15．二氧化碳能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，還能作化工原料．
（1）化石燃料燃燒會產(chǎn)生大量的CO₂，天然氣（CH₄）充分燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）膜分離是一種常用的分離技術(shù)．二氧化硅（SiO₂）能用于制造CO₂分離膜，CO₂通過此膜后被氨水吸收（如圖1所示），轉(zhuǎn)化為可作氮肥的NH₄HCO₃．

①SiO₂中硅元素的化合價為+4．
②NH₄HCO₃固體中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為17.7%（計算結(jié)果精確到0.1% ）．
（3）CO₂形成的超臨界CO₂流體可用于從香蘭草豆莢粉中提取香蘭素（C₈H₈O₃）（如圖2）．
①香蘭素的乙醇溶液中的溶劑是乙醇．
②以上提取香蘭素的過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有無水乙醇和CO₂．
③完全燃燒19g香蘭素所生成的二氧化碳與完全燃燒23g無水乙醇（俗名酒精，C₂H₅OH）所生成的二氧化碳的質(zhì)量相等．

14．多角度認識物質(zhì)，能幫助我們更全面了解物質(zhì)世界．以氧氣和二氧化碳為例，回答下列問題：
（1）認識物質(zhì)的組成和構(gòu)成
①從宏觀上看，氧氣和二氧化碳都由元素（選填“元素”、“原子”或“分子”）組成．
②從微觀上看，氧氣和二氧化碳都由分子（選填“元素”、“原子”或“分子”）構(gòu)成．
（2）認識物質(zhì)的性質(zhì)
①氧氣的化學性質(zhì)比較活潑．納米鐵粉在氧氣中可自燃生成氧化鐵，反應(yīng)的化學方程式為4Fe+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃．
②將蘸有酒精的棉芯點燃后放入燒杯中，向燒杯中緩緩傾倒二氧化碳，觀察到燒杯中的棉芯自下而上熄滅（如圖1）．說明二氧化碳具有的性質(zhì)有密度比空氣大、既不燃燒也不支持燃燒，由此可推知的滅火原理是隔絕氧氣．若要使棉芯下半段恢復(fù)燃燒，最簡單的操作方法是將棉芯從燒杯中取出．
（3）認識物質(zhì)的制法
①某同學用軟塑料瓶自制氣體發(fā)生裝置，通過捏放瓶身可隨時控制反應(yīng)發(fā)生和停止（如圖2）．若利用該裝置制氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若利用該裝置制二氧化碳，通常不選用大理石和稀硫酸作為反應(yīng)物，理由是生成的硫酸鈣是微溶物，附著在大理石的表面，阻礙反應(yīng)的發(fā)生．
②工業(yè)上常用液化空氣制氧氣，該過程發(fā)生物理變化（選填“物理變化”或“化學變化”）．
（4）辯證地認識物質(zhì)
①量變引起質(zhì)變．例如：碳在充足氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充足的氧氣中燃燒生成CO（填化學式）．
②功過相對論．從“二氧化碳導致溫室效應(yīng)”的事實分析，“過”：使全球氣候變暖導致海平面上升等；“功”：使地球的溫度維持在一定的正常范圍內(nèi)（舉一例）．

13．為了探究某脫氧劑的成分（由鐵和某種單質(zhì)組成）及利用該脫氧劑測定空氣中氧氣的含量，某�；瘜W興趣小組進行了如下實驗：
（1）探究脫氧劑成分
【實驗觀察】脫氧劑為灰黑色粉末，若在空氣中放置一段時間，有紅棕色固體生成，這是由于鐵與空氣中的H₂O和O₂等物質(zhì)作用生成了鐵銹．
【實驗探究】新取一定量的脫氧劑，將鐵分離．取剩余固體在空氣中充分灼燒，收集產(chǎn)生的氣體，并將該氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁．寫出澄清石灰水變渾濁的化學方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
【實驗結(jié)論】該脫氧劑中還含有C （填化學式）．
（2）測定空氣中氧氣的含量（如圖1）：

