2．硅酸鈉（Na₂SiO₃）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產品，工業(yè)制備的反應為：2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
現(xiàn)以120t SiO₂為原料，與足量的NaOH溶液反應．計算理論上得到硅酸鈉的質量．

1．類比法是化學研究物質的重要方法之一．草酸的化學性質與碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受熱條件下也分解，僅生成三種氧化物．某校研究性學習小組對此展開探究：

（1）小明首先根據(jù)草酸中含有氫元素，可推測生成物中含有水．
（2）小明對分解生成的其他產物進行猜測、驗證：
【假設一】生成物中有二氧化碳
實驗一：將生成的氣體通入澄清的石灰水，實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，小明據(jù)此判斷生成物中含有二氧化碳．
【假設二】生成物中有一氧化碳
實驗二：小明用右圖裝段進行實驗，從而證明生成物中含有一氧化碳．
請回答：A裝置中黑色固體粉末是CuO（填化學式），A裝置中的實驗現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色粉末．
（3）討論交流：
小芳認為，小明的“實驗二”不需要B裝置也能夠推斷出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的觀點：支持（填“支持”或“不支持”），請說出你的理由：因為一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，只要黑色粉末變成紅色粉末，則說明該氣體是一氧化碳．
【附加題】
（1）小芳認為，從環(huán)保的角度看，“實驗二”裝置有一個缺陷，請你指出該缺陷沒有處理尾氣
處理的兩種方法是1．點燃尾氣 2．利用塑料袋收集尾氣
（2）為避免有毒的CO污染空氣，所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是氧氣足量．

20．某校初三年級的一堂化學課上，師生通過實驗一起來探究NaOH固體的有關性質，下列是該節(jié)課的部分內容：老師從一瓶新開封的瓶中取出2克氫氧化鈉固體放在位于天平做左盤的表面皿中．（天平已調節(jié)平衡），一段時間后，請學生們描述觀察到的實驗現(xiàn)象；
錢春飛同學觀察到的實驗現(xiàn)象為：氫氧化鈉固體表面變潮濕．
姚佳磊同學觀察到的實驗現(xiàn)象為氫氧化鈉固體吸收了空氣中的C0₂．
黃家誠同學觀察到的實驗現(xiàn)象為天平指針向左偏轉了．
（1）你認為，上述三位同學中，所描述的實驗現(xiàn)象不當?shù)氖且�磊，你這樣認為的理由是觀察不到吸收二氧化碳氣體．
（2）有人認為NaOH固體變潮濕，原因是吸收了空氣中的水份，也有人認為是與空氣中的C0₂反應生成了水，從而變潮濕．請你設計一個實驗方案來說明上述哪些觀點是正確的將空氣通過濃硫酸，然后通入氫氧化鈉固體中，觀察氫氧化鈉固體表面是否變潮；將除去二氧化碳氣體的空氣通入氫氧化鈉中，觀察氫氧化鈉表面是否變潮．

19．如圖是配制50g質量分數(shù)為6% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖，試回答：

（1）上述操作過程示意圖中的錯誤有A 處，配制一定溶質質量分數(shù)的溶液步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶
（2）B操作中實際稱量氯化鈉的質量是3 g．（說明：1g以下用游碼）
（3）D操作應選用50mL 的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒中水的凹液面的最低處保持水平．
（4）E操作的后果是易將溫度計的水銀球損破，從而污染溶液，E操作的目的是加快固體食鹽的溶解．

18．為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣．（樣品中其他成分不與稀硫酸反應）

（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是除去裝置中的二氧化碳，B裝置的作用吸收水蒸氣．
（2）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質量會偏大，請說明理由濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應．
（3）隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？

17．我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家，其原理是先用硫酸將銅礦中的銅轉化成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中將銅置換出來，現(xiàn)將一根潔凈的鐵絲浸入到硫酸銅的溶液中，一段時間后取出烘干、稱重，發(fā)現(xiàn)其質量增重1.6克，問
（1）析出銅的質量為多少克？
（2）同時有多少克鐵參加了反應？

16．某學生利用如圖所示的裝置，要測定含雜質（雜質不參加反應）的氧化銅的質量分數(shù)．取樣品10克，得到如下A、B兩組數(shù)據(jù)：請回答下列問題：

	反應前	完全反應后
A組	玻璃管和氧化銅樣品的質量共42.5克	玻璃管和固體物質的質量共40.9克
B組	U形管和其中物質的質量共180.0克	U形管和其中物質的質量共182.3克

（1）本實驗中利用了氫氣的什么化學性質還原性．
（2）不應選擇B組的實驗數(shù)據(jù)來計算樣品中的氧化銅的質量分數(shù)，原因是U形管內的水有可能來自A裝置中．
（3）若要使兩組數(shù)據(jù)計算得到的結果一樣，應將D裝置連接在上圖中的AB之間位置（用裝置編號表示），并請在D裝置上畫出用導管連接的方式，并標出D中的液體名稱濃硫酸．
（4）實驗中實際消耗的氫氣的質量大于參加反應的氫氣的質量，造成這一結果的主要原因是氫氣還原氧化銅時實驗前先通入氫氣，實驗結束繼續(xù)通入氫氣．

15．小麗利用底部有一小孔的大試管，如圖甲所示裝配成一個制取CO₂氣體的裝置．
（1）實驗前，關閉止水夾，先將試管底部稍浸沒在水中，再用雙手緊握試管，觀察到試管底部有氣泡冒出，則說明裝置氣密性良好；
（2）小麗將CO₂通入盛有NaOH溶液的試管中，觀察不到明顯現(xiàn)象．那么CO₂與NaOH是否發(fā)生反應？為此又做了實驗：在集滿CO₂的軟塑料瓶（如圖乙）中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶塞振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶變癟，于是認為CO₂與NaOH發(fā)生了反應．小衢提出質疑，認為導致軟塑料瓶變癟的原因還有可能是二氧化碳溶于水；
（3）小科從變癟的軟塑料瓶中取出少量試液置于試管中，滴入氯化鈣溶液（填一種鹽），觀察到有白色沉淀產生，就證明了CO₂與NaOH的反應確實已經發(fā)生．請你寫出產生白色沉淀的化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．

14．有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀某幾種組成．為了鑒定其成分，實驗如下：
（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌得無色透明的溶液．
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有氣體產生
（3）向濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．
試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定有（填化學式，下同）Na₂CO₃、Na₂SO₄；一定沒有CuSO₄、AgCl、CaCl₂；可能含有KNO₃
（4）寫出（2）中產生氣體的化學方程式Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑．

13．097型核潛艇是傳聞中中國人民解放軍海軍正在研制的核潛艇，為攻擊型潛艇或巡航導彈潛艇．潛水艇里要配備氧氣的再生裝置，以保證長時間潛航．有以下幾種種制氧的方法：①加熱高錳酸鉀；②電解水； ③在常溫下過氧化鈉固體（Na₂O₂）與CO₂反應生碳酸鈉和氧氣．
（1）寫出方法①和③的化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）你認為最適合在潛水艇里制氧氣的方法是（填序號）_③，與其他兩種方法相比，這種方法的優(yōu)點是_{常溫下就能進行（或操作簡單，還能將人呼吸產生的二氧化碳轉變?yōu)楹粑�所需的氧氣等，合理即可�?/SUB>（寫出一點）．}