9．閱讀下面科普短文．
味精，是國內外廣泛使用的增鮮調味品之一，為白色柱狀結晶體，其主要成分為谷氨酸鈉（C₅H₈NO₄Na）和食鹽．味精被攝入人體中，谷氨酸鈉與胃酸作用生成谷氨酸和氯化鈉，很快被消化吸收為蛋白質，并參與人體中的多種新陳代謝．
最初的味精是水解蛋白質然后純化得到的．現(xiàn)代工業(yè)生產采用某種擅長分泌谷氨酸的細菌發(fā)酵得到，發(fā)酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等，使得生產成本大為降低．這個過程跟酒、醋、醬油的生產是類似的．
味精的使用濃度占食品重量的0.2%～0.8%能最大程度增進食品的天然風味．
味精的鮮味受什么因素影響呢？經(jīng)實驗測定發(fā)現(xiàn)，當加熱至100℃以上時，會引起部分失水，生成焦谷氨酸鈉，失去鮮味，且有輕微毒性．下表是焦谷氨酸鈉含量與加熱溫度、加熱時間的關系．

加熱時間 （小時）	焦谷氨酸鈉含量（%）
	100℃	107℃	115℃
0.5	0.3	0.4	0.7
1.0	0.6	0.9	1.4
2.0	1.1	1.9	2.8
4.0	2.1	3.6	5.7

實驗表明，味精的鮮味與水溶液的酸堿度有關，當pH值在5.5-8.0時，鮮味最強；當pH值小于4.0時鮮味較弱；當pH值大于8.0時由于形成二鈉鹽而鮮味消失．
實驗研究還表明，味精對嬰幼兒，特別是幾周以內的嬰兒生長發(fā)育有嚴重影響．它能使嬰幼兒血中的鋅轉變?yōu)楣劝彼徜\隨尿排出，造成體內缺鋅，影響寶寶生長發(fā)育，并產生智力減退和厭食等不良后果．因此產后3個月內乳母和嬰幼兒的菜肴不要加入味精．
依據(jù)文章內容，回答下列問題
（1）谷氨酸鈉的物理性質有白色柱狀結晶體．
（2）谷氨酸鈉進入人體后會轉化為谷氨酸和氯化鈉或蛋白質．
（3）谷氨酸鈉中碳、氫元素的質量比為15：2．
（4）下列關于味精的說法中，合理的是CD．
A．炒菜時加入味精后生成焦谷氨酸鈉的含量只與加熱時間有關
B．烹飪時加入味精的最佳時間是大火翻炒時
C．嬰幼兒的食品中不應該加入味精
D．味精應避免在酸性或堿性較強的條件下使用
（5）請你為飯店的廚師們提一條使用味精的建議：適量加入．

8．人類為了維持生命和健康，需要攝取多種食物．
（1）下列食物中富含糖類的是A（填序號）．

（2）運動飲料中常含有鈉、鉀、鈣等，這里的鈉、鉀、鈣指元素（填“分子”、“原子”或“元素”）．
（3）當人體內缺少鈣時，可能患有的疾病是C（填序號）．
A．壞血病        B．夜盲癥         C．骨質疏松．

7．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　）

	A．	加熱一定量的高錳酸鉀固體		B．	兩份完全相同的過氧化氫溶液分解
	C．	向一定量鐵粉中加入硫酸銅溶液		D．	加熱一定量的飽和石灰水

6．下列各物質的用途中，說法正確的是（　�。�

	A．	氧氣作燃料		B．	干冰用于人工降雨
	C．	氫氧化鈉用于改良酸性土壤		D．	甲醛用于泡發(fā)魷魚等水產品

5．二氧化鈦（TiO₂）可制作用于家裝的白色涂料，其中Ti的化合價是（　　）

A．

-4

B．

-2

C．

+2

D．

+4

4．下列變化中，屬于化學變化的是（　�。�

A．

酒精揮發(fā)

