15．推理是一種重要的研究和學(xué)習(xí)方法．下列推理正確的是（　�。�

	A．	堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素
	B．	有機(jī)物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有機(jī)物
	C．	中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
	D．	酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸

14．下列應(yīng)用及相應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）都正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑
	B．	用熟石灰處理硫酸廠中的廢水  Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
	C．	加熟石灰研磨，檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥Ca（OH）2+2NH4NO3═CaNO3+NH3↑+H2O
	D．	用氫氧化鈉制碳酸鈉   Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

13．某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組在校外調(diào)查時(shí)發(fā)現(xiàn)了下列一些現(xiàn)象，你認(rèn)為其中不合理的是（　　）

	A．	生產(chǎn)農(nóng)作物時(shí)，農(nóng)民按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)適量使用化肥、農(nóng)藥
	B．	城市的“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，作為化工原料
	C．	用亞硝酸鈉腌制食品
	D．	一些農(nóng)民用熟石灰改良酸性土壤

12．規(guī)范書(shū)寫(xiě)是我們學(xué)習(xí)化學(xué)中必須遵循的原則，小明在元素周期表中查找到如圖所示的一格后，明白了不能把一氧化碳寫(xiě)成“Co”的原因．
（1）“Co”表示鈷元素（填名稱(chēng)）；其原子核內(nèi)中子數(shù)約為32（取整數(shù)）；“Co²⁺”表示一個(gè)鈷離子帶2個(gè)單位的正電荷．
（2）“CO”是由碳元素與氧元素組成的，從物質(zhì)的分類(lèi)看CO屬于化合物（填“單質(zhì)”或“化合物”）．寫(xiě)出一個(gè)用CO冶煉金屬的化學(xué)方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

11．在密閉容器中有以下四種物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下充分反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g	14	36	20	11
反應(yīng)后質(zhì)量/g	25	20	16	待測(cè)

	A．	該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)		B．	乙是生成物
	C．	待測(cè)值是20		D．	反應(yīng)生成的甲、丁質(zhì)量之比是1：1

10．下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是（　　）

	A．	氫氣和液氫都可做燃料--相同物質(zhì)的分子，其化學(xué)性質(zhì)相同
	B．	在花園里可嗅到花香--分子在不斷運(yùn)動(dòng)
	C．	用水銀溫度計(jì)測(cè)量體溫--溫度升高，原子間隔變大
	D．	水燒開(kāi)后易把壺蓋沖起--溫度升高，分子變大

9．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　　）

	A．	鐵絲在空氣中燃燒時(shí)，火星四射，有黑色物質(zhì)生成
	B．	向鉀肥中加熟石灰會(huì)有刺激性氣味的氣體放出
	C．	石蠟在氧氣中燃燒時(shí)，有水和二氧化碳生成
	D．	向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成

8．根據(jù)化學(xué)基本概念和原理的知識(shí)，你認(rèn)為下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子是不能再分的最小粒子
	B．	化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不改變
	C．	混合物中不可能只有一種元素
	D．	元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切

7．麻黃堿（C₁₀H₁₅NO）是從中藥麻黃中提取出來(lái)的生物堿，具有止咳平喘作用，服用的副作用是使人中樞神經(jīng)興奮．下列有關(guān)麻黃堿的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	麻黃堿由10個(gè)碳原子、15個(gè)氫原子、1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子組成
	B．	麻黃堿的相對(duì)分子質(zhì)量是166
	C．	麻黃堿由四種元素組成
	D．	麻黃堿中氮、氧兩種元素的質(zhì)量比是1：1

6．溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小．
①如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．
Ⅰ．20℃時(shí)，甲的溶解度＜（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．
Ⅱ．40℃時(shí)，乙和丙能（填“能”或“不能”）形成溶液濃度相同的飽和溶液．
Ⅲ．20℃時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至50℃．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表．

燒杯中的溶質(zhì)	燒杯中固體的變化
甲	燒杯中固體逐漸減少，一會(huì)全部溶解
乙	固體逐漸減少至全部溶解
丙	升溫后固體質(zhì)量逐漸增加

②氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律．
Ⅰ．打開(kāi)可樂(lè)瓶，逸出大量氣泡．由此可見(jiàn)，壓強(qiáng)越小，CO₂的溶解度越小．
Ⅱ．為增大CO₂的溶解度，可采用的一種方法是增大壓強(qiáng)或降低溫度．．