10．某固體物質(zhì)由NaOH和MgCl₂組成，取一定量的該混合物溶于水后有沉淀產(chǎn)生，向所得懸濁液中滴加10%的鹽酸，測得沉淀的質(zhì)量（y）和加入鹽酸的質(zhì)量（x）有如圖所示的關(guān)系．求：
（1）混合物溶于水產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（a）；
（2）所取混合物的總質(zhì)量．

9．在理解概念的基礎(chǔ)上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是科學(xué)學(xué)習(xí)重要的學(xué)習(xí)方法．如圖是初中常見化學(xué)概念之間的相互關(guān)系．

（1）寫出A、B、C所屬物質(zhì)的類別，并以Na、H、O、S元素組成的物質(zhì)為例各寫出一種代表物質(zhì)的化學(xué)式H₂SO₄；NaOH；Na₂SO₄或Na₂SO₃．
（2）NaHSO₄是硫酸的酸式鹽，NaHSO₄的溶液具有酸性．寫出NaHSO₄與表中A、B、C、氧化物中某兩種物質(zhì)分別反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+NaHSO₄=Na₂SO₄+H₂O；2NaHSO₄+Na₂SO₃=2Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．

8．某氣體可能含有H₂、N₂、CO、CH₄中的一種或兩種．該氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，將全部生成物依次通過足量的無水硫酸銅和氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無水硫酸銅變藍(lán)色，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量增加，則該氣體成分不可能是（　�。�

A．

CO和CH4

B．

H2和N2

C．

CH4

D．

H2和CO

7．t℃時(shí)，在飽和硫酸銅溶液中加入少量白色硫酸銅粉末，溶液保持t℃，下列敘述正確的是（　�。�
①有藍(lán)色晶體析出  
②飽和溶液總質(zhì)量不變  
③飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少 
④飽和溶液中溶劑質(zhì)量減少 
⑤飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小  
⑥飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

A．

①③④⑥

B．

①③④⑤

C．

①②⑥

D．

①⑤

6．下列制取物質(zhì)的設(shè)計(jì)中，可能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①CaCO₃$\stackrel{煅燒}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）₂$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液，過濾}{→}$NaOH溶液
②Cu$\stackrel{O_{2}，△}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{NaOH溶液，過濾}{→}$Cu（OH）₂沉淀
③KMnO₄$\stackrel{△}{→}$O₂$\stackrel{S，點(diǎn)燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
④Ba（OH）₂$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl₂$\stackrel{通入CO_{2}}{→}$BaCO₃沉淀．

A．

全部

B．

①②③

C．

②④

D．

①②

5．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空：2個(gè)氧分子2O₂；鎂離子Mg²⁺；氧化鈣中鈣元素顯+2價(jià)$\stackrel{+2}{Ca}$O；+6價(jià)硫元素氧化物的化學(xué)式SO₃．

4．已知Q與R的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6g X與Y 完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為（　　）

A．

16：9

B．

23：9

C．

32：9

D．

46：9

3．19世紀(jì)末，英國科學(xué)家雷利通過如下兩種實(shí)驗(yàn)方法制取氮?dú)猓瑥亩鴮?dǎo)致了科學(xué)史上某種氣體的重大發(fā)現(xiàn)．請(qǐng)你參與他的科學(xué)發(fā)現(xiàn)過程，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)一：從空氣中分離出的氮?dú)?br />

實(shí)　　驗(yàn)　　步　　驟	解釋或結(jié)論
（1）將潔凈的空氣通過過量的NaOH溶液，再通過濃硫酸	通過過量的NaOH溶液的目的是為了除去空氣中的二氧化碳?xì)怏w．
（2）將處理后的氣體通過能與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)，而除盡空氣中的氧氣． （雷利提醒你：反應(yīng)不能生成新氣體）	除盡空氣中氧氣的化學(xué)方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
（3）收集剩余氣體，并測定其密度	密度為1.2572克/升

實(shí)驗(yàn)二：加熱亞硝酸鈉和氯化銨反應(yīng)制取氮?dú)�，測得生成的純氮?dú)獾拿芏葹?.250g/L．雷利經(jīng)過多次嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了兩種方法測得的氮?dú)饷芏染�有微小差異，�?qǐng)你分析存在這種差異的原因是因?yàn)榭諝庵羞�含有少量的稀有氣體（或惰性氣體）．

2．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．為了檢驗(yàn)?zāi)充摬臉悠分需F的含量，需要把濃硫酸稀釋為稀硫酸．根據(jù)計(jì)算回答下列問題：
（1）要將100g這種濃硫酸稀釋為5%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量是多少？
（2）將2g某鋼鐵樣品加入足量稀釋后的5%的稀硫酸中放出0.06g的氣體，此鋼鐵樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

1．研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行“影響過氧化氫生成O₂快慢的有關(guān)因素”的課題探究．以下是他們探究的主要過程：
【假設(shè)】過氧化氫分解生成O₂的快慢與催化劑種類有關(guān)．
【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶相同濃度和體積的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時(shí)間．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，其中一瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，A處采用的氣體收集方法是排水法．
【實(shí)驗(yàn)記錄】
[實(shí)驗(yàn)1]50mL6%的雙氧水加入1g紅磚粉，收集一瓶氧氣時(shí)間為152s．
[實(shí)驗(yàn)2]50mL6%的雙氧水加入1g二氧化錳，收集一瓶氧氣時(shí)間為35s．
【結(jié)論】探究過程得出的結(jié)論是相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關(guān)．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO₂和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的是質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)．