某同學(xué)對一種白色固體化合物進(jìn)行了如圖所示的實驗探究：

（1）氣體C的化學(xué)式是．
（2）固體A中若不含有H元素，其名稱是，它與澄清石灰水反應(yīng)的方程式是．若固體A中含有H元素，其名稱是，該物質(zhì)與稀H₂SO₄反應(yīng)的方程式是．
（3）請設(shè)計實驗驗證固體A的成分．

實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是．
（2）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

為了測定未知濃度稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取氫氧化鋇溶液15g，逐滴加入該待測稀硫酸，同時測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液的pH變化情況（如圖所示），過濾后得到濾液32.67g．
求：
（1）反應(yīng)后生成硫酸鋇的質(zhì)量是多少；
（2）該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

實驗室制氨氣和硫化氫（H₂S）氣體的反應(yīng)原理分別為：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；FeS（固）+2HCl（液）═FeCl₂+H₂S↑，已知一體積水分別能溶解700體積氨氣、2.6體積硫化氫氣體．據(jù)此判斷實驗室制取這兩種氣體時應(yīng)該選用什么樣的發(fā)生裝置和收集方法？

如圖用此裝置測定空氣中氧氣的含量．請按要求填空
（1）寫出標(biāo)號①、②儀器的名稱：
①；②；
（2）在空氣中點燃①中的紅磷，并迅速插入無底集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞，此時看到的主要現(xiàn)象是，該變化的文字表達(dá)式為．
（3）當(dāng)紅磷燃燒完畢，冷卻到室溫后，看到無底集氣瓶內(nèi)水面的變化（填“增大”、“減小”或“不變”），是，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是：紅磷燃燒消耗了空氣中的而生成了固態(tài)的，從而使無底集氣瓶內(nèi)氣體的體積（填“增大”、“減小”或“不變”），無底集氣瓶內(nèi)氣體壓強（填“大于”、“小于”或“等于”）無底集氣瓶外的大氣壓．
（4）上述實驗除了可以得出氧氣約占空氣體積的結(jié)論外，還可以得出有關(guān)氮氣的哪些性質(zhì)．
（5）小紅用該裝置進(jìn)行驗證，實驗后發(fā)現(xiàn)測得的氧氣體積分?jǐn)?shù)小于

1

5

，請你幫她分析造成這種結(jié)果的可能原因（至少答三點）．

某同學(xué)用大理石和酸反應(yīng)制取二氧化碳并實驗二氧化碳的性質(zhì)，他觀察到剛加酸時有少量氣泡冒出，一會兒后就不冒氣泡了，可能原因是；于是他換了一種酸，順利制出了二氧化碳，并將制得的二氧化碳通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水始終未見渾濁；他又將制得的二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，溶液變?yōu)榱思t色，將該溶液加熱沸騰后，發(fā)現(xiàn)溶液仍為紅色．他覺得這些現(xiàn)象和所學(xué)知識不符，請你幫他分析出現(xiàn)這些反常現(xiàn)象的原因可能是．

為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題，科學(xué)家正在研究建立如圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：

（1）步驟1用光照和催化劑分解水與電解水比較，其優(yōu)點是；
（2）試寫出步驟2二氧化碳和氫氣生成甲醇（CH₃OH）和水的化學(xué)方程式：．
（3）該工藝對你的啟示是．

草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物，并用熱重法（TG）確定其分解后所得固體產(chǎn)物的組成，探究過程如下如圖1：

【查閱資料】如圖2

（1）草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H₂O，CO，CO₂
（2）白色的無水CuSO₄遇水蒸氣會變成藍(lán)色
【實驗設(shè)計】
（1）從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是．
（2）可選擇以下實驗裝置中的（選填“甲”或“乙”）作為虛線中的“熱分解裝置”．
【問題討論】
（3）D中濃硫酸的作用是吸水，實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO₄變成藍(lán)色，C中澄清石灰水變渾濁，E中（填實驗現(xiàn)象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H₂O，CO，CO₂．
（4）該興趣小組進(jìn)行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是．
（5）若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物中有CO，則需在C和D裝置之間增加盛有（填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式）溶液的洗氣瓶．
【數(shù)據(jù)分析】
（6）稱取3.60g草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O，相對分子質(zhì)量是180）用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，請分析如圖3回答下列問題：
①過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式或名稱．

實驗室常用過氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，試計算：
（1）15.6g過氧化鈉與足量的水反應(yīng)可以生成多少克氧氣？
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度約為1.43g/L，多少空氣中才可能含有這么多氧氣．（計算結(jié)果保留到0.1）

將含有一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸加入到50g硝酸銀溶液中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量仍為50g，求加入的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．