10．在燒堿、鹽酸、碳酸鈣、稀硫酸、干冰、純堿中，可用來做建筑物外墻和內壁的貼面是CaCO₃；（用化學式填空，下同）可作致冷劑的是CO₂；少量存在于人體胃液中，能幫助消化的是HCl；具有強烈的腐蝕性，可用作某些氣體干燥劑的是NaOH．

9．某同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象如下表所示．

試劑	稀鹽酸	食醋	蔗糖水	蒸餾水	肥皂水	燒堿溶液	石灰水
顏色	紅	紅	黃	黃	綠	綠	綠

請分析上表，并回答下列問題：
（1）該花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑．
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢．要緩解這種癥狀，在家里最簡單可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的肥皂水．
（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al（OH）₃）和小蘇打常用于治療胃酸過多癥，寫出胃舒平治療胃酸過多癥時的化學反應方程式3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O．
（4）在工業(yè)上可用燒堿溶液吸收污染大氣的SO₂，寫出這個反應的化學方程式：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．

8．三聚氰胺（化學式為C₃H₆N₆）是一種白色結晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗穆“蛋白精”．不法分子為了提高奶粉中的含氮量而加入三聚氰胺，導致發(fā)生嬰幼兒泌尿結石病例． 某化學興趣小組同學探究三聚氰胺的制取原理如下：
【查閱資料】
（1）化工企業(yè)常用尿素合成法制取三聚氰胺．即以尿素．[化學式CO（NH₂）₂]為反應物，硅膠為催化劑，在380℃至400℃的溫度下，沸騰反應、冷凝得到三聚氰胺，同時產生兩種無色氣體，其中一種氣體具有刺激性氣味．
（2）NO是無色氣體，不溶于水，在空氣中能迅速氧化為棕色NO₂氣體．
【提出問題】反應生成的兩種氣體是什么？
【假設猜想】根據資料及反應物判斷，生成的兩種氣體可能是：
①二氧化碳和水蒸氣；  ②二氧化碳和氨氣；
③二氧化碳和氮氣；    ④二氧化碳和二氧化氮．
提出以上猜想的依據是化學反應前后元素種類不變；你認為合理的猜想是（填序號）②，理由是只有②中氣體符合無色、有刺激性氣味．
【設計實驗】同學們在老師的指導下，設計如圖所示的實驗模擬制取三聚氰胺，并驗證猜想．
【實驗現象和分析】
（1）A裝置的作用是冷凝得到三聚氰胺．
（2）實驗時觀察到B中棉花變紅，證明生成了氨氣，同時看到D中澄清石灰水變渾濁  現象，說明還生成了二氧化碳．
（3）C中濃硫酸的作用是吸收氨氣．
【實驗結論】根據資料和實驗現象分析可知，尿素分解制取三聚氰胺的化學方程式為6CO（NH₂）₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$C₃H₆N₆+6NH₃↑+3CO₂↑．

7．硫酸銅晶體常用作農業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產硫酸銅晶體的流程．

（1）B的化學式為CuO，操作a的名稱是過濾．
（2）反應①、③的化學方程式分別為①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；③CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）已知：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．從環(huán)保和經濟的角度分析，對比途徑Ⅰ、Ⅱ，途徑Ⅰ的優(yōu)點有：不產生有害氣體和硫酸的利用率高．

6．回答下列問題：
（1）2011年1月17日，某市發(fā)生天然氣爆炸事故．
①從燃燒條件分析：因為天然氣具有可燃性，所以泄漏后與氧氣接觸，遇明火發(fā)生爆炸．
②爆炸引發(fā)樓房著火，若用高壓水槍滅火，其原理是使溫度降到可燃物著火點以下．
（2）請將下列物質按要求分類．
   a．蒸餾水 b．鎂條   c．汞   d．碳酸鈣    e．稀鹽酸    f．氧氣
①屬于單質的是bcf；②屬于氧化物的是a（填序號）

5．湯中化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸．請回答下列問題：
（1）上述濃硫酸中溶劑的質量分數是2%．
（2）要把50g上述濃硫酸稀釋為質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是多少？（請寫出計算過程）
（3）取98g上述稀硫酸與足量的鋅恰好完全反應，則生成氫氣的質量為多少？（請寫出計算過程）

4．溫湯井初中化學興趣小組要在實驗室中配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液．
（1）甲圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是玻璃棒（填寫名稱），其作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速度．
（2）在用量筒量取蒸餾水時，讀數時視線應該與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平．
（3）準確稱量氯化鈉18g，量取蒸餾水的體積如乙圖所示，完全溶解后所得溶液中溶質質量分數是18%．若他們在量取溶劑時，俯視量筒讀數，會導致所配的溶液溶質質量分數偏大．（“偏大”，“偏小”，“不變”）
（4）若稱量過程中天平指針向右偏轉，應采取的方法是D
A．調節(jié)托盤天平左邊的平衡螺母     B．調解托盤天平右邊的平衡螺母
C．減少砝碼                     D．向左盤中加氯化鈉．

3．電動自行車廣泛使用大量金屬材料，如圖所示．

（1）鐵是人類使用最廣泛的金屬，寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來的化學反應方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）現代工業(yè)需要大量的鋼鐵，工業(yè)煉鐵的設備是高爐．
（3）電動車上的鐵螺絲容易生銹的原因是：鐵與空氣中的O₂和H₂O反應（填化學式）．
（4）查閱資料可知鉻（Cr）的活動性強于鐵，小王欲用實驗比較鋁、銅和鉻的金屬活動性強弱，下列所給試劑組能夠達到目的是AC（填序號）．
A．Al、Cr、Cu、40%H₂SO₄溶液          B．Al₂（SO₄）₃溶液、CrSO₄溶液、Cu
C．Al、CrSO₄溶液、Cu                  D．Al₂（SO₄）₃溶液、Cr、Cu．

2．根據如圖裝置填空：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①酒精燈，②長頸漏斗．
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是B，可選用的收集裝置是D或E，化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）如果用如圖F所示裝置收集氧氣，氣體應從a（填“a”或“b”）端管口通入．
（5）實驗室用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應制取硫化氫（H₂S）氣體，硫化氫氣體的密度比空氣的密度大，能溶于水形成氫硫酸．根據以上知識推斷：實驗室制取硫化氫氣體應選用的發(fā)生裝置為B，收集裝置為E．

1．測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置如圖所示．在集氣瓶內加入少量的水，并五等分水面以上的容積，做上記號．用彈簧夾夾緊乳膠管．點燃燃燒匙內足量的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊．
（1）寫出紅磷在空氣中燃燒反應的化學方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水面最終上升約至1刻度處．由此可知氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$．
（3）紅磷熄滅后，集氣瓶內剩下的氣體主要是氮氣，該氣體不支持（填“支持”或“不支持”）燃燒．