14．工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿（NaCO₃），主要流程如圖1：
（1）試劑A是CO₂，寫出通入A步驟反應的化學方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．
（2）為什么要先吸氨，后碳酸化？因為飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳，增大二氧化碳的吸收量．
（2）我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，保留了氨堿法的優(yōu)點，克服其缺點，即向濾出NaHCO₃晶體后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl，NaCl溶液則可循環(huán)使用．NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線如圖2所示．
①二者中氯化銨的溶解度隨溫度的變化較大．
②將一定量t₂℃時NH₄Cl飽和溶液的溫度降到t₁℃，該過程沒有發(fā)生改變的是C（從下列選項中選擇）
A、溶液的質(zhì)量    B、溶質(zhì)的質(zhì)量    C、溶劑的質(zhì)量  D、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
③要使NH₄Cl結(jié)晶析出而NaCl留在溶液中，通常將溫度控制在較低范圍（＜t₁℃），請說明理由在較低溫度下，氯化銨的溶解度小于氯化鈉的溶解度，易結(jié)晶析出．
④NH₄Cl可用作氮肥，在使用時應注意不能與熟石灰混合施用的原因是（用化學方程式表示）2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

13．如圖所示A-G是初中常見的物質(zhì)．圖中“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A是人體中胃液里含有的酸，D是赤鐵礦的主要成分，G是最輕的氣體，B、C、D是氧化物．試回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)或主要成分的化學式；
CCO，ECaO；
（2）足量的A與D反應的現(xiàn)象鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色；
（3）F轉(zhuǎn)化為G的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

12．鐵是生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬材料．
（1）酸菜、鹽水等食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放，因為會加快鐵的銹蝕；
（2）如圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內(nèi)液面處于同一高度，數(shù)天后觀察U型管內(nèi)的水面A；
A．a(chǎn)比b高      B．b比a高     C．一樣高      D．U型管中的水從b管中全部溢出
（3）對鐵“發(fā)藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而可有效避免腐濁．
①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕；
②“發(fā)藍”過程的化學方程式如下，式中X的化學式為Fe₃O₄：
36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑
③為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)．由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果不好（填“好”或“不好”），因為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（用化學方程式表示）．
（4）冬天“暖寶寶”是很多人最愛，其中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與水、氧氣共同作用才會生銹．其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱；
②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是加速鐵粉生銹，更快地放出熱量．
（5）日常生活中使用的自來水管，你認為選用下面哪一種既經(jīng)濟又耐用D
A．普通鋼管     B．銅管     C．不銹鋼管     D．塑料管．

11．下列圖象能正確反映對應變化關(guān)系的處（　�。�

20℃時，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體	加熱一定量的高錳酸鉀固體	向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液	向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉至過量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．化學課上，同學們對人體呼出的氣體中的主要成分非常好奇，設計了如下實驗進行相關(guān)的探究．
【提出問題】人呼出的氣體中是否含有O₂、CO₂、水蒸氣？
【查閱資料】①呼出的氣體張仍含有O₂；
②CO₂能溶于水；
【假設與猜想】呼出的氣體中含有O₂、CO₂、水蒸氣
【設計方案并實驗】檢驗呼出的氣體中含有CO₂、O₂和水蒸氣

實驗操作	主要實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	澄清石灰石變渾濁	呼出的氣體中含有CO2
	燃著的蠟燭能夠繼續(xù)燃燒	呼出的氣體中含有O2
	干冷的玻璃片上有水霧	呼出的氣體中含有水蒸氣

【繼續(xù)探究】比較人呼出的氣體中CO₂和吸入空氣中的CO₂含量的高低

實驗操作	主要實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一：用排水法收集一瓶呼出的氣體和一瓶空氣（如圖），滴加等量的澄清石灰水，振蕩．	呼出氣體使澄清的石灰水變渾濁，空氣則不能	呼出的氣體中CO2的含量較高
方案二：用以下相同的兩套裝置進行對比實驗，一套從導管口b吸氣30秒觀察現(xiàn)象；然后另一套從導管口a吹氣30秒．	吹氣的裝置澄清石灰石變渾濁

【反思與評價】（1）甲同學認為方案一中排水法收集呼出的氣體不合理，會影響實驗結(jié)果的準確性，其理由是空氣中含有二氧化碳．
（2）乙同學經(jīng)過思考后，設計了如圖所示的實驗裝置，既能檢驗人呼出的氣體中含有CO₂，還能比較其與吸入空氣中的CO₂的高低．

實驗過程中，觀察到的現(xiàn)象是B中澄清的石灰水變渾濁，其中C瓶的作用是防止人在呼吸時石灰水進入口中，該裝置仍然存在的不足之處是應在吸氣和呼氣兩側(cè)導管添加開關(guān)裝置．

9．化學小組同學設計了下列興趣實驗．
（1）如圖A所示，向軟塑料瓶中倒入適量澄清的石灰水后，迅速擰緊軟塑料瓶的瓶蓋，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是軟塑料瓶變癟了．
（2）如圖B所示，從分液漏斗中加入稀鹽酸，使其與碳酸鈉粉末接觸，觀察到的現(xiàn)象是有大量的氣泡生成，一段時間后，氣球膨脹，其中發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，氣球膨脹的主要原因是生成了二氧化碳氣體，瓶內(nèi)壓強增大．
（3）如圖C所示，集氣瓶和氣球中充有某些氣體，通過膠頭滴管甲向其中滴加某種液體后，振蕩，一段時間后，觀察到氣球變癟，液體變渾濁，再通過膠頭滴管乙向其中滴入另一種液體后，振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球又重新膨脹，上述過程中可能涉及的兩個化學方程式分別為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）同學們又設計以下實驗研究某混合氣體的組成．
【查閱資料】
①氫氧化鈉可以與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，且碳酸鈉能溶于水．該反應的化學方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②氮氣（N₂）化學性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于水，且不與氫氧化鈉溶液反應．
同學們利用如圖所示的裝置進行實驗．

實驗步驟：關(guān)閉止水夾，向充滿N₂和CO₂混合氣的集氣瓶中注入10mLNaOH溶液（足量），充分反應后，冷卻至室溫，打開止水夾，觀察到右側(cè)量筒中有115mL的水被吸入集氣瓶中，則混合氣中CO₂的體積分數(shù)為50%．

8．請根基相關(guān)信息，寫出對應的化學方程式．
（1）向硝酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃；
（2）酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，其化學方程式是C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）地質(zhì)考察人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石，研究時發(fā)現(xiàn)該礦石（主要成分是FeS₂）能在氧氣（O₂）中燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，其化學方程式是4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（4）如圖是一種最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，用水制造燃料電池所需的氫氣和氧氣的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{催化劑}$2H₂↑+O₂↑．

7．生活中處處有化學，你留心了嗎？請完成下列空白．
（1）在通常情況下，水是無色液體．
（2）豆油浮在水面上，說明豆油的密度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）水的密度．
（3）生活中有很多物質(zhì)具有氣味，試舉一例：醋酸有刺激性氣味，白酒有特殊的香味；．
（4）生活中很多固體物質(zhì)能燃燒，試舉一例：煤、棉．

6．在化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+X↑+2H₂O中，X的化學式是（　�。�

A．

SO2

B．

O2

C．

SO3

D．

H2SO3

5．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（　　）

	A．	蠟燭在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水
	B．	氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合產(chǎn)生大量白色沉淀
	C．	碳酸鈉粉末中滴加稀鹽酸，觀察到有大量白色泡沫產(chǎn)生
	D．	氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色