7．將過量稀鹽酸逐滴加入到12.5g水垢粉末中，稱量下圖裝置6分鐘內(nèi)減輕的質(zhì)量，結(jié)果表示如下：

時間/min	0	1	2	3	4	5	6
減少的質(zhì)量/g	0	2.2	3.2	3.8	4.2	4.4	4.4

（1）僅利用上述實驗數(shù)據(jù)，分析得出兩個結(jié)論：
①實驗中共產(chǎn)生4.4g CO₂氣體；
②隨反應的進行，稀鹽酸與水垢的反應速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”），
你的依據(jù)是相同時間內(nèi)質(zhì)量減少的越來越少．
（2）求水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%．
（3）實驗中測得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：氯化氫氣體、水蒸氣等隨二氧化碳一起排出．
（4）如水垢化學式可表示為Mg（OH）₂•2CaCO₃，寫出該水垢與稀鹽酸總反應方程式：Mg（OH）₂•2CaCO₃+6HCl═2CaCl₂+MgCl₂+4H₂O+2CO₂↑．

6．小華想配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.3%的氫氧化鈉溶液來測定稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 
（1）小華要配制100g的NaOH溶液，問需要NaOH固體8.3g，水91.7g．配制該溶液所需的儀器有藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）他取上述NaOH溶液20g放人燒杯中，滴加兩滴酚酞溶液，然后逐滴滴加待測的稀鹽酸，當恰好完全反應時，用去待測稀鹽酸20g．
①小華判斷出二者恰好完全反應的依據(jù)是溶液由紅色剛好變成無色．
②計算這種稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

5．下列溶液中，使用無色酚酞試液能一次性鑒別出來的是（　　）

	A．	NaCl     Na2SO4		B．	NaCl  HCl  NaOH
	C．	NaCl    NaOH		D．	NaCl  NaOH  CaCl2

4．已知過氧化鈉（化學式為Na₂O₂）是一種淺黃色固體粉末，可用作呼吸面具里的供氧劑，利用人呼出的二氧化碳與Na₂O₂反應放出O₂，供給人的正常生命活動，該反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂（在橫線上填寫化學式）．某同學利用該反應原理制取氧氣，設計了如圖1所示實驗裝置：

（1）裝置①中CO₂的制取方法有多種：若用加熱NaHCO₃固體制取CO₂，應該選用的發(fā)生裝置為A（選填圖2字母）．
（2）夏天室溫很高的時候，檢驗A裝置氣密性的合理方法是：將導管口放入水面下，然后用手緊握錐形瓶的外壁，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣．
（3）為收集純凈干燥的O₂，裝置③中盛裝的試劑為氫氧化鈉溶液，裝置④中盛放的試劑為濃硫酸，⑤中收集方法可選用C（填序號）
A、排水集氣法    B、向下排空氣法   C、向上排空氣法    D、真空袋收集法
（4）當觀察到裝置②中淺黃色固體變?yōu)榘咨珪r應停止通入CO₂．
（5）此外，過氧化鈉也能與水迅速而劇烈反應，生成堿和氧氣，試寫出該反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑若用此反應制取O₂，可選用的發(fā)生裝置為B（選填圖2中字母）

3．某實驗小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加熱分解的產(chǎn)物．
（一）K₂SO₄的制備

（1）將CaCO₃研成粉末的目的是加快反應速率（或使反應更充分或提高原料的利用率等合理答案均給分）．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CaCO₃和CO₂（填寫化學式）．
（3）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是為了a、b（選填序號）．
a．除去K₂SO₄晶體表面附著的NH₄⁺、Cl^-等雜質(zhì)離子
b．減少水洗滌時K₂SO₄ 晶體因溶解而造成的損失
（4）為檢驗（3）中K₂SO₄晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入c（選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加a，觀察現(xiàn)象即可判斷．
a．AgNO₃溶液     b．過量的BaCl₂溶液    c．過量的Ba（NO₃）₂溶液
寫出這個過程涉及到的兩個反應的化學方程式：Ba（NO₃）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KNO₃；AgNO₃+NH₄Cl=AgCl↓+NH₄NO₃．
（二）研究CaSO₄•2H₂O加熱分解的產(chǎn)物．
（5）分離所得的CaSO₄•2H₂O含有CaCO₃，可用鹽酸除去．
（6）為了測定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的質(zhì)量比x：y，實驗小組利用如圖2所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

