16．鑭（La）元素的氧化物的化學式為La₂O₃，La（OH）₃是不溶于水的堿，而LaCl₃、La（NO₃）₃都可溶于水．由此判斷下列幾組物質，不能直接反應制取LaCl₃的是（　�。�

A．

La（OH）3和HCl

B．

La2O3和HCl

C．

La和HCl

D．

NaCl和La（OH）3

15．商店門牌上裝潢的鎏金大字，金光燦爛，似金非金，不少是由黃銅質料做的．我國古代南北朝時期就能鑄造黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電子零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取40g該黃銅樣品加到100g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.4g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數． 
（2）稀硫酸溶液中硫酸的質量分數．

14．某廠需要從附近鐵礦運進含雜質為25%的赤鐵礦64噸，（Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂）
（1）鐵礦石中含有的氧化鐵的質量是多少？
（2）理論上能煉出純鐵的質量是多少？

13．老師在做有關鎂的實驗時強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣“，這層灰黑色的外衣是什么物質呢？
【猜想】：小趙認為可能是Mg₂（OH）₂C0₃；
小花認為可能是Mg（OH）₂．
【實驗探究】：小趙按如圖所示裝置進行實驗，發(fā)現試管口有液滴出現，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體．
【實驗分析】：實驗后，小趙認為小花的猜測是錯誤的，其理由是氫氧化鎂中不含有碳元素，不可能生成二氧化碳
【查閱資料得出結論】：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂C0₃都可以加熱分解，產物均為氧化物，據此請你寫出Mg₂（OH）₂C0₃加熱分解的化學方程式Mg₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑．

12．從H、O、C、Cl、Ca五種元素中，選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格．
（1）可用于人工降雨的氧化物CO₂_；
（2）可改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂；
（3）實驗室制二氧化碳氣體所用的鹽_CaCO₃；
（4）天然氣的主要成分CH₄．

11．1993年1月18日，第四十七屆聯合國大會作出決議，確定每年的3月22日為“世界水日（World Water Day）”．這個節(jié)日的確定是為了“向全世界發(fā)出嚴正警告：水不久將成為一個深刻的社會危機”，如果人類繼續(xù)破壞和浪費水資源，那么人類看到的最后一滴水將是自己的眼淚．下列有關水的知識，其中不正確的是（　　）

	A．	水是一種最常見的溶劑，自然界中的水都不是純凈物
	B．	酸雨的形成與大氣中SO2等酸性污染物增多有關
	C．	水中N、P元素的增多會引起水體的富營養(yǎng)化污染，引起赤潮和水華
	D．	pH=0的水溶液，是中性的溶液

10．氫氧化銣是一種可溶性堿，其化學式RbOH，則下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	RbOH溶液能與CO2反應
	B．	RbOH溶液與硫酸反應生成的鹽的化學式為RbSO4
	C．	RbOH溶液能使酚酞溶液變紅
	D．	RbOH在水中能電離出Rb+、OH-

9．下列實驗裝置和操作中不正確的是（　�。�

A．

檢查裝置氣密性

B．

傾倒液體

C．

制取二氧化碳

D．

過濾

8．某科學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】（1）該反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【假設猜想】（2）針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄          猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄       猜想三：有Na₂SO₄和NaOH          猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】（3）①丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
②為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	a．測溶液pH	b．滴加Na2CO3溶液	c．滴加BaC12溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比標準比色卡，pH＜7	有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出【實驗探究】②中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現了這兩處錯誤：①實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是Na₂SO₄與BaCl₂反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．

7．證據是科學探究中獲得結論的最重要的依據．讓我們一起經歷一次尋找證據的旅程吧．
【實驗目的】制取純凈的硫酸鋇
【反應原理】Na₂S0₄+BaCl₂═BaS0₄↓+2NaCl
【實驗步驟】取一定量的硫酸鈉和氯化鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥得到純凈的硫酸鋇．
（1）實驗中，能直接觀察到說明硫酸鈉和氯化鋇溶液發(fā)生化學反應的證據是：有白色沉淀生成．
（2）判斷任一反應物是否完全反應的證據可按如下方法獲取：

猜想	方案	證據	結論
氯化鋇可能已 完全反應	取少量濾液，加入稀硫酸溶液，觀察現象	無白色沉淀生成	氯化鋇已完全反應
硫酸鈉可能已 完全反應	取少量濾液，加入氯化鋇溶液，觀察現象．	無白色沉淀生成．	硫酸鈉未完全反應

（3）如果實驗證明氯化鋇已經反應完全，要尋找硫酸鋇已純凈的證據，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有氯化鈉（填具體物質）來設計實驗方案．