10．如圖所示正確的實驗操作是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．如圖為初中化學常見氣體的發(fā)生與收集裝置．有關這些裝置用途的說法中正確的是（　　）

	A．	裝置a、d組合可以用于制取氫氣
	B．	裝置b、f組合可以用于制取氧氣
	C．	裝置c可用來控制產生氣體的速率
	D．	裝置c、e組合可以用于制取二氧化碳氣體

8．用如圖裝置探究相關問題：
（1）檢驗裝置的氣密性．連接裝置，關閉彈簧夾l、打開彈簧夾2．用酒精燈稍加熱試管后，移去酒精燈，觀察到現象：燒杯中的導管中的水柱上升一小段，說明裝置氣密性良好．
（2）取兩套相同的裝置，分別往試管中加入足量白磷、紅磷后，連接儀器，關閉所有彈簧夾，再將兩支試管同時放入同一熱水中，觀察到白磷燃燒，而紅磷沒有燃燒．可得到結論：紅磷的著火點高于白磷，或可燃物燃燒需要達到著火點
（3）試管中白磷燃燒一段時間后熄滅．撤去熱水，仍關閉彈簧夾，待溫度恢復到室溫，打開彈簧夾2，可觀察到的現象：讓剩余白磷在水中繼續(xù)燃燒的方法：將試管放在熱水（溫度高于或等于40℃）中，打開彈簧夾1并通入氧氣
（4）請用該裝置設計實驗，探究影響燃燒劇烈程度的因素（其他用品自選）．你的猜想：影響燃燒劇烈程度的一種因素是氧氣的濃度．
實驗設計（要求：寫出操作步驟，描述控制變量具體方案）：在兩套相同裝置中，分別加入形狀、質量相同的白磷后，同時放入同一熱水中，再
分別以相同的速率通入氧氣、空氣；若前者燃燒更劇烈，說明氧氣濃度越高，燃燒
越劇烈．

7．根據下列裝置圖，回答問題：

（1）寫出儀器名稱：①長頸漏斗；②水槽．
（2）實驗室制取氫氣，應選擇發(fā)生裝置是B（填編號）；若用排空氣法收集，應選擇收集裝置是D（填編號）．
（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用裝置E收集氧氣，實驗結束時，移出導管，再在水中推上玻璃片，取出集氣瓶后，瓶口向上（填“向上”或“向下”）放置于桌面．
（4）實驗改進：查閱資料發(fā)現，氧化銅可用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑．現將一根繞成螺旋狀的、表面已被氧化的銅絲組裝成裝置F（如圖所示，已略去夾持裝置）．
①銅絲繞成螺旋狀的作用是b（填編號）；
a．制取更多氧氣    b．增大接觸面    c．沒有影響
②與裝置B比較，改進后裝置F的優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生和停止．

6．探究燃燒條件的實驗裝置如圖所示．
（1）由該實驗得出，可燃物燃燒的條件是：①與氧氣接觸；②溫度達到著火點．
（2）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，該反應的基本類型是化合反應．
（3）煤、石油等化石燃料燃燒是影響空氣質量的罪魁禍首，如其中的雜質硫燃燒時生成二氧化硫，該氣體溶于雨水中會形成酸雨．

5．下列現象能用質量守恒定律解釋的是（　�。�

	A．	32g硫與32g氧氣恰好完全反應生成64g二氧化硫
	B．	濕衣服晾干
	C．	物體的熱脹冷縮現象
	D．	50mL水與50mL酒精混合，總體積小于100mL

4．現有一包固體混合物，可能是由NaCl、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH和NaCO₃中的一種或幾種組成．某小組欲檢驗其組成，設計實驗步驟①-④如圖：

（1）無色氣體的化學式CO₂；
（2）進行實驗步驟③④的目的是檢驗固定混合物是否有NaOH；
（3）根據實驗現象，分析無色溶液的成分為NaCl、NaOH，或NaCl、NaOH、BaCl₂，或NaCl、NaOH、Na₂SO₄；
（4）綜合分析總結出原固體混合物中不能確定是否含有的物質為NaCl．

3．用數字和化學符號表示．
（1）2個氧原子2O；
（2）3個鐵離子3Fe³⁺；
（3）二氧化硫中硫元素的化合價為+4價$\stackrel{+4}{S}$O₂；
（4）可用于人工降雨的是CO₂；
（5）焊接金屬時可以用來作保護氣的是N₂；
（6）在搶救危急病人時，用呼吸機輸入的單質氣體是O₂；
（7）天然物中最硬的物質C；
（8）具有可燃性，煉鐵過程中作為還原劑的氣體化合物是CO．

2．下列儀器能直接加熱的是（　　）

A．

試管

B．

量筒

C．

燒杯

D．

集氣瓶

1．“84”消毒液能消毒殺菌，其中的有效成份為次氯酸鈉（NaClO），在NaClO中，氯元素的化合價為（　�。�

A．

-1

B．

+1

C．

+3

D．

+5