5．檢驗氫氧化鈣是未變質(zhì)、還是完全變質(zhì)、還是部分變質(zhì)，選用的方法是取樣品少許放入干燥潔凈的試管中，觀察狀態(tài)，再滴加酚酞試液，觀察變色情況．
若氫氧化鈣未變質(zhì)，現(xiàn)象是溶液透明，且酚酞試液變成紅色，
若氫氧化鈣完全變質(zhì)，現(xiàn)象是液體渾濁，且酚酞試液不變色，
若氫氧化鈣部分變質(zhì)，現(xiàn)象是溶液變渾濁，且酚酞試液變成紅色．

4．為測定氫氧化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況（碳酸鈉是雜質(zhì)），某研究小組進行了如下實驗．
請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）求解混合物中參加反應的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{9.85g}$；
（3）混合物中氫氧化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡整數(shù)比為147：53；
（4）在滴加氫氧化鋇溶液的過程中，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化為碳酸鈉質(zhì)量不斷減小，氫氧化鈉質(zhì)量不斷增大；
（5）最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
（6）某工廠用200t該固體混合物生產(chǎn)氫氧化鈉，假設(shè)產(chǎn)生中無損失，可得到氫氧化鈉的質(zhì)量是187t．

3．檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)程度（是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)），是需要檢驗氫氧化鈉的存在．只能選擇加入氯化鈣，再過濾，向濾液中加入酚酞試液，若變紅色，則部分變質(zhì)．
注意：加稀鹽酸行嗎？不行
加氫氧化鈣溶液行嗎？為什么？不行，不能判斷氫氧化鈉是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)．

2．硝酸銨是一種常用的化肥，受熱易分解．在一定條件下發(fā)生如下反應：NH₄NO₃═X↑+2H₂O．上述化學方程式中X的化學式為（　�。�

A．

NO2

B．

N20

C．

NO

D．

N2

1．下列實驗操作正確的是（　�。�

A．

取少量液體

B．

加入塊狀固體

C．

點燃酒精燈

D．

檢査裝置氣密性

20．已知A-F都是初中化學中常見的物質(zhì)，其中A和D是無色無味氣體，B是黑色粉末，C是紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）
（1）物質(zhì)B的名稱是氧化銅，B中金屬元素的化合價是+2價，寫出反應①的化學方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）反應②的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，寫出其反應的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

19．（1）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題．

①A、B、C、D四中粒子共表示三種元素；
②D原子在化學反應中易得到（選填“得到”或“失去”）電子；
③由B元素和D元素組成的化合物的化學式為MgCl₂；
④E粒子帶1個單位正電荷，則X=11．
（2）如圖是某化學反應的微觀示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子．
①反應前的原子數(shù)等于（選填“大于”“小于”或“等于”）反應后的原子數(shù)；
②反應前的分子數(shù)小于（選填“大于”“小于”或“等于”）反應后的分子數(shù)；
③寫出符合該微觀示意圖的一個化學反應方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

18．化學與生活息息相關(guān)，現(xiàn)有水、氮氣、干冰、明礬、碳酸鈣等五種物質(zhì)，用對應物質(zhì)的化學式（或名稱）填空．
（1）鐘乳石的主要成分是CaCO₃（填化學式）；
（2）可用于滅火和人工降雨是CO₂（填化學式）；
（3）充入食品包裝袋內(nèi)用于防腐的是N₂（填化學式）；
（4）生命的孕育和維系需要的氧化物是水（填名稱）；
（5）可用于凈化自來水的是明礬（填名稱）．

17．請根據(jù)下圖回答問題：

①將圖1和圖6連接可以制取氧氣，反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，證明氧氣已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是集氣瓶口有氣泡逸出．若用圖6收集一瓶含$\frac{1}{4}$空氣的氧氣，操作的方法是在集氣瓶中裝入3/4的水，倒置于水槽中進行收集．
②圖2中儀器A的名稱為長頸漏斗，它在裝置中的主要作用是添加液體．甲同學用圖2和圖4連接來制取二氧化碳，裝置中加入鹽酸的量至少要浸沒長頸漏斗下端．
③乙同學在圖2基礎(chǔ)上增加了一塊帶孔的隔板（如圖3），則大理石應放在a處（填“a”或“b”），該裝置中加入鹽酸的量至少要浸沒大理石；若加入鹽酸過多，則有可能產(chǎn)生的后果是關(guān)閉止水夾后，鹽酸從長頸漏斗內(nèi)溢出，要使反應停止，其操作是關(guān)閉止水夾．
④丙同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．反應前他事先往試管中加入了少量的水，甲同學由此產(chǎn)生了疑問，提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應速度變緩．
猜想2：…
甲同學根據(jù)猜想進行了實驗：每次取15mL、15%的過氧化氫溶液，稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在其他條件相同的情況下進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：

實   驗	1	2	3	4	5
過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	1%	3%	5%	10%	15%
MnO2粉末用量/g	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
收集到500mL氣體時所用時間/s	560	186	103	35	12
反應后液體溫度/℃	26	38	43	59	71

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速度的影響是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快．
甲同學的猜想2是：加水可以降溫．

16．實驗操作錯誤的是（　�。�

A．

加熱液體

B．

滴加液體

C．

加熱蒸發(fā)

D．

測定溶液pH