課外活動時(shí)，同學(xué)們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

（2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）	25.0
蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）	45.0
蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）	27.4
數(shù)據(jù)處理	溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

若化學(xué)方法測定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是

A．蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌

B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大

C．蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱

D．實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

某校化學(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)

請跟據(jù)以上信息計(jì)算（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為　      　g。

（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。

（3）求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)： Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。多次實(shí)驗(yàn)后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)前	充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量
裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量	鋅銅合金質(zhì)量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計(jì)算：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。

（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO₃）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算：

（1）生成CO₂氣體的質(zhì)量；

（2）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl₂）．每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加入10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

測定次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
樣品質(zhì)量（g）	1000	1000	1000	1000
氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g）	320	640	820	900
沉淀質(zhì)量（g）	23.2	46.4	58	58

（1）求粗鹽的純度（寫出解題過程）．

（2）當(dāng)樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為　      ．

硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.8g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.4g
第五次加入10g	0.7g
第六次加入10g	0.7g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第        次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)。

（2）表格中m=        。

（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)．現(xiàn)取21．3g樣品于燒杯中，加入173．4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計(jì)算：

（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量．

（2）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某興趣小組用圖22所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見下表。制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g。

加熱時(shí)間/min	0	t1	t2	t3
固體質(zhì)量/g	28．0	23．2	18．4	18．4

（1）共制得氧氣             g。

（2）計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍(lán)色膽礬(CuSO₄·XH₂O)。

查閱資料：Ⅰ.過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO₂）都會促進(jìn)其分解。

Ⅱ.CuSO₄·XH₂O易溶于水、難溶于酒精，加熱時(shí)會逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO₄。

Ⅲ.白色粉末CuSO₄易與水化合生成CuSO₄·XH₂O。

I、硫酸銅晶體的制備

方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學(xué)查閱資料歸納出一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

（1）上述方案1中加熱攪拌的作用是 ▲  ，形成藍(lán)色溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式是    ▲   。

（2）方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止      ▲       。

（3）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案   ▲   （填“1”或“2”）更合理。理由是：            ▲           。

（4）方案中“一系列操作”依次為：過濾、  ▲  、冷卻結(jié)晶、   ▲   （填序號）。

A.蒸發(fā)濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過濾

（5）溶液M、N都是CuSO₄的   ▲  （選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液；向其中加入無水CuSO₄，均會析出硫酸銅晶體，這是因?yàn)?u>     ▲      。

（6）所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是（填序號）    ▲   ，

理由是         ▲         。

A.冷蒸餾水        B. 95%的酒精           C.熱蒸餾水 

II、硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)中結(jié)晶水(xH₂O)含量的測定

興趣小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)進(jìn)行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系圖。

（7）258℃時(shí)，固體完全變成白色粉末。

 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO₄·xH₂O中

x 的值為   ▲   。

（8）加熱過程中，硫酸銅晶體分步失

去結(jié)晶水。寫出45℃～110℃時(shí)

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式              ▲                。

（9）580℃以上時(shí)，硫酸銅粉末就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ▲                        。

下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。其中A為黑色氧化物，E為紅色粉末，B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是生活中最常見的金屬。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)C的化學(xué)式是    ▲   。

（2）溶液F中一定含有的溶質(zhì)是    ▲     。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                ▲                。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是              ▲                  。

（5）G遇碘水變藍(lán)色，G是含   ▲   的食物。在人體內(nèi)，G轉(zhuǎn)變成葡萄糖，葡萄糖發(fā)

生緩慢氧化的化學(xué)方程式是            ▲             。