4．化學實驗里，老師給學生準備了如圖幾種實驗裝置．

（1）指出儀器的名稱：①酒精燈②錐形瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為AC或AE，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，屬于分解反應（填基本反應類型）；
（3）實驗室常用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為BC，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）NH₃是一種極易溶于水的氣體，實驗室常用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂兩種固體混合物來制取NH₃，同時產(chǎn)生附屬物CaCl₂和H₂O，應選用的發(fā)生裝置為A，反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

3．某同學用如圖所示的裝置和藥品．制取并收集氣體．清回答下列問題：
（1）裝置中標注儀器①的名稱是錐形瓶；
（2）若用A、C裝置制取并收氧氣．需要在①中加入二氧化錳，二氧化錳起的作用是催化作用，該反應的化學反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）若用A、B組合制取并收集二氧化碳，A裝置的導氣管a端應該與B裝置導氣管的b（b或c）瑞連接；
（4）連接好裝置，加入藥品前，必須首先檢查裝置的氣密性．

2．鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但從實驗室拿出的鎂條表面總有一層灰黑色的“外衣”．
【提出問題】這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
【查閱資料】無水硫酸銅是白色的固體，遇水會變成藍色．
【猜想】
猜想1：灰黑色物質(zhì)可能是MgO
猜想2：灰黑色物質(zhì)可能是Mg₂（OH）₂CO₃
猜想3：灰黑色物質(zhì)可能是Mg（OH）₂
上述猜想中，肯定不成立的是猜想1，理由是氧化鎂通常為白色固體．
【實驗探究】取灰黑色物質(zhì)按下列流程進行實驗：

【問題討論】
（1）無水硫酸銅變藍色，說明灰黑色物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生了水．
（2）澄清石灰水變渾濁，說明灰黑色固體加熱產(chǎn)生了二氧化碳，所以猜想1、3不成立．寫出澄清石灰水變渾濁的反應化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）灰黑色物質(zhì)加熱發(fā)生反應的化學方程式為Mg₂（OH）₂C0₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑．
（4）鎂表面的灰黑色物質(zhì)，是鎂與空氣中的O₂、H₂0、CO₂（寫化學式）發(fā)生反應生成的．
（5）如果用先通過澄清石灰水，后通過無水硫酸銅的實驗順序，則不能檢驗無色氣體中是否含有水蒸氣．

1．如圖為某物質(zhì)的分子模型示意圖，其中“○”代表氫原子，“●”代表碳原子．下列敘述正確的是（　　）

	A．	此物質(zhì)屬于混合物
	B．	此物質(zhì)的化學式中碳元素的化合價為+2價
	C．	此物質(zhì)的一個分子由4個原子構(gòu)成
	D．	此物質(zhì)中氫元素與碳元素的質(zhì)量比是1：1

20．二氧化碳、氮氧化合物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成物質(zhì)，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項為顆粒狀固體．用NaOH溶液可以測定空氣中酸性氣體（N₄O₃、SO₂等）的體積分數(shù)
【實驗裝置】如圖，向細玻璃管內(nèi)注入少量水，形成一段水柱；經(jīng)檢查該裝置氣密性良好．已知細玻璃管單位長度的容積為0.1mL•cm^-1．水柱的質(zhì)量忽略不計．
【操作步驟】保持外界條件不變，完成以下操作：
①將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶內(nèi)，立即塞緊橡皮塞，并在細玻璃管上標記水柱底部的位置
②觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為2.0cm；
③實驗結(jié)束后，根據(jù)①中的標記，測得該標記以下細玻璃管及燒瓶的總?cè)莘e為340mL．
（1）檢查如圖裝置氣密性的操作方法：將圖中裝置直立于桌面一段時間后，如果水柱位置不發(fā)生移動，則說明裝置氣密性良好．
（2）根據(jù)本次測量數(shù)據(jù)，該氣體樣品中酸性氣體的體積分數(shù)為0.067%（精確到0.00001）．
（3）某同學為了證明酸性氣體中的CO₂確實與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，提出在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試劑，若反應過程中紅色褪去，則說明發(fā)生了反應，你認為該方法是否正確，為什么？不合理，因為碳酸鈉溶液也顯堿性，能夠使酚酞試液變成紅色，無法確定氫氧化鈉的存在．

19．化學是一門以食鹽為基礎的科學，下面是初中化學中幾個重要的對比實驗．

（1）（1）實驗1中，觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出可燃物燃燒的一個條件為溫度要達到著火點．
（2）通過實驗2所示酸的性質(zhì)實驗，可認識到：雖然酸類物質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)，但由于不同的酸溶于水時電離出的陰離子或酸根離子不同，其性質(zhì)也存在差異．
（3）實驗3中，一星期后，鐵絲銹跡斑斑，鐵生銹的條件是水、氧氣共同作用．

18．有一包白色粉末，可能由碳酸鈉、硝酸鉀或硝酸鋇中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：
①稱取10.6克該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液．
②在無色溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液和白色沉淀；將白色沉淀洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為10g．
由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（　�。�

	A．	白色粉末中肯定含有硝酸鉀，可能含有碳酸鈉
	B．	白色粉末中肯定含有硝酸鉀，可能含有硝酸鋇
	C．	白色粉末中不含碳酸鈉和硝酸鋇，只含有硝酸鉀
	D．	白色粉末中不含硝酸鋇和硝酸鉀，只含有碳酸鈉

17．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸銅、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成，為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是硫酸銅、碳酸氫鈉；
（2）檢驗該無色氣體的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是CuSO₄+Ba（NO₃）₂=Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓；
（4）某同學認為：“步驟Ⅲ產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體中一定存在氯化鈉”，你是否支持該觀點？并寫出理由不贊成，一開始加入過量稀鹽酸，因此溶液中一定有氯離子，會生成氯化銀沉淀．

16．曉明同學在整理廚房時不小心將一瓶醋打翻，醋灑在火爐旁的一堆草木灰上，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡生成．激發(fā)了興趣，于是他決定與學習小組的同學，對草木灰的成分進行探究．
[探究活動]
根據(jù)所學酸堿鹽知識，同學們猜想草木灰中含有能與酸反應產(chǎn)生氣體的鹽類物質(zhì)，于是，設計并進行如圖所示的實驗．觀察到錐形瓶A內(nèi)有大量的氣泡冒出，試管B中澄清的石灰水變渾濁．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：產(chǎn)生的氣體中含有CO₂，試管B中有關反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．根據(jù)所學知識，可得出如下結(jié)論：草木灰中一定含有碳酸鹽（選填“硫酸鹽”、“碳酸鹽”或“硝酸鹽”）．

15．某化學小組為驗證碳和碳的化合物性質(zhì)，查閱資料，設計如圖裝置進行實驗．資料：濃硫酸具有可吸水性，可做干燥劑．（實驗開始時開關K已打開）

（1）A、B中發(fā)生反應的化學方程式分別為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）C中足量澄清石灰水的作用是除去氣體中的二氧化碳，E中觀察到黑色粉末變成紅色．
（3）指出此實驗裝置的一點明顯缺陷．
（4）實驗結(jié)束時，應進行的操作步驟及目的．
（5）實驗結(jié)束后，用A中剩余固體制取純凈的碳酸鈣．寫出實驗步驟．