B．

蠟燭燃燒

C．

干冰升華

D．

冰雪融化

3．用如圖裝置探究氫氧化鈉溶液與二氧化碳氣體的反應．（已知：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O）
（1）將針筒中的氫氧化鈉溶液壓入錐形瓶中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是癟氣球脹大．
（2）部分同學對實驗后錐形瓶中溶液的溶質是什么提出疑問？同學們有如下猜想：
猜想一：碳酸鈉
猜想二：氫氧化鈉和碳酸鈉
猜想三：碳酸鈉和碳酸氫鈉
猜想四：碳酸氫鈉
【實驗設計】為了驗證猜想二是否正確，甲同學設計如下實驗，請你幫助該同學將實驗設計補充完整．

實驗內容	預計現(xiàn)象	獲得結論
①取少量錐形瓶中的溶液于試管中，加入過量稀鹽酸	試管中有氣泡產生	證明溶液中含有碳酸鈉
②繼續(xù)往試管中滴加無色酚酞溶液	無明顯現(xiàn)象	證明溶液中不含氫氧化鈉

（3）經(jīng)同學討論，認為上述實驗設計不合理，理由是NaOH+HCl=NaCl+H₂O（用化學方程式表示）．
（4）請設計合理的實驗方案驗證猜想二，簡要敘述實驗步驟：取少量該溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置，取上層清液于另一只試管中，加入幾滴酚酞試液．
（5）【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物量的關系．

2．目前，教科書中測定空氣里氧氣含量的方法，無法滿足嚴謹?shù)目茖W要求，利用NO和氫氧化鈉溶液可以更準確地測定空氣中O₂的含量．
【查閱資料】①NO是一種無色無味，難溶于水的有毒氣體．相同條件下，2體積的NO與1體積的O₂完全反應，生成2體積的NO₂（化學方程式為：2NO+O₂═2NO₂）
②氫氧化鈉溶液吸收NO₂生成NaNO₂、NaNO₃和H₂O
③2FeSO₄+3H₂SO₄+2NaNO₂═Fe₂（SO₄）₃+2NaHSO₄+2H₂O+2NO↑

（1）寫出儀器d的名稱：水槽；
（2）若要調節(jié)A中試管與酒精燈相對高度，應調節(jié)螺旋b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）寫出氫氧化鈉溶液吸收NO₂反應的化學方程式：2NaOH+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．
（4）實驗室用稀硫酸、NaNO₂飽和溶液和FeSO₄•7H₂O固體反應制備NO，應選用的發(fā)生裝置是B（填序號）．用E裝置收集純凈的NO氣體，而不用C或D裝置的理由是：一氧化氮能與氧氣反應且密度與空氣接近．
（5）如圖F所示，向收集有60mLNO氣體的量筒中，緩慢推入20mL的空氣，用橡膠塞塞住量筒口，小心混合，使氣體充分反應．1～2min后，在液面下移開橡膠塞．2min后，觀察和記錄最終量筒中氣體的體積為67.4mL．則20mL空氣中含氧氣4.2mL，操作時存在的主要安全隱患氫氧化鈉溶液對皮膚具有腐蝕性．
（6）收集60mLNO氣體（密度約為1.27g/L），至少需要固體NaN0₂的質量是多少？（請寫出計算過程，計算結果精確到0.01g）

1．化學與生活息息相關．
（1）芋頭皮內含有堿性黏液，皮膚沾上會出現(xiàn)瘙癢，可用廚房中食醋來止癢．
（2）醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液進行傷口消毒，消毒時常看到有氣泡產生，產生這一現(xiàn)象的原理是2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（用化學方程表示）．
（3）電動車蓄電池中所用電解液是質量分數(shù)約為28%的硫酸．用300g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成28%的硫酸，需加水750g．實驗室稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯壁緩緩地注人盛有水的燒杯中，并不斷攪拌．

20．麻黃堿（C₁₀H₁₅NO）臨床用于治療支氣管哮喘、過敏性反應等疾病，下列有關麻黃堿的說法正確的是（　�。�

	A．	麻黃堿是由碳、氫、氮、氧四種原子構成
	B．	麻黃堿中碳、氫、氮、氧的原子個數(shù)比為10：15：1：1
	C．	麻黃堿中碳、氫、氮、氧的原子個數(shù)比為12：1：14：16
	D．	麻黃堿中碳元素的質量分數(shù)為12%