下列所示都是錯誤的實驗操作，關于產(chǎn)生的不良后果的描述中哪項不正確？（　�。�         

A．                                             

標簽被腐蝕         

B．                         

試管破裂                                                    

C．                                                 

吹不滅的酒精燈     

D．                            

讀數(shù)偏大                                                    

在一燒杯中盛有l(wèi)00gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的質量與所滴入Na₂CO₃溶液的質量關系曲線如圖所示：                           

請根據(jù)題意問答問題：                                        

（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是　　．        

（2）在實驗過程中放出氣體的總質量為　　g．                         

（3）當?shù)稳隢a₂CO₃溶液至圖中B點時，計算此時所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）　．                                          

某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質．為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示．         

求：                                                        

（1）生成CO₂的質量．                                           

（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)．                            

（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的　　（只填字母標號，不計算，可多選）．         

A．該純堿樣品中NaCl的質量分數(shù)；       B．反應所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；           

C．反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)；   D．反應生成水的質量．       

為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：                                                  

                      第1次    第2次      第3次      第4次

加入稀硫酸質量（g）   100       100         100         100

剩余固體質量（g）     87        74          67.5        67.5

（1）第2次測得剩余固體質量為74g，其成分為　　．                   

A．銅          B．鋅          C．銅和鋅                        

（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質量比m_銅：m_鋅：　　．                     

（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)，并畫出反應生成的氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系圖．　　．                     

晶體（H₂C₂O₄2H₂O）熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解．草酸（H₂C₂O₄）受熱會分解，它與氫氧化鈣的反應為：H₂C₂O₄+Ca（OH）₂═CaC₂O₄↓（白色）+2H₂O．                                       

甲、乙兩同學對草酸受熱分解的產(chǎn)物作如下探究：                       

（1）猜想與假設：                                           

第一種：草酸分解生成CO₂和 H₂；   第二種：草酸分解生成CO₂、CO和 H₂O；       

第三種：草酸分解：H₂C₂O₄CO₂↑+H₂O（未配平）；                       

有同學從理論上就可判斷第三種假設不成立，老師也認為這一判斷是正確的，該同學判斷的理論依據(jù)是　　．                           

（2）設計與實驗：                                           

甲、乙兩同學分別設計了下圖所示的A、B兩套實驗裝置（圖中鐵架臺略去）．           

①甲同學按A裝置實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁，認為此現(xiàn)象是由草酸晶體受熱分解產(chǎn)生的CO₂所導致，此判斷　　（填“嚴密”或“不嚴密”）．                                        

②乙同學的B裝置圖方框內(nèi)的儀器未畫完整，請你幫他畫完整．           

乙同學按B裝置實驗，看到無水硫酸銅由白變藍，洗氣瓶中溶液變渾濁．在尖嘴管口點燃剩余氣體，火焰上方罩一個　　燒杯，有白色固體生成，證明產(chǎn)物中有　　；換一個干、冷燒杯罩在火焰上方，內(nèi)壁無現(xiàn)象，證明產(chǎn)物中無H₂．                           

（3）結論與思考：                                           

①草酸受熱分解的化學方程式為　．                               

②若省略B裝置方框內(nèi)的儀器，整套裝置也能證明產(chǎn)物中有CO₂（假設每步都反應完全），方法是：　　．           

粗鹽中含有不溶性雜質（泥沙等）和可溶性雜質（氯化鈣、氯化鎂等）．        

（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質，可利用　　的方法除去．        

下面提供的幾組物質中，能用該方法除去雜質的是　　．（選填字母序號）          

A．氯化鈉中混有少量的碳酸鈉   B．木炭粉末中混有少量的氧化銅        

C．氯化鈣中混有少量的碳酸鈣                                    

（2）對于如何除去粗鹽中可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質，同學們提出以下兩種方案：          

①將含有可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質的食鹽晶體加入到飽和的食鹽水中，充分地攪拌、過濾、洗滌，可除掉雜質．該除雜操作依據(jù)的原理是                    

②將含雜質的食鹽晶體充分溶于水，加入稍過量的　　、　　過濾，然后在濾液中逐滴加入稀鹽酸至pH=7，蒸發(fā)結晶．加入稀鹽酸至pH=7的目的是　　．                                  

有一包白色固體，可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、氯化鈉等物質中的一種或幾種，現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．請回答：                                            

（1）該固體中一定含有　　，一定不含有　　，可能含有　　．          

（2）寫出其中兩個反應的化學方程式．                            

（3）請你設計一個實驗，證明白色固體中可能含有的物質是否存在．　　．        

小科發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢．據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除了碳酸鈣外，無其它鹽類．他想探究還有沒有其它物質，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進行下列實驗：                       

（1）取2.5g水垢按圖甲中的A裝置高溫加熱充分反應（已知CaCO₃CaO+CO₂↑），產(chǎn)生的氣體依次通過B、C裝置，實驗后發(fā)現(xiàn)C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g．                        

①寫出C裝置中發(fā)現(xiàn)的化學反應方程式　　                         

②B裝置中的濃硫酸是用來吸收反應中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的　　性．          

③該水垢所含碳酸鈣的質量分數(shù)為　　．                           

（2）按圖乙所示的方法來實驗，結果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是�。�　．          

石灰石是一種重要礦石，其主要成分為碳酸鈣，在冶金、建材、化工等行業(yè)均有廣泛用途．某校9年級科學探究小組的同學為了測定某種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：取一定質量的石灰石樣品與足量稀鹽酸反應，測量反應后生成的CO₂的體積，再將體積換算成質量，最后根據(jù)CO₂的質量計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．下圖Ⅰ為石灰石與稀鹽酸反應的裝置，圖Ⅱ為測量CO₂體積的裝置．                          

（1）如圖Ⅰ所示，因缺少長頸漏斗，同學們使用了一只普通漏斗，則需要加入較多的稀鹽酸才能浸沒漏斗下端管口，起到液封的作用．小明同學想到一個辦法，他取來一支合適的試管，加裝到裝置中，既解決了液封問題，又減少了酸的用量．請你把小明加裝試管的方法畫在圖中相應的位置（用簽字筆或黑色鋼筆畫）．          

（2）檢查圖Ⅱ裝置氣密性的方法是　　．                          

（3）在圖Ⅱ裝置中，油層的作用是　　．                          

（4）反應結束后，讀出量氣管內(nèi)水面上升的體積即為生成的CO₂的體積．在讀數(shù)前必須進行的一項操作是　　．                         

一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質．某研究性學習小組為了探究變質程度，作出如下猜想：可能部分變質，固體是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；可能全部變質，固體是Na₂CO₃．                 

（1）首先對固體的成分進行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂ 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO₄ 溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀．根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體是　；         

（2）稱取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表：          

樣品質量    反應前總質量     反應后總質量

10.6克      148.5克          146.3克

計算生成二氧化碳的質量及該樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)．                 

（3）有圖可以判斷，在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先與之反應的物質是　　．