Question

7．研究性學習小組選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積、濃度相同的過氧化氫溶液中分別加入相同質量的二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需要的時間．
【進行實驗】：圖示是他們進行實驗的裝置圖．氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是：錐形瓶，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水法．

試驗編號	1	2
反應物	6%的過氧化氫	6%的過氧化氫
催化劑	1g紅磚粉	1g二氧化錳
時間	152s	35s

【結論】該探究過程得出的結論相同條件下，H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關．
【反思】過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明二氧化錳和紅磚粉是否是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質量和化學性質是否變．

Answer 1

分析 【進行實驗】根據(jù)常見儀器的名稱和過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣以及氧氣的密度和溶解性選擇收集方法進行解答；
【實驗結論】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的判斷；
【反    思】根據(jù)催化劑的定義進行反思．

解答 解：【進行實驗】據(jù)圖可知儀器的名稱是錐形瓶．氧氣不易溶于水，且密度比空氣大，因此可以采用排水法或向上排空氣法收集，因為需要觀察收集一瓶氣體所用的時間，用排水法更好一些，故答案為：錐形瓶；排水法；
【實驗結論】據(jù)圖可知儀器的名稱是錐形瓶．根據(jù)控制變量法，分析表中的有關數(shù)據(jù)，可知分別用1g紅磚粉和1gMnO₂做催化劑，來催化反應時所用的時間分別是165s和46s；由此可知，用1gMnO₂做催化劑要比用1g紅磚粉做催化劑時，化學反應速率要快．因此，由實驗現(xiàn)象可以得出的實驗結論是：H₂O₂生成氧氣的快慢與催化劑種類有關．故填：相同條件下，H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關；
【反思】
根據(jù)催化劑的概念可知，催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不改變．故填：質量；化學性質．

點評 本題主要考查了收集氣體的方法、催化劑的催化作用及其正確設計實驗方案等方面的內容．可以依據(jù)題干提供的信息結合已有的知識進行．