20．在以下的各步轉(zhuǎn)化中，所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型不包括（　�。�
Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO₄$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）₂$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₃．

A．

化合反應(yīng)

B．

復(fù)分解反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

分解反應(yīng)

19．氮肥能促進(jìn)作物莖葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠．下列屬于氮肥的是（　�。�

A．

NH4H2PO4

B．

CO（NH2）2

C．

K2CO3

D．

Ca3（PO4）2

18．為了測(cè)定某含雜質(zhì)7%的黃銅（主要含銅鋅）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸，配置100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需要水的質(zhì)量是60g；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）向過(guò)濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

17．鋼鐵的使用是人類(lèi)文明和進(jìn)步的重要標(biāo)志．某鋼鐵公司用500t含氧化鐵64%的赤鐵礦石進(jìn)行煉鐵．計(jì)算：
（1）鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為320t；
（2）這些礦石理論上能煉得鐵多少?lài)崳▽?xiě)出簡(jiǎn)明的計(jì)算過(guò)程）？

16．現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl、KCl、CuSO₄中的一種或幾種，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）原白色固體中一定不含有CuSO₄，一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl．
（2）寫(xiě)出生成氣體b的化學(xué)方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

15．如圖所示，A是氧化物，可作干燥劑；D是一種鈉鹽，用于制造玻璃，洗滌劑等，它們之間發(fā)生如圖變化，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)作出推斷：

（1）ACaO，DNa₂CO₃；
（2）貝殼高溫煅燒的化學(xué)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）B$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$F的化學(xué)方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；E+H→藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式是2NaOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃．
（4）反應(yīng)G$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$H基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)．

14．現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的氫氧化鈉10g，逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）A點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的陰離子是OH^-、Cl^-；
（2）B點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留一位小數(shù)）

13．將一定質(zhì)量的鐵粉加至H₂SO₄、MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液M和濾渣N．
（1）寫(xiě)出鐵和稀H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）濾液M中一定含有的溶質(zhì)是MgSO₄和FeSO₄，濾渣N中一定含有的金屬是Cu．
（3）如果濾渣N的質(zhì)量恰好等于加入鐵粉的質(zhì)量，則混合溶液中H₂SO₄和CuSO₄的質(zhì)量比為：7：80．

12．硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)．
（1）它們水溶液的pH值＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定它們的pH，則結(jié)果會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（2）它們都能除鐵銹，寫(xiě)出鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：H⁺+OH^-=H₂O（用離子符號(hào)表示）
（4）寫(xiě)出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

11．用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)表示：
（1）空氣中含量最多的氣體：N₂；
（2）地殼中含量最多的金屬元素與最多的非金屬元素組成的化合物：Al₂O₃；
（3）3個(gè)二氧化氮分子：3NO₂；
（4）2個(gè)銨根離子：2NH₄⁺．