11．往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是（　�。�

A．

Fe（NO3）2

B．

Cu（NO3）2

C．

AgNO3

D．

Fe（NO3）3

10．在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法不正確的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z	W
反應(yīng)前質(zhì)量/g	10	3	90	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	3.2	3	待測(cè)	3.2

	A．	該反應(yīng)是分解反應(yīng)
	B．	Y可能是催化劑
	C．	反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g
	D．	W和Z兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為32：36

9．為了檢驗(yàn)在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混有一氧化碳，用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．試回答：

（1）為了檢驗(yàn)二氧化碳是否已除凈，裝置B中盛放的試劑是澄清石灰水（或氫氧化鈣溶液）．
（2）當(dāng)觀察到C中的黑色物質(zhì)變紅，且D中的澄清石灰水變混濁時(shí)，說明混合氣體中一定混有一氧化碳．
（3）如果混合氣體中混有一氧化碳，應(yīng)在D裝置的排氣管口采取的措施是將尾氣點(diǎn)燃（或用氣球收集）．

8．鈣是維持人體正常功能所必需的元素．圖是補(bǔ)鈣劑“葡萄糖酸鈣片”說明書的一部分．
請(qǐng)根據(jù)圖示中的相關(guān)信息計(jì)算回答下列問題：
（1）一個(gè)葡萄糖酸鈣分子共有49個(gè)原子；
（2）葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣的原子個(gè)數(shù)比是12：22：14：1；
（3）葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質(zhì)量比為11：112；
（4）葡萄糖酸鈣的化學(xué)式量是430；
（5）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）
（6）按照說明書上用量服用，成人每天攝入的鈣元素的質(zhì)量是0.56g（計(jì)算結(jié)果精確至0.01g）．

7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)示意圖回答相關(guān)問題：

（1）圖1中除了砝碼和金屬塊位置放反了，還有一處明顯錯(cuò)誤是用手拿砝碼；稱量前需要調(diào)節(jié)天平，游碼歸零，如發(fā)現(xiàn)橫梁指針向左偏，此時(shí)應(yīng)將平衡螺母向右調(diào)（填“左”或“右”）；若左盤中的砝碼及游碼指示位置如圖所示，則金屬塊的質(zhì)量為42.6g．
（2）指出圖2中兩處錯(cuò)誤①膠頭滴管伸入量筒內(nèi)；②仰視讀數(shù)；如量取42mL水，應(yīng)選擇50mL量筒（填“50mL”或“100mL”）．
（3）小亮同學(xué)用圖3所示方法檢查該裝置氣密性，他沒有看到導(dǎo)管口有氣泡冒出，因此判斷該裝置漏氣，你認(rèn)為他的判斷不（填“是”或“不”）合理，說明理由長頸漏斗下端沒有封住，用手捂住錐形瓶，受熱后氣體膨脹，氣體會(huì)沿長頸漏斗逸出，導(dǎo)致看不到導(dǎo)氣管口有氣泡．
（4）改正圖4中兩處錯(cuò)誤①試管口應(yīng)略向下傾斜；②應(yīng)用酒精燈外焰加熱．

6．人們?yōu)榻沂驹�子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程．
（1）英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，他的中心論點(diǎn)主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的實(shí)心球體；③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同．按照目前你所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)的理論，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是①②③（填數(shù)字序號(hào)）．
（2）1897年湯姆森發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“葡萄干布丁”的原子模型，認(rèn)為原子呈圓球狀，充斥著正電荷，而帶負(fù)電荷的電子則像一粒粒葡萄干鑲嵌其中，如圖I所示，湯姆森原子結(jié)構(gòu)模型的缺陷是沒有發(fā)現(xiàn)帶正電荷的原子核．
（3）1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．他們?cè)谟靡皇鴰д�電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔（如圖Ⅱ所示）時(shí)發(fā)現(xiàn)：
①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，說明了金原子中有相對(duì)較大的空間，原子不是一個(gè)實(shí)心球體；
②少部分α粒子改變?cè)瓉淼姆较颍�原因是這些α粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)受到排斥而稍稍改變了運(yùn)動(dòng)方向；
③極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，說明了α粒子撞擊到帶有同種電荷且質(zhì)量大體積小的粒子．

（4）通過人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史，你對(duì)科學(xué)的發(fā)展有哪些感想？科學(xué)是不斷發(fā)展的，或科學(xué)發(fā)展的道路是曲折的；或任何一種科學(xué)理論都有其局限性等等，合理即可．

5．“化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表”．如圖所示為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)利用圖表中的信息回答相關(guān)問題：

（1）地殼中含量居第二位的非金屬元素符號(hào)是Si，仔細(xì)閱讀和觀察上表，其中有一種常見元素的名稱書寫有錯(cuò)誤，其正確的元素名稱是碳．
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子形成鋁離子，所以化合價(jià)表現(xiàn)為+3價(jià)，其與硫酸根（$\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$）形成的化合物的化學(xué)式為A1₂（SO₄）₃．
（3）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：AB（填字母序號(hào)）．
A．各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同．

4．化學(xué)是在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化規(guī)律的科學(xué)．如圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖，回答下列問題：

（1）分析上述物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖，空白方框中應(yīng)填分子；
（2）金屬鐵是由鐵原子（填“原子”、“分子”或“離子”）構(gòu)成的，氧化鎂是由離子構(gòu)成的（同上）；
（3）原子得到或失去電子后形成離子，某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
當(dāng)a=10時(shí)，該粒子是原子；當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是陽離子（填“陽離子”或“陰離子”），其符號(hào)為O^2-；
（4）據(jù)專家介紹，節(jié)能燈管內(nèi)含有一定量的汞，廢棄的節(jié)能燈管破碎后，瞬間可使周圍空氣中的汞濃度嚴(yán)重超標(biāo)．一旦進(jìn)入人體，可能破壞人的中樞神經(jīng)．試從原子的角度解釋汞進(jìn)入空氣的原因是因?yàn)楣�是由汞原子�?gòu)成的，原子是在不停運(yùn)動(dòng)著的，節(jié)能燈管破碎后，汞原子就會(huì)不斷運(yùn)動(dòng)到空氣中．

3．化學(xué)用語是最簡(jiǎn)明、信息豐富、國際通用的語言．
（1）請(qǐng)用化學(xué)用語填空：
①兩個(gè)氫原子2H；②3個(gè)碳酸根離子3CO₃^2-；③二氧化碳CO₂．
（2）判斷下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”的意義，將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：
①Ca²⁺  ②NO₂  ③2NO  ④$\stackrel{+2}{Mg}$O  ⑤2OH^-
I．表示分子個(gè)數(shù)的是③；
Ⅱ．表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)的是①；
Ⅲ．表示元素化合價(jià)的是④；
Ⅳ．表示一個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的是②．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)變化中分子、原子不能再分
	B．	不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是電子數(shù)不同
	C．	相同元素組成物質(zhì)一定是純凈物
	D．	分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)