同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），已知石灰石高溫生成CaO和CO₂，測得反應后固體質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系如下表：

反應時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質(zhì)量m/g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：
（1）寫出煅燒石灰石的化學方程式．
（2）當石灰石完全反應后，生成CO₂的質(zhì)量為克．
（3）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

人類文明進步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用．
（1）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序為：銅、鐵、鋁．說明與金屬大規(guī)模被使用的先后順序關(guān)系最大的是（選填字母）．
A．金屬的活動性    B．地殼中金屬元素的含量      C．金屬的導電性
（2）生活垃圾要分類投放，可與鋁制的易拉罐作為同一類投放的是（選填字母）．
A．電池       B．廢舊鐵鍋          C．快餐盒          D．啤酒瓶
（3）煉鐵的原理．（寫化學方程式）．

欲使100克質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鈉溶液增大到20%，分別采用下列方法．
（1）需加入50%的硝酸鈉溶液多少g？
（2）需加入硝酸鈉固體多少g？
（3）需蒸發(fā)水多少g？

某興趣小組從銅器上取下綠色粉未，設計如下實驗步驟進行探究銅綠的組成．

（1）寫出：B物質(zhì)的化學式；銅綠的組成元素．
（2）我國古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理．這與上述實驗方案中第步驟相似；化學方程式為．
（3）寫出第③步反應的化學方程式是．基本反應類型屬于：．
（4）寫出第⑦步反應的化學方程式是．

如圖A～D是初中化學中的四個實驗裝置，請按要求填空：

（1）A實驗中儀器①的作用是．
（2）若醫(yī)院還用B裝置來觀察給病人輸氧情況，導管（填“a”或“b”）應連接病人吸氧氣的塑膠管．
（3）C實驗中，氣球的變化情況是先后（填“大”或“小”）．寫出導致氣球變化的化學方程式．
（4）D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為，
（5）上述實驗中操作錯誤的是（填字母）．

根據(jù)所學知識，我們可以從“電解水實驗”中獲得許多的信息和結(jié)論．回答以下問題：
（1）在圖中標出電源的正負極   
（2）試管a、b中所得氣體的質(zhì)量比為
（3）b試管中的氣體用來檢驗．

有一混合氣體的成分中可能含有水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳，某同學設計了如下的實驗裝置探究混合氣體的成分．

請根據(jù)要求回答下列問題：
①實驗中，若A裝置中無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{色，證明混合氣體中含有水蒸氣，該反應的化學方程式；
②若B中出現(xiàn)現(xiàn)象，則證明混合氣體中含有二氧化碳．二氧化碳和石灰水反應的化學化學方程式；
③證明混合氣體中含有一氧化碳的現(xiàn)象是，，D裝置中一氧化碳和氧化銅反應的化學方程式．
④裝置C中氫氧化鈉的作用是．
⑤若混合氣體中含有CO，在F處尚缺少的實驗儀器或采取的措施．
⑥如果將上述裝置中的A、B交換，則不能檢驗混合氣體中是否含有．

若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：

（1）要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是（選填“A”或“B”）；
（2）用D收集氧氣，當氣泡時，再開始收集；該收集方法叫；
（3）用過氧化氫制氧氣的文字表達式為：．
（4）以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．

實驗 序號	過氧化氫 溶液濃度∕%	過氧化氫 溶液體積∕mL	溫度∕℃	二氧化錳 的用量∕g	收集氧氣 的體積∕mL	反應所需的時間∕s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	/	2	49.21
④	30	5	55	/	2	10.76

（5）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與有關(guān)；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關(guān)系是；
（6）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

用化學符號表示：
2個氫原子；
2個氯離子．

已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)．A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．請回答：

（1）C為（填寫化學式，下同）、D為、E為．
（2）①的反應式為．
（3）②的反應式為．