Question

若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：

（1）要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是

 

（選填“A”或“B”）；
（2）用D收集氧氣，當氣泡

 

時，再開始收集；該收集方法叫

 

；
（3）用過氧化氫制氧氣的文字表達式為：

 

．
（4）以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

實驗 序號	過氧化氫 溶液濃度∕%	過氧化氫 溶液體積∕mL	溫度∕℃	二氧化錳 的用量∕g	收集氧氣 的體積∕mL	反應所需的時間∕s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	/	2	49.21
④	30	5	55	/	2	10.76

（5）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與

 

有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是

 

；
（6）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質量

 

（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,影響化學反應速率的因素探究,氧氣的收集方法,制取氧氣的操作步驟和注意點,催化劑的特點與催化作用

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）能夠反應的物質充分混合時，反應速率應該是由快到慢，如果能夠反應的物質邊加入邊反應時，反應速率應該是無明顯變化；
（2）根據(jù)排水法收集氣體的注意事項分析；
（3）過氧化氫在二氧化錳在催化條件下，生成水和二氧化碳；
（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析；
（5）通（4）的分析解答．

解答：解：（1）用乙裝置分解過氧化氫時，反應速率由快到慢；用甲裝置分解過氧化氫時，過氧化氫溶液可以由注射器均勻地加入，反應速率變化不大，能夠得到平穩(wěn)的氧氣流．
故填：B．
（2）用D收集氧氣，當氣泡均勻連續(xù)冒出時，再開始收集；該收集方法叫排水法．
故答案為：均勻連續(xù)冒出；排水法．
（3）用過氧化氫制氧氣的文字表達式為：過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣．
故答案為：過氧化氫

二氧化碳嗎

水+氧氣．
（4）通過表中①②的數(shù)據(jù)可知，過氧化氫濃度大的反應的速率快；通過表中③④的數(shù)據(jù)可知，溫度高的反應速率快．
故答案為：過氧化氫的濃度；溫度高反應的速率快．
（5）通過（4）可知過氧化氫濃度大的反應的速率快，但生產(chǎn)的氧氣的量不變，所以為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質量不變．
故答案為：不變．

點評：實驗室制取氧氣的裝置、以及相關知識是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，需要同學們細心理解．