5．A～H是初中化學常見的物質，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一（NaHCO₃），B是常用調味品，C是最常見得溶劑，D是干冰的主要成分．E、F的俗稱分別是熟石灰、純堿．它們之間的相互轉化關系如圖．

（1）寫出B的化學式：BNaCl
（2）在物質的分類中，D屬于氧化物 （填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（3）圖中反應②的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（4）圖中反應④的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

4．某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質量守恒定律：

【提出假設】物質發(fā)生化學反應前后，其總質量不變．
【實驗驗證】
實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量
實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸，過一會再稱量．
數(shù)據(jù)見下表：

編號	實驗I	實驗II	實驗III
反應前/g	4.8	112.6	118.4
反應后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在實驗I中，反應后的質量比反應前明顯增加，請用質量守恒定律加以解釋空氣中的氧氣參加了反應．
（2）實驗II中出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏轉．
（3）實驗III的化學方程式是2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（4）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因化學反應前后，原子的種類、總個數(shù)不變，原子質量不變．
（5）實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路在密閉容器中進行．

3．某化學興趣小組設計了如下實驗探究CO₂的制取和性質：
①用干燥管、燒杯、銅網(wǎng)等設計并裝配了一個在實驗室中制取二氧化碳氣體的裝置，如圖1所示．關閉彈簧夾，將干燥管小頭向下垂直放入盛有水的燒杯中，若觀察到下端有水柱上升，但低于燒杯中水的液面，且一段時間沒有變化，則表明該裝置的氣密性良好；請寫出實驗室制取CO₂的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，用該裝置制取CO₂的優(yōu)點是隨開隨用，隨關隨停．
②CO₂分別通入氫氧化鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象．為了證明CO₂和NaOH是否發(fā)生了化學反應，設計實驗如圖2所示．實驗現(xiàn)象為：軟塑料瓶變癟．
質疑：上述實驗還不足以說明CO₂和NaOH發(fā)生了反應，其理由是CO₂+H₂O=H₂CO₃．
小王設計了一個簡單的對照實驗證明了CO₂和NaOH發(fā)生了化學反應：請簡述實驗方法將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，做同樣的實驗，看現(xiàn)象是否有差．

2．暖寶寶是一種防寒用品，如圖所示．暖寶寶中的主要成分有哪些？發(fā)熱的原因是什么？
（1）小明探究：暖寶寶中的主要成分是什么？剪開內包裝袋，倒出其中的粉末，發(fā)現(xiàn)呈黑色．
【提出猜想】該黑色粉末可能含有木炭粉、鐵粉、氧化銅中的一種或幾種．
【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引．

【得出結論】該黑色粉末中一定含有鐵和四氧化三鐵．
【查閱資料】木炭與稀硫酸不反應，氧化銅與稀硫酸反應能產(chǎn)生藍色溶液．
【進行實驗】

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取少量黑色粉末于試管中，加足量稀硫酸	固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液未變藍色
②	取實驗①的殘渣灼燒，將內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在上方	澄清石灰水變渾濁

由實驗①可知，該黑色粉末肯定含鐵，肯定不含氧化銅．由實驗②可知，該黑色粉末肯定含炭粉．用化學方程式表示實驗②石灰水變渾濁的原因CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）小明思考：暖寶寶為什么會發(fā)熱？
【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉在空氣中發(fā)生了緩慢氧化，進而放出熱量．由此可見，人們可以利用化學反應放出的能量，請再舉一例：燃燒燃料做飯．
【反思與評價】
生活中的鐵制品放置在空氣中會生銹，其原因是鐵與氧氣和水同時接觸．如何防止鐵制品生銹刷漆．

1．為了除去物質中的雜質（括號內物質為雜質），不能達到除雜目的是（　�。�

	物質	選用試劑	操作方法
A	氧化鈣（碳酸鈣）		高溫加熱
B	氮氣（氧氣）	灼熱的銅網(wǎng)	氣體通過
C	硫酸銅溶液（硫酸）	過量的氧化銅	加入氧化銅充分反應后過濾
D	氯化鈉溶液（碳酸鈉）	過量氯化鈣溶液	過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D