步驟1：在注射器中放入足量脫氧劑粉末（體積為2mL），封閉．
步驟2：打開彈簧夾，將活塞向右拉至一定距離，關(guān)閉彈簧夾．
步驟3：不斷輕輕晃動注射器，至活塞位置不再發(fā)生變化．
【數(shù)據(jù)處理】計算得出氧氣約占空氣體積的20%．
【實驗對比】實驗室常通過燃燒紅磷法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖2），用燃燒紅磷法多次實驗發(fā)現(xiàn)，集氣瓶內(nèi)上升的水面始終小于瓶內(nèi)原有空氣體積的1/5．寫出紅磷燃燒的化學方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
【拓展探究】查閱資料得知，當空氣中氧氣的體積分數(shù)降至約為7%以下時，紅磷不再燃燒，所以用該法測定結(jié)果不夠準確．與燃燒紅磷法相比，脫氧劑法測定空氣中氧氣的含量除了環(huán)保外，還具有的優(yōu)點是不受氧氣含量的影響，使測量結(jié)果更準確．

12．在“質(zhì)量守恒定律”的教學中，老師引導同學們進行“化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究，請你參與探究并回答有關(guān)問題：

（1）如圖A、圖B所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平上，右盤加砝碼使之平衡，取下錐形瓶，將錐形瓶中兩種物質(zhì)混合，反應(yīng)完全后將錐形瓶再放回天平左盤上．
①A瓶試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
把A瓶重新放回到天平上，天平能（選填“能”或“不能”）保持平衡．
②把B瓶重新放回到天平上，天平不能（選填“能”或“不能”）保持平衡，理由是B瓶中所發(fā)生的反應(yīng)中有氣體生成，且容器是敞口的，生成的氣體逸散到空氣中．
③從原子的角度分析化學反應(yīng)遵守“質(zhì)量守恒定律”的原因是在化學反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)量沒有增減，且原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生改變．
（2）如圖C所示，用細線系住銅棒使之平衡，然后在銅棒一端用酒精燈加熱．
①寫出銅棒反應(yīng)的化學方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
②加熱一段時間后，銅棒不能（選填“能”或“不能”）保持平衡．
③本實驗現(xiàn)象與質(zhì)量守恒定律沒有（選填“有”或“沒有”）矛盾．

11．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如表所示．下列關(guān)于表中未知數(shù)據(jù)①～④的結(jié)論正確的是（　�。�

物質(zhì)	M	N	P	Q
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	10	10	0	0
反應(yīng)中的質(zhì)量/g	6	2	3	①
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	②	0	③	④

A．

①為7

B．

②為4

C．

③為3.25

D．

④為11.25

10．實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中可能會生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)．對于該實驗，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，說明該反應(yīng)有二氧化碳生成
	B．	當紅棕色的氧化鐵粉末變成黑色時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量可能比反應(yīng)前固體的質(zhì)量大
	C．	實驗結(jié)束后，應(yīng)用磁鐵和稀鹽酸來檢驗固體產(chǎn)物中是否有鐵生成
	D．	為了減少空氣污染，尾氣應(yīng)點燃或收集處理

9．實驗室用濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%，密度為1.18g•mL^-1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，用到的兩種量筒的規(guī)格是（　�。�

A．

10 mL、50 mL

B．

20 mL、50 mL

C．

20 mL、100 mL

D．

50 mL、100 mL

8．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，如圖圖象能正確表示產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

7．把盛滿甲、乙、丙三種氣體的試管分別同時倒插入盛有水的燒杯中并輕輕搖動，一段時間后，觀察到如圖所示的現(xiàn)象，下列對甲、乙、丙三種氣體的分析中正確的是（　�。�

	A．	甲、乙、丙氣體都易溶于水		B．	乙氣體比甲氣體在水中的溶解度大
	C．	不可以用排水集氣法收集甲氣體		D．	可以用向下排空氣法收集丙氣體

6．“人造空氣”幫助人類實現(xiàn)了“太空漫步”的夢想，其中含有體積分數(shù)為70%的N₂、20%以上的O₂和一定量的CO₂等．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	“人造空氣”中氮氣的體積分數(shù)比空氣中的高
	B．	燃著的蠟燭在“人造空氣”中會熄滅
	C．	“人造空氣”若只含有O2會更有益于人的呼吸
	D．	可用氧氣濃度傳感器來測定“人造空氣”中氧氣的準確含量