化碳，如果用100克質量分數(shù)為80%的碳酸鈣反應，能制得多少體積的二氧化碳？（標準狀態(tài)下）ρ（CO₂）=1.98克/升．

硫酸在工廠里常用鐵制容器密封貯存，據(jù)報道有人在焊接用水清洗盛過濃硫酸的鐵罐時，發(fā)生爆炸事故．（1）濃硫酸可用鐵制容器貯存，說明在常溫下鐵與濃硫酸（填“能”或“不能”）反應．
（2）用你學過的化學知識分析爆炸事故發(fā)生的可能原因．

復習課上，老師準備了四瓶沒有標簽的白色固體，分別是碳酸鈉、氫氧化鈣、氯化銨和氯化鈉，要求同學們設計實驗方案進行鑒別．
小剛設計了如圖所示的方案并進行實驗（實驗過程中每一步驟均取用原固體物質）．
（1）如所加試劑X是熟石灰，熟石灰與氯化銨混合的實驗現(xiàn)象是；
（2）寫出熟石灰與NH₄Cl反應的化學方程式為：．

銅和鋁是日常生活中常用的金屬，金屬鈦是一種重要的航天金屬材料，是21世紀最重要的金屬之一．某學習小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順利進行探究．過程如下：
【提出假設】①Ti的金屬活動性比Al強；   ②Al的金屬活動性比Cu強
【查閱資料】鈦能與鹽酸反應．
【實驗設計】同溫下，取大小厚薄相同的這三種金屬片，分別投入等體積的足量的同種稀鹽酸中，觀察記錄現(xiàn)象．
【操作分析】三種金屬片在投入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是（填字母序號）．
A、使表面光亮，便于觀察
B、除去氧化膜，利于直接反應
C、使反應金屬溫度相同，易反應
【實驗現(xiàn)象】

金屬	Ti	Al	Cu
與鹽酸反應的現(xiàn)象	反應緩慢	反應劇烈	無明顯現(xiàn)象

【實驗結論】
（1）原假設中不正確（填“①”或“②”）
（2）三種金屬活動性由弱到強的順序為．
【結論應用】
（3）能否用鋁制容器來盛裝農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅），（填“能”或“否”），理由是．
（4）2008年北京奧運會火炬的外形材料使用輕薄高品質鋁合金的優(yōu)點是
（任說出一點）．
（5）鈦和鈦合金熔點高、密度小，抗腐蝕性能非常好，即使把它放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初．因此被廣泛用于火箭、航天飛機、船舶、化工和通信設備等．請寫出鈦的物理性質和化學性質各一條．
物理性質：；               
化學性質：．

以下是化學實驗室常用的儀器：

（1）用以上儀器名稱填空：
①溶液蒸發(fā)、結晶應選用的儀器是、；
②量取液體藥品應選用、；
③用以上儀器來配制一定質量分數(shù)的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是．

實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）寫出用裝置B制取氧氣的化學方程式，該實驗中長頸漏斗下端管口必須伸入液面以下的原因是．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的發(fā)生裝置為（填字母下同），收集裝置為；你所選擇的發(fā)生裝置的優(yōu)點是．

為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組稱取5.9g生鐵樣品，并粉碎，然后往粉末中逐滴加入質量分數(shù)為20%的硫酸，反應過程中產(chǎn)生氣體的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示（假設生鐵中雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水）． 
（1）樣品中的鐵完全反應時，消耗20%硫酸的質量是g． 
（2）計算生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)（精確到0.1%）； 
（3）恰好完全法反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示．這瓶無色液體是什么呢？實驗室老師告訴大家，該液體目前只能是過氧化氫溶液和蒸餾水中的一種．
（1）【猜測】大家討論后一致認為不可能是蒸餾水，理由是．
（2）【探究】為確定該液體成分，同學們繼續(xù)進行了如表實驗探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論

（3）【交流】大家認為標簽受損的原因可能是．

小明同學想測量某鐵粉的生銹程度（假定鐵銹的成分全部為氧化鐵），進行了如下實驗：稱取10g樣品，加入到燒杯，再加入90g稀鹽酸，固體恰好全部溶解，稱量最終溶液的質量為99.7g．
（1）該鐵銹（氧化鐵）樣品中鐵銹的質量分數(shù)；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．