胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g~7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑，發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O。請(qǐng)計(jì)算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.001）

有關(guān)NaOH與CO₂反應(yīng)的探究

探究一：檢驗(yàn)NaOH固體樣品露置空氣中一段時(shí)間后的成分

【查閱資料】Na₂CO₃溶液是堿性；KCl溶液、BaCl₂溶液顯中性、BaCO₃難溶于水。

（1）檢驗(yàn)樣品是否變質(zhì)。檢驗(yàn)樣品成分中是否含碳酸根的實(shí)驗(yàn)方法（操作、現(xiàn)象及結(jié)論）：

___________________________________________________________________________。

（2）檢驗(yàn)樣品是否完全變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作：取樣品加水溶解，先加過量的_________（填編號(hào)，下同），再滴加________。

A．鹽酸  B．KCl溶液  C．BaCl₂溶液  D．Ba(OH)₂溶液  E．酚酞試液

探究二：用NaOH溶液測(cè)定空氣中酸性氣體（CO₂、SO₂）的體積分?jǐn)?shù)

【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖8所示，向細(xì)玻璃管內(nèi)注入少量水，形成一段水柱；經(jīng)檢查該裝置氣密性良好。已知細(xì)玻璃管單位長(zhǎng)度的容積為0.1mL·cm^—1。水柱的質(zhì)量忽略不計(jì)。

【操作步驟】保持外界條件不變，完成以下操作：

①     將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶?jī)?nèi)，立即塞緊橡皮塞，并在細(xì)玻璃管上標(biāo)記水柱底部的位置

②     觀察并測(cè)量得出水柱緩慢向下移動(dòng)的距離為2.0cm；

③     實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，根據(jù)①中的標(biāo)記，測(cè)得該標(biāo)記以下細(xì)玻璃管及燒瓶的總?cè)莘e為340mL。

（3）檢查圖8裝置氣密性的操作方法：___________________________

___________________________________________________。

（4）僅根據(jù)本次測(cè)量數(shù)據(jù)，該氣體樣品中酸性氣體的體積分?jǐn)?shù)為________（精確到0.00001）。

（5）在上述操作步驟②中，若裝置溫度略有升高，實(shí)驗(yàn)結(jié)果______（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

回答實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的相關(guān)問題。

（1）寫出制取原理的化學(xué)方程式：__________________________。

（2）如下圖所示，發(fā)生裝置應(yīng)選用_____________（填編號(hào)，下同），以下氣體收集裝置不能采用的是_____________。

（3）為測(cè)定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應(yīng)選用下圖裝置_____________（填編號(hào)）。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的純氧氣質(zhì)量大于通過化學(xué)方程式計(jì)算所得質(zhì)量。不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你就此提出一種猜想并設(shè)計(jì)相應(yīng)驗(yàn)證方案：_______________________

______________________________________________________________________________________________。

黃銅礦（主要萬分CuFeS₂）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄及H₂SO₄。某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補(bǔ)血?jiǎng)┰�料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖7所示：

（1）Fe₂(SO₄)₃與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式： x Fe₂(SO₄)₃+ y Fe= z FeSO₄，其中x、y、z為化學(xué)計(jì)量數(shù)，z的值為_____________。

（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學(xué)方程式：__________________________。

（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對(duì)產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是__________________

__________________________________。

（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是_____________（填化學(xué)式）。

（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為_______________________________________。

用如圖6裝置完成以下實(shí)驗(yàn)：

（1）探究燃燒條件：若B處盛放木炭。

  Ⅰ．先在A處通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間后，在B處加熱，B、C處沒有明顯變化；

Ⅱ．待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時(shí)間后，B、C處沒有明顯變化；

Ⅲ．在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁。

Ⅰ與Ⅲ對(duì)比，說明燃燒的條件之一是_______________；Ⅱ與Ⅲ對(duì)比，說明燃燒的條件之一是_________________。

（2）模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末。在A處通入一氧化碳一段時(shí)間后，B處下方用噴燈加熱，B處可觀察到的現(xiàn)象為______________________________，尾氣處理的方法為____________________________________________�！蹲匀弧冯s志刊載“綠色煉鐵”技術(shù)；電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________，該煉鐵技術(shù)另一種產(chǎn)物的用途為___________________________________。

化學(xué)與“美麗廈門”

（1）化學(xué)讓天更藍(lán)

①汽車尾氣處理中使用了催化劑，該催化劑中某元素在元素周期表中的部分內(nèi)容如圖3所示，從中獲取一條信息：_______________________________。

②公交車使用天然氣等清潔能源，寫出天然氣主要成分燃燒的化學(xué)方程式： ___________________________。

③未來氫能源汽車可實(shí)現(xiàn)零污染。在催化劑、光作用下，水分解獲得氫能源，寫出該方法獲得氫能源的化學(xué)方程式： ________________________________。

（2）化學(xué)讓水更潔凈

  ①生活污水截流處理過程如圖4所示，其中采用的凈水方法有____________（寫出一種）。

②圖5是從海水中獲取淡水的一種裝置，請(qǐng)從能源角度指出其優(yōu)點(diǎn)：________________________________。

  ③檢驗(yàn)上述所獲取的水是否為硬水，常用試劑是_________。

史上最貴”的實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；

步驟Ⅱ.讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。

（1）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________，基本反應(yīng)類型是_________。

（2）若金剛石質(zhì)量為m₁，按上述步驟反應(yīng)且轉(zhuǎn)化完全，生成的炭粉質(zhì)量為m₂，則m₁____m₂（填“＜”、“=”、“＞”），理由為___________________________________________。

 “見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法。

  （1）從宏觀知微觀。

    ①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為________________；

    ②氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，X分子中一定含有的原子是___和____（填符號(hào)）。

  （2）從微觀知宏觀。

①微粒A最外層電子數(shù)是______，在化學(xué)反應(yīng)中容易_____（填“得”或“失”）電子；

②微粒A、B、C、D、E中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____（填編號(hào)，下同），屬于同一種元素的是________和________

③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成丙，三種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。下列說法中正確的是

A.t₁℃時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液

B. t₂℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為30%

C. t₂℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t₁℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和

D. t₂℃時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t₃℃，為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙

已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲+乙→丙+丁，下列判斷正確的是

A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素

B.丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)

C.甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)

D.丙為Cu(NO₃)₂,則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