通過一年的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律．請結合如圖實驗裝置回答下列問題：

（1）請寫出儀器名稱a；b；
（2）若用A裝置制取氧氣，儀器a中需加入，發(fā)生反應的化學方程式為：．
（3）通過查閱資料得知：常溫下氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味、密度比空氣小且極易溶于水有的氣體，其水溶液稱為氨水．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣時，選用的發(fā)生裝置為（填序號），你認為應選用收集氨氣的裝置最好是（填序號），原因是．

根據(jù)如圖所示制取氣體的裝置，回答下列問題（裝置選擇用序號填寫）：
（1）實驗儀器①的名稱是．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，反應的化學方程式為，所選用的發(fā)生裝置是，若收集干燥的氧氣應選用的裝置是，驗滿的方法是．
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是．
（4）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，反應的化學方程式為．若裝置B中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，不宜采取的措施有（填序號）．
①用容積較小的錐形瓶；②減慢液體的滴加速度；③加熱反應物；④降低液體反應物的濃度．

為檢驗固體氫氧化鈉是否變質，某同學設計了以下兩種實驗方案：
方案一：取少量固體樣品，加水溶解后滴入幾滴無色酚酞試液，根據(jù)酚酞試液是否變紅色來判斷．
方案二：取少量固體樣品，加水溶解后加入少量澄清石灰水，根據(jù)是否有白色沉淀生成來判斷．
請回答：（1）該同學設計的兩個方案有一個是正確的，該方案是；另一個方案不正確的原因是．
（2）請你再設計一個實驗，檢驗固體氫氧化鈉是否變質：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論

如圖中A、B、C、甲、乙、丙均是初中化學常見的純凈物，其中甲、乙、丙為氧化物，A、B、C分別為含有三種元素的酸、堿、鹽，且B、C中包含兩種相同的元素．將B的飽和溶液升溫有固體析出，且甲和丙反應能生成B．A的濃溶液在空氣中放置一段時間后質量增加，其溶質中含氧元素約65.3%．圖中“--”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在相應的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去．
（1）寫出丙的化學式；A的化學式
（2）寫出丙存在時，甲和乙反應的化學方程式，反應類型為
（3）寫出B和乙反應的化學方程式．

在下列物質中：①高錳酸鉀  ②氯化鉀  ③二氧化硫  ④空氣
含有氧分子的是 （填序號，下同）不含氧元素的化合物的是，混合物的是，屬于氧化物的是．

寫出下列化學符號：氧化鉀，硫酸鋁，鈣離子，負二價的氧元素，3個銀原子，10個二氧化碳分子．

某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所用的試劑如下：
（1）其中你認為不可行的是；
A．Fe、Ag、CuSO₄溶液             B．Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀鹽酸
C．Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液       D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸．
（2）在上述（1）中A方案將潔凈鐵絲浸入硫酸銅溶液中的反應現(xiàn)象是，溶液由藍色變成淺綠色．

粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂等雜質，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：

（1）Ca（OH）₂溶液的pH（填“＞”、“=”或“＜”）7．步驟①反應的化學方程式為．
（2）步驟③操作a的名稱是．步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和．
（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有．
（4）若將步驟①的過量的Ca（OH）₂溶液換成過量的NaOH溶液，濾液中的溶質是．

已知碳酸氫銨的化學式為NH₄HCO₃，求：
（1）碳酸氫銨中含有種元素，
（2）一個碳酸氫銨分子中含有個原子．
（3）碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧各元素的原子個數(shù)比為．
（4）碳酸氫銨的相對分子質量為．
（5）碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧各元素的質量比為．
（6）碳酸氫銨中氮元素的質量分數(shù)為．
（7）15.8克碳酸氫銨中含碳元素的質量為．
（8）克碳酸氫銨含有32克氧元素．

如圖，已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質．A、B、C、D、E五種物質的轉化關系如圖所示．
（1）寫出下列物質的化學式：C；D；E；
（2）A中金屬元素的化合價是；
（3）反應①的化學方程式為；該反應的基本類型是．