實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在燒杯中配制了8克10%的氫氧化鈉溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制8克10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為       g；

（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計(jì)算過程）

（3）當(dāng)?shù)稳?克鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為         g。

為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為8.1g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃=CaO+CO₂↑）試計(jì)算：

（1）生成二氧化碳質(zhì)量是    g。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

菱鎂礦的主要成分是MgCO₃，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，取10g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H₂SO₄溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表：

說明：菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應(yīng)。

（1）10g菱鎂礦與H₂SO₄溶液完全反應(yīng)，生成CO₂的質(zhì)量為            。

（2）計(jì)算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

（3）該實(shí)驗(yàn)研究中所用H₂SO₄溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            。

（4）為避免溶液排放對(duì)環(huán)境影響，某同學(xué)對(duì)上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行了過濾，并在濾液中加入了1.71%的Ba(OH)₂溶液。請(qǐng)你畫出加入Ba(OH)₂溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。（在答題卡的坐標(biāo)中作圖，并標(biāo)出曲線折點(diǎn)的坐標(biāo)）

硝酸銨（NH₄NO₃）是常用 的一種氮肥，對(duì)促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量等有作用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）NH₄NO₃中含有NO₃^-，則NO₃^-中氮元素的化合價(jià)為                   。

（2）與80kg硝酸銨具有相同肥效的尿素[CO(NH₂)₂]的質(zhì)量為              。

（3）硝酸銨不能與堿性肥料一起施用，因?yàn)殇@鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)而失效。在化學(xué)方程式NH₄NO₃+NaOHNaNO₃+

欲測(cè)定某鋅-銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金樣品10g放入燒杯中，將60g稀硫酸分三次加入，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量如下：

請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算：

（1）第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成氣體質(zhì)量m=      g；

（2）計(jì)算該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

某氫氧化鈣中含碳酸鈣雜質(zhì)。稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g的水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生。測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表示。

（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0—25g時(shí)，        與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為        g。

（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）。

同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究(見下圖)。

                         題25-1圖                              題25-2圖

(1)甲實(shí)驗(yàn)恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是                             (填化學(xué)式)。

(2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5％的Na₂C0₃溶液(見丙圖)，溶液pH的變化如題25-2圖所示。則與CaCl₂反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為       g；請(qǐng)計(jì)算該 溶液中CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，精確到0．1％)。

(3)根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在題25-3圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。

(4)乙組的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不足是                                        。

題25-3圖               

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）t₀--t₁，t₄---t₅時(shí)段，固體的質(zhì)量不發(fā)生變化，是為什么？

（2）請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算的過程）

（3）請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)中，畫出錳元素的質(zhì)量在t₀--t₅時(shí)段的變化示意圖。

小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g。將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳。請(qǐng)計(jì)算：

（1）生成氧氣的質(zhì)量為             g。（2）回收二氧化錳的質(zhì)量。

 實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應(yīng)過程中溶液的pH與滴人鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問腸:

(1)配制8g 10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為           

(2)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(寫出計(jì)算過程)

(3)當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為           g