碳和碳的氧化物，是自然界龐大的家族．多彩的“碳”，多姿的生活，讓我們一起走進(jìn)“碳”的世界．
（1）碳的單質(zhì)有多種，具有如圖結(jié)構(gòu)的碳單質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是．
（2）金剛石和石墨物理性質(zhì)差異的原因為，
（3）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差．
①有人認(rèn)為，二者就像孿生兄弟，這是因為．
A．它們由同種分子構(gòu)成 B．它們由相同的元素組成 C．他們都有毒 D．他們都能溶于水
②也有人認(rèn)為，二者的化學(xué)性質(zhì)相差甚遠(yuǎn)，理由是：（提示：答一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的原因）（4）我國古代一些書法家、畫家用墨（用炭黑等制成）書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色，這是因為單質(zhì)碳具有．
（5）除去CO中混有的少量CO₂方法是（用化學(xué)方程式表示）．
（6）試管中盛有黑色粉末，將其加強熱，粉末變?yōu)榧t色，同時產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則這兩種黑色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（7）取一個吹足氣的小氣球，放在燒杯或小塑料桶里，通入足夠濃度的二氧化碳．一會兒，小氣球就乖乖上浮，懸在燒杯中央（如圖）．這是為什么？．
（8）二氧化碳是一種寶貴的資源．固定和利用二氧化碳的一個成功范例是：在高溫高壓下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同時生成水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．

已知一個¹²C原子的質(zhì)量為Skg，一個A原子的質(zhì)量為Dkg，則A原子的相對原子質(zhì)量可表示為．

能直接構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是、、；原子是由帶正電的和帶負(fù)電的構(gòu)成，整個原子（填“顯”或“不顯”）電性．

四種離子Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO

2- 4

，Na⁺、Mg²⁺、Cl^-離子個數(shù)4：7：6，Na⁺離子個數(shù)為4a，則SO₄ ^2-離子個數(shù)為．

如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

請你回答：
（1）鈣元素的相對原子質(zhì)量為，氟元素的原子序數(shù)為；D中的X為；
（2）①②中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
（3）A、B、C、D結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是（填字母）；
（4）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似（填字母）

化學(xué)之最：化學(xué)變化中的最小粒子是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是；密度最小的氣體是；地殼中含量最多的元素是；按體積分?jǐn)?shù)計算，空氣中含量最多的氣體是．

原子是由原子核和電子構(gòu)成的．原子核在原子中所占的體積極小，其半徑約為原子半徑的十分之一．因此，相對而言，原子里有很大的空間．α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子．1911年，科學(xué)家用一束平行高速運動的α粒子轟擊金箔（金原子的核電荷數(shù)為79，相對原子質(zhì)量為197），發(fā)現(xiàn)三種實驗現(xiàn)象．
1．有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，原因是α粒子途徑原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向．
2．大多數(shù)α粒子不改變原來的運動方向，原因是．
3．極少數(shù)α粒子被彈了回來，原因是．
4.1919年物理學(xué)家盧瑟福用氦原子轟擊氮原子核，結(jié)果得到氧、氫兩種原子．某些同學(xué)因此斷定說：“這是生成新物質(zhì)的變化--化學(xué)變化，所以新元素可以通過化學(xué)變化來獲得．”你認(rèn)為這些同學(xué)的說法是否正確？為什么？（2分）

觀察課本元素周期表‘硅’的圖示回答：
（1）該元素原子的質(zhì)子數(shù)為：；
（2）該元素屬于；（填金屬元素或非金屬元素）
（3）該元素的相對原子質(zhì)量為；．

向Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂ 和AgNO₃ 的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，有可燃性氣體產(chǎn)生，可燃性氣體是，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是，濾液中一定含有的陽離子是，在反應(yīng)過程中得到電子的粒子是（均用符號表示）

如表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	A	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10Ne 氖 20.18
3	11Na鈉 22.99	B	13 Al鋁 26.98	14 Si硅 28.09	15 P磷 30.97	C	17 Cl氯 35.45	18 Ar氬 39.95

（1）查找出原子序數(shù)為14的元素名稱是，其在地殼中含量居于第位．

（2）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．該元素的原子核外有個電子層，它屬于元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它的最外層電子數(shù)為．在化學(xué)反應(yīng)中最易（填“得”、“失”）電子．
（3）圖1應(yīng)在表中的哪一個位置（填字母代碼），該元素原子的質(zhì)子數(shù)為，它的相對原子質(zhì)量是．
（4）地殼中含量最多的金屬元素與含量最多的元素組成的化合物的化學(xué)式是．