①實驗前首先要檢查裝置的氣密性，再裝入樣品．
②裝置A的作用是除去空氣中的CO₂和H₂O；裝置E的作用是防止空氣中的CO₂和H₂O進入D．
③已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃時CaSO₄開始分解；CaCO₃在900℃時分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)：
a．裝置C實驗后增重m₁g       b．裝置D實驗后增重m₂g
某同學利用采集的數(shù)據(jù)求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）CaSO₄•2H₂O受熱會逐步失去結(jié)晶水．取純凈CaSO₄•2H₂O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖3所示．
①H點固體的化學式是2CaSO₄•H₂O．
②將T₃～T₄℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO₄溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，則I～J段發(fā)生反應的化學方程式為2CaSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

2．蛇紋石礦可以看做MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗流程如圖1所示：
（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液有Mg²⁺等3種金屬離子產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生Mg²⁺的化學方程式MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O．（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=6～7（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見表），沉淀物A中含有Fe（OH）₃和Al（OH）₃．該操作中Ca（OH）₂不能過量，若Ca（OH）₂過量，溶液pH會升高，可能導致Al（OH）₃溶解，Mg（OH）₂會沉淀析出．

氫氧化物	溶液pH
	開始沉淀	沉淀完全	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
Fe（OH）3	2.3	3.4	沉淀不溶	沉淀不溶
Al（OH）3	3.3	5.2	7.8	12.8
Mg（OH）2	8.6	11.1	沉淀不溶	沉淀不溶

（3）已知Mg（HCO₃）₂受熱分解可以產(chǎn)生三種氧化物，請寫出該反應方程式Mg（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2CO₂↑+H₂O．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂．
（5）確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂（mMgCO₃•nMg（OH）₂•xH₂O）的組成．某同學組裝儀器如圖2所示：

【資料查詢】MgCO₃、Mg（OH）₂受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
實驗測得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為2.0g，D處濃H₂SO₄增重0.9g，E處堿石灰增重1.76g．
①A裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳；B裝置中藥品是除去空氣中的水蒸氣；在實驗中要持續(xù)通入空氣，其目的是使得堿式碳酸鎂分解產(chǎn)生的二氧化碳和水蒸氣被完全排出．
②通過計算可得堿式碳酸鎂（mMgCO₃•nMg（OH）₂•xH₂O）中m：n=4：1．x值為4．若將F裝置去掉，對實驗結(jié)果的影響是m值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

1．鐵和鋁是我們生活中常見的兩種金屬．某化學小組欲探究鐵和鋁的金屬活動性強弱，設計如下實驗方案：
（1）小組同學取來相同質(zhì)量的鐵、鋁分別放入起始溫度相同、體積也相同的10%稀鹽酸中，一開始觀察到的現(xiàn)象是鐵表面有氣泡，而鋁無明顯現(xiàn)象，小明于是得出與課本中相反的結(jié)論．小文同學馬上提出質(zhì)疑，你認為質(zhì)疑的主要理由是鋁表面有一層致密的氧化鋁（或未打磨金屬）．一開始鋁表面現(xiàn)象不明顯，但此時發(fā)生的化學方程式為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．為了達到實驗目的，除了以上條件相同外，你認為還要控制2中金屬的表面積或顆粒大小相同．
（2）他們改正后重新實驗，得出與課本相同的結(jié)論是鋁的活動性比鐵強．請寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
【應用拓展】請再設計一個與上述不同的實驗方案，也能得到以上相同的正確結(jié)論．

操作方法	實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象 或打磨過的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象	鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無色 或無明顯變化

小組同學通過對生活中金屬制品的觀察和課本所學的知識，仍能得出同樣的正確結(jié)論．你的解釋是鋁在常溫下就能與氧氣反應形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應．

6．如圖所示，A一D是九年級化學常見的物質(zhì)．圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示相互能反應（部分物質(zhì)和反應條件未標出）．已知B、C均為氧化物，D為胃液中的主要成分．
（1）D的化學式為HCl，C的用途有滅火；
（2）C-B的反應類型為化合反應；
（3）C→A反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（或CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，合理即可）．

5．向硝酸銀溶液中加入一定量的銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和濾渣．
（1）若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有的溶質(zhì)為Zn（NO₃）₂（填化學式）；
（2）若濾液顯藍色，此時濾渣中一定含有的物質(zhì)是Ag（填化學式）．

4．實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸，需要用它來配制質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸73g，并用該稀鹽酸來測定一包成分為Na₂CO₃和NaCl的白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．稱取20g該白色固體放入燒杯中，加入上述稀鹽酸，恰好完全反應．請回答下列問題：
（1）配制質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸73g所需上述濃鹽酸的質(zhì)量為20g．
（2）反應生成氣體的質(zhì)量為4.4g；
（3）求白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．