a g過氧化氫溶液和b g二氧化錳混合，待完全反應(yīng)后得c g殘余物，則生成的氧氣的質(zhì)量為．

某興趣小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)．
【提出問題】①氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】
Ⅰ．將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱
Ⅱ．將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱
Ⅲ．將x g氯酸鉀與1.0g氯化銅均勻混合加熱
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析】
Ⅲ中x的值應(yīng)為，將實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ比較可證明，將實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到1.0g黑色粉末，再將黑色粉末和xg氯酸鉀混合加熱，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相同，此步驟是為了證明氧化銅在該化學(xué)反應(yīng)前后和都不變．
【結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑，請寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式．
【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ對比是為了證明．
【提出問題】②雙氧水分解速度還和什么因素有關(guān)
【設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實(shí)驗(yàn)中，測量O₂體積的裝置是（填編號(hào)）

【結(jié)論】在相同條件下，雙氧水的濃度越大，雙氧水分解得越．

如圖所示實(shí)驗(yàn)室常見的氣體制備和收集裝置．

（1）寫出標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱：①，②．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置（填字母序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，停止加熱時(shí)要先把導(dǎo)管移出水面，其理由是，此時(shí)發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是．
（3）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液（即雙氧水）和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認(rèn)為選用C的優(yōu)點(diǎn)是．若用裝置D收集氧氣，驗(yàn)滿的方法是．
（4）“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)靈魂”，某校化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下，進(jìn)行了“影響雙氧水分解因素”的實(shí)驗(yàn)，請你幫助回答下列問題
（Ⅰ）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小試管氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿． 該操作過程中合理的排列順序是．（選填序號(hào)）
①將小試管注滿放入水槽中待用
②檢驗(yàn)裝置的氣密性
③向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水，在加入少許MnO₂粉末
④旋緊連有導(dǎo)管的單孔塞
⑤排水集氣
（Ⅱ）用裝滿水的試管進(jìn)行排水法集氣時(shí)，主要出現(xiàn)了如圖所示的4種操作，其中最合理的是．

某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅．現(xiàn)取鐵和銅的混合物樣品l0g，向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.1gH₂．
求：①廢料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②廢棄稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）寫出標(biāo)號(hào)①②的儀器名稱：①，②．
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；檢驗(yàn)氧氣通常用．
（3）在步驟（2）中我們可以選用的發(fā)生裝置是（填寫裝置序號(hào)，后同），收集裝置是，利用你選定的收集裝置還能收集的另外兩種氣體是；
（4）對以上制取O₂后的固體殘?jiān)�（假定已完全反�?yīng)），通過以下四步實(shí)驗(yàn)操作可回收二氧化錳．正確的操作順序是（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．烘干         b．溶解         c．過濾         d．洗滌．

某同學(xué)欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鉀溶液，他的操作步驟應(yīng)是：
（1）計(jì)算：需要氯化鉀g，水g．
（2）稱量：用稱氯化鉀；用量取mL水．
（3）溶解：將稱好的氯化鉀放入里，再注入量好的水，用攪拌，使氯化鉀全部溶解．
（4）裝瓶，貼標(biāo)簽：將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，并貼上標(biāo)簽．請完成下圖的標(biāo)簽．

（5）下圖是某學(xué)生用氫氧化鈉固體和水配制60g 10% NaOH溶液的部分操作過程，該同學(xué)在稱量氫氧化鈉時(shí)，先在兩個(gè)托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量（注意：1g以下用游碼）．

①a操作中的錯(cuò)誤是．
②下列操作中，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是．
A．a(chǎn)操作中砝碼和氫氧化鈉放錯(cuò)盤
B．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50mL
C．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
D．d操作中有少量水濺出．

有一杯含有氯化鎂（MgCl₂）和氯化鈣（CaCl₂）的硬水．某興趣小組設(shè)計(jì)出軟化硬水的部分實(shí)驗(yàn)方案，請你幫助完成．
可供選用的物質(zhì)：氫氧化鈣溶液[Ca（OH）₂]、氫氧化鈉溶液（NaOH）、飽和碳酸鈉溶液（Na₂CO₃）、肥皂水．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
①取少量水樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀	有白色沉淀產(chǎn)生	MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
②向上述試管中滴加   直到不再產(chǎn)生沉淀	有白色沉淀產(chǎn)生	CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
③過濾	濾液澄清	---
④取濾液于試管中，加入   ，震蕩		證明硬水已軟化

人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會(huì)感到胃痛．小軍拿來了一種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物）．該藥物說明書的部分內(nèi)容如圖所示．當(dāng)小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產(chǎn)生了探究興趣．
【提出問題】（1）抗酸藥為什么要嚼碎后服用？
（2）還有哪些物質(zhì)可以代替碳酸鎂治療胃酸過多？
（一）關(guān)于“抗酸藥為什么要嚼碎后服用”的探究？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一：將一片完整的藥片放入試管中，加入5mL5%的稀鹽酸．
實(shí)驗(yàn)二：將藥品進(jìn)行研碎處理后放入試管中，加入5mL5%的稀鹽酸．
【現(xiàn)象與結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)二比實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)（填“快”或“慢”）．
（2）要加快化學(xué)反應(yīng)的速率，可采用增大與反應(yīng)物的接觸面積的方法．
（二）關(guān)于“代替碳酸鎂的物質(zhì)”的探究．
【查閱資料】胃酸過多時(shí)，主要是鹽酸中的氫離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)過大，刺激胃黏膜引起胃痛．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下幾種方法治療胃酸過多的方案：
方案1：服用含有鐵粉的藥物
方案2：服用含有氧化鈣的藥物
方案3：服用含有氫氧化鋁的藥物
方案4：服用含有純堿或小蘇打的藥物
【討論與交流】
（1）方案3中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．鐵屬于人體需要的微量元素，缺鐵容易患，但是如果攝入量超標(biāo)對人體反而有害，因此在藥物中的用量需要嚴(yán)格控制．
（2）其余三個(gè)方案中，不合理的是方案，理由是．
【拓展與遷移】
氫氧化鎂、碳酸鈣等也常用于作抗酸藥．請你綜合分析總結(jié)這些抗酸物質(zhì)必須具備的兩個(gè)條件：一是能與胃酸作用；二是．

寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

編號(hào)	溶液	溶質(zhì)化學(xué)式
①	醫(yī)療消毒用高錳酸鉀溶液
②	稀鹽酸
③	0.9%的氯化鈉注射液（俗稱生理鹽水）
④	98%的濃硫酸
⑤	碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液

小明同學(xué)家有一個(gè)戒指，爺爺說是黃銅（化學(xué)成分是銅鋅鋁合金），奶奶說是黃金的，請幫小明同學(xué)鑒定一下該戒指的成分，試寫出三種不同的鑒別方法．