20．物質的用途和性質密切相關．下列用途主要是利用其物理性質的是（　　）

	A．	石墨制鉛筆芯		B．	氧氣用于金屬切割
	C．	食品充氮防腐		D．	熟石灰改良酸性土壤

19．除去氯化鈣中少量的鹽酸，最佳的試劑是（　�。�

A．

Ca（OH）2

B．

CaO

C．

CaCO3

D．

Zn

18．某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

實驗次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20
剩余固體的質量/g	11	6	2.8	n

（1）表中 n的數(shù)值為2.8．
（2）求鹽酸中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

17．為測定某鋅和銅的混合物樣品中鋅的含量，現(xiàn)將10g樣品置于燒杯中，加入一定質量的稀硫酸（樣品中的銅不與稀硫酸反應）．所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示．計算該樣品中銅的質量分數(shù)．

16．下列圖中字母A-I分別表示初中化學常見的物質．其中C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，B是一種黑色固體．“→”表示物質間存在轉化關系，部分反應條件和部分生成物已略去．請回答：

（1）寫出下列物質的化學式ACaCO₃．； BCuO
（2）操作1的名稱為過濾；
（3）寫出反應①的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（4）寫出G+F→I的化學方程式2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（5）A→C+DCaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

15．按下列要求填空．
（1）化石燃料，沼氣的主要成分（化學式）：CH₄
（2）重要的化工原料，俗稱苛性鈉（化學式）：NaOH
（3）食品工業(yè)中發(fā)酵粉的成分之一的小蘇打（化學式）：NaHCO₃．
（4）農業(yè)上可用來降低土壤的酸性（含硫酸），有關反應的化學方程式為Ca（OH）+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．
（5）醫(yī)療可用含氫氧化鎂的藥物來中和過多的胃酸（含鹽酸），有關反應的化學方程式為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（6）硫酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

14．生活中會發(fā)生各種變化，下列變化不屬于化學變化的是（　�。�

	A．	動植物的呼吸		B．	糧食釀成酒
	C．	分離液態(tài)空氣制氧氣		D．	鐵生銹

13．如圖是實驗室制取氣體的有關裝置，請回答：

（1）寫出標號儀器的名稱：①長頸漏斗，②集氣瓶．
（2）用A裝置制取氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，常用C裝置收集氧氣，因為氧氣氧氣不易溶于水．
（3）在初中化學實驗室里，能用B裝置制取的氣體除氧氣外，還有氫氣，二氧化碳（填寫兩種氣體），其中制氣原理屬于置換反應的化學方程式是Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑．
（4）實驗室用醋酸鈉和堿石灰混合加熱制取甲烷，甲烷的密度比空氣小且難溶于水，則制取甲烷的裝置組合是AC或AE．

12．磷用途廣泛，生產火柴、化肥、煙花等需要磷，實驗室測量空氣中氧氣含量也用到磷；人體堅硬組織中含有較多的磷．請回答：
（1）磷元素的原子序數(shù)是15，則磷原子核外有15個電子．
（2）白磷的著火點很低，在空氣中極易自燃，寫出白磷自燃的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）將過量的紅磷放入密閉的試管里（見右圖），然后將紅磷引燃；但是，紅磷不能持續(xù)燃燒下去，該現(xiàn)象說明可燃物的燃燒需要氧氣．等到該試管冷卻至室溫，再將試管倒立在水中，并在水下拔掉橡皮塞，觀察到約有10mL的水進入試管中．

11．屠呦呦曾從西晉醫(yī)學家葛洪的《肘后備急方》中獲得靈感，她因此認識到不能用加熱法提取青蒿素；于是改用低沸點的乙醚提取，終于在經歷第190次失敗后獲得成功，并榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．請回答：
（1）研究表明，在60℃時青蒿素的結構就會被破壞，從而失去療效．據(jù)此可知，青蒿素具有的化學性質是受熱易分解；青蒿素藥品應密封保存在陰涼處．
（2）乙醚的分子結構如圖所示，其中短線表示原子間的連接，則乙醚的化學式為C₄H₁₀O，乙醚中氧元素的質量分數(shù)是21.7%（精確到0.1%）．