7．研究性學習小組選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積、濃度相同的過氧化氫溶液中分別加入相同質量的二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需要的時間．
【進行實驗】：圖示是他們進行實驗的裝置圖．氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是：錐形瓶，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水法．

試驗編號	1	2
反應物	6%的過氧化氫	6%的過氧化氫
催化劑	1g紅磚粉	1g二氧化錳
時間	152s	35s

【結論】該探究過程得出的結論相同條件下，H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關．
【反思】過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明二氧化錳和紅磚粉是否是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質量和化學性質是否變．

6．工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣，這一變化屬于物理變化；而實驗室通�？稍诙�氧化錳存在下加熱氯酸鉀制氧氣，這種變化屬于化學變化．

5．超市賣的純堿中往往會含有少量的氯化鈉、化學興趣小組的同學要通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)，他們取了6g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入溶質質量分數(shù)為5%的稀鹽酸，然后按如圖1流程進行實驗，加入稀鹽酸的質量與產生氣體的質量關系如圖2所示：

請根據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）圖1中，過程②出現(xiàn)的現(xiàn)象為石灰水變渾濁．
（2）圖2中，當?shù)稳?%的稀鹽酸至P點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）NaCl、HCl．
（3）小剛同學用過程③得到的氯化鈉固體質量求原樣品中Na₂CO₃的質量，這樣算出的結果與實際值比較將偏大（填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）．
（4）計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（計算結果精確至0.1%）．

4．如圖為實驗室常見氣體的制備和進行性質實驗的部分儀器，某�；瘜W實驗探究小組的同學就用它們完成各自的探究實驗，根據(jù)探究過程回答下列問題：

氣體制備儀器	氣體性質儀器

（1）第一小組的同學根據(jù)圖1提供的儀器，制備并收集氣體：
①A裝置能用來制取常見的一些氣體，請你寫出其中的一個化學反應方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②要制備并收集一瓶干燥、純凈的氧氣，所選儀器的連接順序為ABC（填儀器序號字母）．
③聰聰同學認為只能選用C裝置收集CO₂，原因是二氧化碳能溶于水，密度比空氣的大．
（2）第二小組的同學用干燥、純凈的CO₂氣體探究其化學性質：
①如圖2所示，分別向盛滿二氧化碳的A、B、C三個塑料瓶中，導入等體積的飽和氫氧化鈉溶液、飽和澄清石灰水、水、蓋緊瓶塞，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)：三個塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，因此，要吸收大量CO₂氣體，最好選用氫氧化鈉．同學們還發(fā)現(xiàn)，B瓶內液體出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質量減小，請簡述溶液質量減小的原因二氧化碳和澄清的石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀和水，故B瓶內液體出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質量減�。�此時，瓶內溶液pH與反應前溶液相比較是減小（填“增大”、“減小”、“不變”之一）．
②陽陽同學用試管取了少量C瓶所得的液體，滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅，原因是（用化學方程式解釋）CO₂+H₂O=H₂CO₃．

3．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．
（1）金屬元素的存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AC（填字母序號）．
A、鋁土礦【主要成分Al₂O₃】B、明礬石【主要成分KAl₃（SO₄）₂（OH）₆】
C、赤鐵礦【主要成分Fe₂O₃】D、黃鐵礦【主要成分FeS₂】
（2）金屬的性質：金屬原子一般容易失去最外層電子，化學性質比較活潑，生活中，人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中，如果把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強的金屬活動性順序．
（3）金屬的制備：工業(yè)上長采用還原法、置換法、電解法等方法制備金屬，煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃），空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）金屬的應用，鐵及其合金是應用最普遍的金屬材料，下列關于鐵及其合金的說法中，正確的是BD（填字母序號）．
A、鐵是地殼中含量最多的金屬元素
B、不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制作餐具
C、鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵
D、鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣，水發(fā)生緩慢氧化的過程．

2．某工廠排出的廢液中主要含有硝酸銀與硝酸鋅，為回收金屬銀和硝酸鋅晶體，某同學設計了如下實驗：

①操作M是過濾；
②加入過量X的目的是與硝酸銀充分反應；
③濾液C的溶質是ZnCl₂、HCl．

1．某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三種試劑，將含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^-混合液中的三種陽離子逐一除去，步驟如下（所加試劑均為過量）：
步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1
步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2
步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3
（1）寫出步驟一中反應的化學方程式NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓
（2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是氫氧化銅或Cu（OH）₂（填物質名稱或化學式）
（3）濾液3中，除NaNO₃外還含有的鹽是NaCl、Na₂SO₄．

20．請從以下物質中選擇適當?shù)倪x項用序號填空：
①石灰石  ②燒堿  ③純堿   ④氫氧化鋁   ⑤醋酸   ⑥稀鹽酸    ⑦熟石灰
（1）常用來改良酸性土壤的堿⑦；
（2）制作饅頭時用于中和發(fā)酵中產生的酸的是③；
（3）中和胃酸過多的藥品中常含有④；
（4）用做建筑材料的鹽是①；
（5）炊具清潔劑中含有的堿是②；
（6）人體胃液中有助于消化的酸是⑥．

19．“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加入碘酸鉀．如圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氯化鈉易溶于水
	B．	碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大
	C．	20℃時不可能制得相同質量分數(shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液
	D．	20℃時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質量分數(shù)大

18．根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷下列說法不正確的是（　�。�

	A．	甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大
	B．	t1℃時甲物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為20%
	C．	將t2℃時乙物質的飽和溶液降到t1℃，有晶體析出
	D．	t3℃時甲物質的溶解度大于t2℃時乙物質的溶解度