13．下列關于水的說法正確的是（　　）

	A．	過濾或加熱均能使硬水轉化為軟水，肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水
	B．	用水可以鑒別 NaOH、CaCO3、NaCl、CuSO4固體
	C．	電解水得到的H2和O2質量比為2：1，說明水是由氫元素和氧元素組成的
	D．	KMnO4、NaCl、汽油分別加入一定量水中一定都能形成溶液

12．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕�變�?/td>
	B．	濃鹽酸敞口放置在空氣中會產生白霧
	C．	鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
	D．	銅絲插入硫酸鋁溶液中，銅絲表面有銀白色固體析出

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氯化鈉飽和溶液中不能溶解硝酸鉀
	B．	溫度越高物質的溶解度越大
	C．	用溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的方法除去粗鹽中的泥沙
	D．	密度比空氣大的氣體只能使用向上排空法收集

10．某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答問題：
【教師提醒】它由Cu、Fe₂O₃兩種固體中的一種或兩種組成
【提出猜想】紅色粉末可能的組成：
猜想①只有Cu； 猜想②只有Fe₂O₃； 猜想③是Cu、Fe₂O₃的混合物
【實驗探究】
同學們?yōu)榇_定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，如圖1在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．

（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是排出玻璃管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據(jù)如下表：

反應前	反應后
玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g	玻璃管和固體物質的總質量為36.1g

小丁同學分析表中的數(shù)據(jù)后，得出的結論是猜想③成立．
（3）小林同學認為為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前應先斷開A和B的連接，小麗認為不需要，理由是停止加熱后繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻，溶液不會倒吸入玻璃管中．
【反思評價】實驗后小組內有同學指出：上圖裝置未進行尾氣的處理．于是有同學設計了用圖2裝置代替原裝置，實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有AB．
A．收集一氧化碳    B．吸收二氧化碳    C．檢驗二氧化碳．

9．人類的生產生活離不開金屬．
（1）金屬鈦（Ti）的合金具有密度小，熔點高、可塑性好，抗腐蝕性強等性能，鈦合金與人體有很好的“相容性”．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO₃）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl₄，其反應的化學方程式為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2TiCl₄+2X+6CO．然后用鎂與TiCl₄，在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
①FeTiO₃中鈦元素的化合價為+4．
②制取TiCl₄的反應中，X的化學式為FeCl₃．
③鎂與TiCl₄反應的基本類型為置換反應．
④下列關于鈦合金用途的說法不正確的是A．
A．做保險絲     B．用于航空、航天工業(yè)
C．制人造骨     D．用于船舶、核潛艇的制造
（2）某小組用圖1所示裝置對鐵生銹的條件進行探究．一段時間后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面生銹，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現(xiàn)象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣的濃度．
（3）在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子．Ca、Mg、K三種金屬失電子能力由強到弱的順序是K Ca Mg，如圖2是三種原子的結構示意圖，據(jù)此推測金屬失電子能力的強弱除與元素原子最外層電子數(shù)有關外，還可能與元素原子核外電子層數(shù)有關．

（4）將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金--黃銅，外觀似黃金但質地堅硬．（提示：ZnCO₃受熱會分解，生成兩種氧化物．）
①寫出赤銅和木炭粉反應的化學方程式C+2Cu₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．
②有不法商人用黃銅冒充黃金，制假銷售，下列鑒別真假黃金的方法不正確的是BD．
A．灼燒    B．看外觀    C．滴加稀鹽酸    D．滴加硫酸鋁溶液．

8．將金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結果和有無金屬析出的情況如下表所示：

	X鹽溶液	Y鹽溶液	Z鹽溶液
Ni	無	無	有
Mn	無	有	有

它們的金屬活動性由強到弱的順序為（　�。�

A．

X  Mn  Y  Ni  Z

B．

Z  Ni  Y  Mn  X

C．

Z  Mn  Y  Ni  X

D．

X  Mn  Ni  Y  Z

7．某學習小組圍繞“氣體的實驗室制取”進行探究，請參與完成下面的問題．（濃硫酸可用于吸收氣體中的水蒸氣）

（1）與圖②裝置相比，圖③裝置的主要優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止；為體現(xiàn)該優(yōu)點，實驗時適合裝入的反應物是AC（填字母）；
A．大理石塊與鹽酸    B．MnO₂粉末和H₂O₂溶液    C．鋅粒與稀硫酸
（2）若將③裝置和④裝置的b端相連，可用于實驗室制取并收集的氣體是氫氣，其反應的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；若將④裝置裝滿水來收集該氣體，則氣體應該從b進入（填“a”或“b”）；
（3）氯酸鉀常用于制氧氣，小剛欲在實驗室中以此方法制備并收集干燥的氧氣，所選儀器的連接順序為①⑤⑦（填寫儀器序號字母）．

6．甲、乙兩種固體物質在水中只溶解，不反應，且不含結晶水．20℃時，將等質量的甲、乙分別加入到100g水中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1；加熱到50℃時，現(xiàn)象如圖2；甲、乙的溶解度曲線如圖3．回答下列問題：

（1）圖1中一定為不飽和溶液的是甲（填“甲”或“乙”）；
（2）圖2中兩溶液溶質質量分數(shù)大小關系為甲=乙（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是N，P點的含義是在30℃時M和N的溶解度相等．

5．根據(jù)下圖所示實驗回答問題．
（1）甲實驗：收集到氫氣的試管是A（填“A“或“B”），檢驗氫氣純度的化學反應方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，本實驗說明水是由氫元素和氧元素組成；
（2）乙實驗：說明CO₂具有的性質為密度比空氣大；不燃燒，不支持燃燒；
（3）丙實驗：加熱前C處先通入CO₂的目的是把裝置中的空氣排盡，以防加熱時發(fā)生爆炸；E處澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

4．人類日常生活和生產離不開水．
（1）用高壓水槍滅火，其滅火原理是降溫至可燃物著火點以下；
（2）實驗室常用蒸餾方法得到純凈的水；
（3）海水曬鹽的原理是通過蒸發(fā)溶劑結晶，使NaCl析出；
（4）彩漂液（如圖）的有效成分為過氧化氫，長期存放會失效．用化學方程式解釋失效的原因2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．