16．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，下列物質(zhì)中由原子直接構(gòu)成的是（　　）

A．

水

B．

氧氣

C．

氬氣

D．

氯化鈉

15．下列物質(zhì)的用途，主要利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�

	A．	生鐵用于鑄造鐵鍋		B．	稀有氣體用于制造霓虹燈
	C．	氧氣用于急救病人		D．	金剛石用作鉆探機(jī)的鉆頭

14．用符號(hào)表示：
（1）兩個(gè)亞鐵離子2Fe²⁺      
（2）3個(gè)硫酸分子3H₂SO₄
（3）加碘食鹽的主要成分NaCl
（4）燒堿暴露在空氣中變質(zhì)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

13．某元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該元素原子的核電荷數(shù)為16，原子的最外層電子數(shù)是6，A屬非金屬 元素．（填“金屬”、“非金屬”或”稀有氣體”），A原子在化學(xué)變化中容易得到 （填“得到”或“失去”）電子，成為陰（填“陽”或“陰”）離子．

12．①下列屬于陰離子的是（選填序號(hào)，下同）（4），屬于陽離子的是（3）．

②已知碘元素（元素符號(hào)為I）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答：
（1）x的值為53；
（2）一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)．碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是C（填字母）．

11．二氧化硫氣體是造成酸雨的主要物質(zhì)．為了探究二氧化硫能與水反應(yīng)生成具有酸性的物質(zhì)，四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一組實(shí)驗(yàn)：取幾朵用石蕊試液染成紫色的干燥的紙花，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察紙花顏色的變化．下列有關(guān)的說法，你認(rèn)為正確的是（　　）

	A．	小雨同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中噴稀醋酸紫色小花變紅，是為了證明酸性物質(zhì)使紫色石蕊試液變紅色
	B．	小軍同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ噴水是多余的
	C．	小濤同學(xué)認(rèn)為，若實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的紫色小花變紅，則證明假設(shè)成立
	D．	小芳同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案提出了質(zhì)疑，她認(rèn)為還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能使探究活動(dòng)獲得成功

10．用化學(xué)符號(hào)表示
（1）空氣中含量最多的氣體N₂；
（2）3個(gè)亞鐵離子3Fe²⁺；
（3）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H₂O；
（4）2個(gè)銨根離子2NH₄⁺；
（5）氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

9．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)分別用等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉，分別與質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖．下列說法中不合理的是（　�。�

	A．	曲線A、B分別表示鎂、鋁的反應(yīng)情況
	B．	硫酸均反應(yīng)完，鎂恰好完全反應(yīng)，鋁有剩余
	C．	硫酸均反應(yīng)完，鋁恰好完全反應(yīng)，鎂有剩余
	D．	鎂、鋁都反應(yīng)完，鹽酸有剩余

8．關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	木材燃燒余下灰燼的質(zhì)量小于原木材的質(zhì)量
	B．	24克鎂與32克氧氣充分反應(yīng)可以生成56克氧化鎂
	C．	所有化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律
	D．	有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)只有在密閉容器中才能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

7．金屬是一類重要的材料，研究其性質(zhì)十分必要．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁．
（2）人們對(duì)鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與A（填序號(hào)）有關(guān)．
A．金屬的活動(dòng)性    B．金屬的導(dǎo)電性   C．金屬的導(dǎo)熱性
（3）下面是某小組同學(xué)對(duì)金屬鎂和鐵性質(zhì)的對(duì)比研究．

①在室溫條件下進(jìn)行圖1所示實(shí)驗(yàn)．試管內(nèi)的鎂和鐵表面均被打磨，且形狀、大小均相同，向兩支試管中同時(shí)加入相同的稀鹽酸．通過觀察到單位時(shí)間內(nèi)鎂比鐵反應(yīng)產(chǎn)生氣泡多現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是金屬活動(dòng)性Mg＞Fe（填元素符號(hào)）；還可以觀察到反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，兩支長(zhǎng)頸漏斗的液面高度不同，可得出的結(jié)論是鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放出的熱量不同．
②取等質(zhì)量的鎂、鐵兩種金屬．將鎂放入稀硫酸中，鐵放入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖2下列說法正確的是C（填序號(hào)）．
A．消耗鐵的質(zhì)量一定小于鎂的質(zhì)量
B．充分反應(yīng)后，鎂、鐵一定都有剩余
C．充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量一定都有所增加
D．充分反應(yīng)后，稀硫酸和稀鹽酸一定都沒有剩余．