16．有一包白色粉末可能含有硫酸鋇、碳酸鉀和氫氧化鋇中的一種或幾種，取一定量該粉末加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物．
友情提示：氯化鋇溶液為中性．
（1）不能確定白色粉末中一定含有硫酸鋇，其理由（化學(xué)方程式表示）K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH．
（2）進(jìn)一步確定白色固體成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

Ⅰ．步驟②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl；
Ⅱ．

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
步驟③中，加入酚酞溶液	若溶液E為無(wú)色	原白色粉末的組成是BaSO4、K2CO3；
	若溶液E為紅色	濾液A中一定含有的溶質(zhì)是K2CO3、KOH， 原白色粉末的可能組成分別是 Ba（OH）2、K2CO3；BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3．

（3）取少量濾渣B，加入過(guò)量的稀硝酸，若看到的現(xiàn)象是白色不溶物全部消失，有氣泡產(chǎn)生，就足以說(shuō)明原白色粉末中只含有碳酸鉀和氫氧化鋇．

15．根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題．

（1）生成氫氣的物質(zhì)的量0.1mol．
（2）通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）過(guò)濾后溶液的質(zhì)量為55.4g．

14．某同學(xué)利用“多米諾骨牌”效應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色．
請(qǐng)看圖回答問(wèn)題：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
B中白磷不燃燒，原因是溫度沒(méi)有達(dá)到白磷的著火點(diǎn)．
（2）C、D中看到的現(xiàn)象分別是C中液面下降、液體從右導(dǎo)管流出、D中有液體進(jìn)入并產(chǎn)生大量氣泡．
（3）用化學(xué)方程式表示E中顏色變化的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（4）將D中液體倒入試管中，對(duì)其成分進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
方法一：向試管中滴入CaCl2溶液	無(wú)色液體變白色渾濁	溶質(zhì)中一定含有 碳酸鈉和氯化鈉
方法二：向試管中放入鎂條	沒(méi)有氣泡產(chǎn)生

13．20℃時(shí)，在三個(gè)各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)）各10g，充分溶解后，情況如表所示，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

物      質(zhì)	甲	乙	丙
未溶解固體的質(zhì)量/g	7	0	3

	A．	所得溶液可能都是飽和溶液
	B．	三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞丙＞甲
	C．	升高溫度，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)改變
	D．	20℃時(shí)，甲的溶解度最小

12．從 C+O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO₂中獲得以下信息：①該反應(yīng)反應(yīng)物是碳和氧氣；②反應(yīng)發(fā)生條件是點(diǎn)燃；③反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；④反應(yīng)前后物質(zhì)種類保持不變；⑤參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比為1：1．其中正確的信息是（　�。�

A．

①②④⑤

B．

①②③

C．

④⑤

D．

①②③⑤

11．實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

蒸發(fā)結(jié)晶

B．

加熱液體

C．

測(cè)溶液酸堿性

D．

熄滅酒精燈

10．物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相符合的是（　�。�

A．

純堿  NaOH

B．

酒精  C2H5OH

C．

生石灰  Ca（OH）2

D．

草木灰  Na2CO3

9．人體內(nèi)元素失衡容易導(dǎo)致疾�。�缺鐵可能引起的疾病是（　　）

A．

佝僂病

B．

貧血癥

C．

侏儒癥

D．

甲狀腺腫大

8．常見(jiàn)的物質(zhì)中，不屬于混合物的是（　　）

A．

礦泉水

B．

潔凈的空氣

C．

干冰

D．

加碘食鹽

7．在各種金屬材料中銅是人類應(yīng)用比較廣泛的金屬之一，某學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好裝置②檢查裝置氣密性③裝入藥品 ④打開(kāi)分液漏斗活塞向錐形瓶中滴入稀鹽酸 ⑤一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈⑥D(zhuǎn)中黑色固體完全變成紅色，停止加熱，待D中玻璃管冷卻至室溫，關(guān)閉分液漏斗活塞 ⑦數(shù)據(jù)處理

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟②檢查裝置氣密性．
（2）B裝置中水的作用吸收鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，長(zhǎng)玻璃管的作用起安全作用，當(dāng)B中壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)，B瓶中的水會(huì)壓入長(zhǎng)玻璃管，
C裝置的作用干燥氫氣，D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）已知：CuO樣品質(zhì)量為m₁g，E中增重為m₂g，D中反應(yīng)后固體質(zhì)量為m₃g，實(shí)際參加反應(yīng)氫氣的質(zhì)量為m₄g，試用m₁，m₂列出銅的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式$\frac{18m1}{m2}$-16．若無(wú)F裝置，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響偏小 （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”），以下數(shù)據(jù)還能測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量的是ABC．
A．m₂ m₃         B．m₃ m₄       C．m₁  m₄      D．m₂  m₄
（4）請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)有什么不妥之處實(shí)驗(yàn)中無(wú)法判斷CuO是否完全反應(yīng)，從而無(wú)法進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算．